15.(12分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:

元素编号 元素性质或原子结构

T 单质能与水剧烈反应,所得溶液呈弱酸性

X L层p电子数比s电子数多2个

Y 第三周期元素的简单离子中半径最小

Z L层有三个未成对电子

(1)写出元素X的离子结构示意图　　　。

(2)写出Y元素最高价氧化物的水化物分别与HCl、NaOH溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。

(3)写出Z与Y的电子排布式　　　　　　　　　、　　　　　　　　　。

(4)元素T与氯元素相比,非金属性较强的是　　　(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是　　　(填字母代号)。

A.气态氢化物的挥发性和稳定性

B.单质分子中的键能

C.两元素的电负性

D.含氧酸的酸性

E.氢化物中X—H键的键长(X代表T和Cl两种元素)

F.两单质在自然界中的存在形式

(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是　　　(填元素符号),理由是

。

解析:本题关键在于根据题目提供的元素性质或原子结构,判断出是什么元素;T为短周期元素,且单质能与水剧烈反应的有Na和F2,因所得溶液呈弱酸性,故T只能为F;X的电子排布式为1s22s22p4,故X为O;同周期元素,阳离子半径小于阴离子半径,当电子层排布相同时,质子数越多,微粒半径越小,根据以上规律,很容易得出Y为Al;Z的电子排布式为1s22s22p3,故Z为N。

答案:(1)

(2)Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O　Al(OH)3+OH- Al+2H2O

(3)1s22s22p3　1s22s22p63s23p1

(4)F　CE

(5)Al　具有金属性

16.(12分)假定元素周期表是有限的,根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说。

(1)已知元素周期表中的各周期可排元素种类如下:

周期 1 2 3 4 5 6 7

元素种类 2 8 8 18 18 32 32

人们预测元素周期表第八周期将来也会排满,那么该周期排满后的元素种数是　　　　。

A.18 B.32

C.50 D.无法判断

(2)根据周期表中每个周期非金属元素的种数(把稀有气体元素 看作非金属元素),预测周期表中应该有　　　　种非金属元素,还有　　　　种未发现。未发现的非金属元素处于　　　周期第　　　族。

(3)小明同学所在的化学探究小组,在查阅相关资料后归纳出元素周期表的另一种画法——三角形元素周期表的一部分,图上标有第ⅦA族和碳、钾两种元素的位置。

回答下列问题:

①请在图中将过渡元素所在的位置涂黑。

②画出B元素价电子排布图　。

解析:(1)由已知可归纳出周期为一、二、三、四、五、六、七,元素种数2×12、2×22、2×32、2×42,据此预测第八周期元素种数为2×52=50(种)。

(2)据周期表可知非金属元素的种类:第一、二、三、四、五、六周期非金属元素种数分别为:2、6、5、4、3、2,则可类推第七、八周期非金属元素种数分别为:1、0。共计23种,第七周期未填满,有一种非金属元素未发现,将处在第ⅦA 族。

(3)①通过观察三角形元素周期表发现,每一横行代表一周期,每一纵行代表一族。过渡元素是指元素周期表中副族元素和第Ⅷ族元素,即最下面两行中的第3~12列。

②B元素为硫元素,价电子排布图为

答案:(1)C　(2)23　一　七　ⅦA

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