11.右表为元素周期表前四周期的一部分,下列是有关R、W、X 、Y、Z五种元素的叙述,其中正确的是(　　)

A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C.p能级未成对电子最 多的是Z元素

D.X元素是电负性最大的元素

解析:根据五种元素所处位置,X、W、Y、R、Z五种元素分别为F、P、S、Ar、Br。P元素的第一电离能比S元素的第一电离能要略大,A项错误;Z的阴离子比R原子多一个电子层,B项错误;W元素的p能级上有3个未成对的电子,C项错误;X是所有元素中非金属性最强的元素,D项正确。

答案:D

12.中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是(　　)

A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大

B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7

C.根据同周期元素的电负性变化趋势,推出Ar的电负性比Cl大

D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

解析:Al的第一电离能比Mg小,A错误;卤族元素中F没有正价,B错误;Ar最外层已达8个电子稳定结构,电负性比Cl小很多,C错误;H2CO3的酸性强于HClO,所以CO2通入NaClO溶液中能生成HClO,离子方程式为CO2+ClO-+H2O HC+HClO,因此只有D项正确。

答案:D

二、非选择题(本题共4小题,共52分)

13.(14分)(1)某质量数为32,核内有16个中子的原子,其电子排布式是　　　　　　　　　　,该原子中有　　　个未成对电子,这些未成对电子具有　　　(填“相同”或“不同”)的自旋状态。

(2)某元素的原子最外层电子排布式为3s23p2,它的次外层上电子云形状有　　　种,该原子中所有 电子占有　　　个轨道,核外共有　　　个电子。

(3)M电子层上有　　　个能级,有　　　个轨道,作为内层最多可容纳　　　个电子,作为最外层时最多可含有　　　个未成对电子。

(4)在元素周期表中,最外层只有1个未成对电子的主族元素原子处于第　　　族;最外层有2个未成对电子的主族元素原子处于第　　　族。

(5)A元素的最高正化合价是+4价,A原子次外层上有2个电子,A原子的电子排布式是　　　。

(6)B元素在气态氢化物中显-3价,气态氢化物极易溶于水,B原子的电子排布式是　　　。

(7)E原子核外占有9个轨道,且只有1个未成对电子,E离子结构示意图是　　　　　　　　　　　。

(8)F、G都是短周期元素,F2-与G3+的电子层结构相同,则F2-的电子排布式是　　　　　　　　　　,G元素的原子序数是　　　。

解析:(1)判断该元素为S元素。

(2)由最外层电子排布知其为Si元素,其次外层为L层,包括2s、2p两个能级。

(3)M层有3s、3p、3d三个能级,轨道数为1+3+ 5=9,作内层时最多容纳18个电子,作为最外层时,3p轨道上各有1个未成对电子时最多。

(4)最外层只有1个未成对电子的有第ⅠA、第ⅢA、第ⅦA族元素,最外层有2个未成对电子的有第ⅣA和第ⅥA族元素。

(5)A元素为C元素,电子排布式为1s22s22p2。

(6)B元素为N元素,电子排布式为1s22s22p3。

(7)E元素为Cl元素,其离子结构示意图为

(8)F元素为8号元素O,G为13号元素Al。

答案:(1)1s22s22p63s23p4　2　相同

(2)2　8　14

(3)3　9　18　3

(4)ⅠA、ⅢA、ⅦA　ⅣA、ⅥA

(5)1s22s22p2

(6)1s22s22p3

(7)

(8)1s22s22p6　13

14.(14分)(1)以下列出的是一些原子的2p能级和 3d能级中电子排布的情况。试判断,违反了泡利原理的是　　　,违反了洪特规则的是　　　。

(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2,则该元素基态原子的电子排布式为　　　　　　　;其最高价氧化物对应水化物的化学式是　　　。

(3)用符号“>”“<”或“=”表示下列各项关系。

①第一电离能:Na　　　Mg,Mg　　　Ca。

②电负性:O　　　F,F　　　Cl。

③能量高低:ns　　　(n+1)s,ns　　　np。

④主族序数　　　价电子数　　　元素最高正化合价。

解析:(1)同一个原子轨道中不应有自旋状态相同的电子,②违反了泡利原理;对于基态原子,电子在能量相同的轨道上排布时,将尽可能分占不同的轨道并且自旋状态相同,③⑤违反了洪特规则。(2)3p能量小于3d,激发态为1s22s22p63s13p33d2,基态应为1s22s22p63s23p4。此原子核外电子数为16,其质子数也为16,该元素为硫元素,其最高价氧化物对应水化物的化学 式是H2SO4。(3)同周期中主族元素从左到右第一电离能有增大的趋势,电负性逐渐增大;同主族中自上而下电负性与第一电离能均逐渐减小。由构造原理可知,能量ns<(n+1)s,ns

答案:(1)②　③⑤

(2)1s22s22p63s23p4　H2SO4

(3)①<　>　②<　>　③<　<　④=　=