影响化学反应速率的条件有很多，以下是第二章化学反应速率和化学平衡单元检测题，请大家练习。

1. 在2A+B  3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是

A. υ(A)= 0.5 mol/(L•s)               B. υ(B)= 0.3 mol/(L•s)

C. υ(C)= 0.8 mol/(L•s)               D. υ(D)= 1 mol/(L•s)

2. 下列说法正确的是

A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百 分数，从而使反应速率增大

C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

3. 过程的自发性的作用是

A. 判断过程的方向                       B. 确定过程是否一定会发生

C. 判断过程发生的速率                   D. 判断过程的热效应

4. 在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g)   2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/(L•s)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是

A. 1.6 mol          B. 2.8 mol           C. 2.4 mol        D. 1.2 mol

5. 一定条件下反应2AB(g)   A2(g)+B2(g)达到平衡状态的 标志是

A. 单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB

B. 容器内，3种气体AB、A2、B2共存

C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D. 容器中各组分的体积分数不随时间变化

6. 在一定温度不同压强(P1

7. 在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是

A. 增大反应物的量                       B.  升高 温度

C. 增大压强                             D. 使用催化剂

8. 下图曲线a表示放热反应X(g) + Y(g)   Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的 转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

A. 升高温度    B. 加大X的投入量      C. 加催化剂    D. 增大体积

9. 下列能用勒沙特列原理解释的是

A. 由二氧化硫和氧气反应制三氧化硫需要使用催化剂

B. 棕红色NO2加压后 颜色先变深后变浅

C. SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

D. H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

10. 在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)  2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A. Z为0.3mol/L   B. Y2为0.4mol/L    C. X2为0.2mol/L   D. Z为0.4mol/L