第II卷(非选择题，共52分)

二、(本题共有2小题，共11分)

17.(8分)

(1)有等体积、等pH的Ba(OH)2和NH3•H2O两种溶液，用等浓度的盐酸来滴定，恰好中和时，用去酸的体积分别为V1、V2，则有：V1 V2(填“>”、“<”或“=”)

(2)常温下，等体积、等pH的醋酸和硫酸溶液中：c(CH3COO-) c(SO 42-) 填

(填“>”、“<”或“=”)

(3)在AgCl悬浊液中加入过量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。加入过量KI溶液充分反应后，溶液中Ksp(AgCl) (填“增大”、“减小”或“不变”)

(4)在0.10mol•L-1 氨水中，加入少量NH4Cl晶体后，则 NH3•H2O的电离程度 (填“增大”、“减小”或“不变”)

18.(3分)科学家一直致力于“人工固氮” 的方法研究。目前合成氨的技术原理为氮气和氢气在高温高压催化剂条件下生成氨气，一定条件下，向一个1L的密闭容器中充入2molN2和6molH2，反应达平衡时生成NH3的浓度为1 mol•L-1，并放出Q kJ热量，该反应的热化学方程式可表示为 ____ __。

三、(本题共6分)

19. (6分)已知：N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+57.20kJ • mol-1

在100℃时，将0.100molN2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：

时间(s) 0 20 40 60 80

c(N2O4) /mol••L-1 0.100 c1 0.050 c3 c4

c(NO2) /mol•L-1 0.000 0.060 c2 0.120 0.120

(1) 该反应的平衡常数表达式为 ______;从表中数据分析：

c1 c2 (填“>” 、“<” 或“=” )。

(2) 下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是

A.容器内压强不再发生变化

B.NO2的体积分数不再发生变化

C.容器内气体原子总数不再发生变化

D.相同时间内消耗n mol N2O4的同时生成2n mol NO2

E.反应体系中NO2、N2O4的体积比为1:2