23. (8分)铁及其化合物与生产、生活关系密切。

(1)右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

①该电化腐蚀称为 。

②图中A和B区域相比较，腐蚀较慢的是 (填字母)。

(2)实验室经常用到FeCl3溶液，在配制FeCl3溶液时常需加入少量 的 ;将FeCl3溶液和碳酸氢钠溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为 。

(3)已知t℃时，反应FeO(s)+CO(g) Fe( s) +CO2(g)的平衡常数K= 0.25。

①t℃时，反应达到平衡时n(CO2)：n(CO)=

②若在1L密闭容器中加人0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO，t℃时反应达到平衡。此时

FeO(s)转化率为50%，则x= 。

24.(10分)锅炉水垢既会降低燃料的利用率、影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患。

某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2、Fe2O3，用酸洗法可除去该水垢，其基本原理如下图所示。

(1)酸洗时，为使水垢尽可能溶解，不宜选用的是　　　　　　 (填标号)。

A.醋酸　　　　　 B.盐酸 　　　　　 C.硝酸　　　　　 D.稀硫酸

(2)不溶物用碳酸钠溶液浸泡时，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)洗出液中的Fe3+会腐蚀铁质管道，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　 ，因此，常在洗出液中加入具有强还原性的SnCl2溶液，反应中的Sn2+与Fe3+的物质的量之比为1∶2，Sn2+转化为　　　　　　　　 (填离子符号)。

(4)柠檬酸(用H3R表示)可用作酸洗剂，溶液中

H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量与pH的关系如图

所示。图中a曲线所代表的微粒的百分含量随溶液

pH的改变而变化的原因是　　　　　　　　　　 。

调节柠檬酸溶液的pH=4，有利于除去水垢中的氧化

铁。pH=4时，溶液中上述4种微粒含量最多的

是　　　　　　　　　　 。

以上就是精品学习网的编辑为各位学生带来的2014年南安一中高二化学下册期末测试卷，希望给各位考生带来帮助。