19.(12分)2011年9月29日21时16分我国用长征二号F运载火箭将“天宫一号”目标飞行器成功发射，“这次成功发射，是中国载人航天事业发展史上的里程碑”。火箭所用推进剂中的氧化剂是四氧化二氮，燃烧剂是偏二甲肼。燃烧剂也可用一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。

(1)该氮氢化合物的电子式为 。

(2)若该氮氢化合物与四氧化二氮恰好完全反应，产生两种广泛存在的无毒无害的物质，写出该反应的化学方程式 。

(3)NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时发生反应的化学方程式 。

(4)氮可形成多种离子，如N3-、NH2-、N3-、NH4+、N2H5+、N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于NH4+的性质。写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式 。

(5)N≡N的键能为946kJ•mol-1，N-N单键的键能为159 kJ•mol-1，计算说明N2中的_______键更稳定(填“σ”或“π”)。

(6)“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为原子总数相同、价电子总数相同的粒子即等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。写出N2O的一种由第二周期非金属元素组成的等电子体分子： ，它的立体构型是 。又已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，且每一个原子都达到8电子稳定结构，则N2O的电子式可表示为 ，由此可知它_________ (填“含有”或“不含”)非极性键。

20.(10分)Ⅰ.理论上HF、NaAlO2和NaCl按6∶1∶2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要物质，该物质中含有三种元素，则该物质的化学式为______________________，其中心离子(或中心原子)是___________________，配位数为_________________。

Ⅱ.向黄色的FeCl3溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl表示。

(1)该反应生成物中KCl既不是难溶物、难电离物质，也不是易挥发物质，则该反应之所以能够进行是由于生成了__________________________的Fe(SCN)3;

(2)经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1 ：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：

① 若所得Fe3+和SCN-的配合物中，主要是Fe3+与SCN-以个数比1：1配合所得离子显血红色。该离子的离子符号是_______________________。

② 若Fe3+与SCN-以个数比1 ：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为________________________________________________________。

(3)向上述血红色溶液中加入NaF溶液振荡，观察到血红色溶液迅速褪成无色，该反应发生的离子方程式可能为： ;能使该反应发生的可能原因是

。

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