a.向溶液A中加适量水       b.向溶液A中加适量NaOH

c.向溶液B中加适量水       d..向溶液B中加适量NaOH

【答案】(1) (2)(2)2.5×10-2;75%;>;不变;升高温度  (3)c(NO3‾) > c(NO2-) > c(CH3COO‾);b、c

【解析】(1)(I)×2 (II)即可得到4NO2(g)+2NaCl(s) 2Na NO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)，所以平衡常数K= ;

(2)ClNO的浓度变化△c(ClNO)=7.5×10-2mol•L，所以ClNO的物质的量变化△n(ClNO)=0.15mol，所以Cl2的物质的量变化率△n(Cl2)=0.075mol，则平衡后n(Cl2)=0.1mol-0.075mol=0.025mol;转化的n(NO)=0.15mol，则NO的转化率а1= =75%;其他条件保持不变，反应(II)在恒压条件下进行，则反应(II)的压强大于反应(I)的压强，则平衡有利于向正方向移动，所以平衡时NO的转化率а2>а1;因为温度不变，所以化学平衡常数不变;因为反应(II)的∆H < 0，为放热反应，所以要减小化学平衡常数，就要使平衡向逆方向移动，可以采取加热的方法;

(3)根据盐类水解规律，越弱越水解，所以CH3COO‾的水解程度大于NO2-，故离子浓度大小是c(NO3‾)>c(NO2-)>c(CH3COO‾); 因为CH3COO‾的水解程度大于NO2-，所以溶液A的PH小于溶液B的PH。 a.向溶液A中加适量水 (使A的PH减小)，b.向溶液A中加适量NaOH(使A的PH增大)，c.向溶液B中加适量水(使B的PH减小)，d..向溶液B中加适量NaOH (使B的PH增大)，只有bc满足题意。

24、(2014•上海单科化学卷，T五)(本题12分)硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶于水。

完成下列填空：

28.硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式。

________________________________________________________________

29.石油化工的废气中有H2S。写出从废气中回收单质硫的两种方法(除空气外，不使用其他原料)，以化学方程式表示。

______________________________________________________________

______________________________________________________________

30.室温下，0.1 mol/L的硫化氢溶液和0.1 mol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是___________，其原因是____________________________________________________________。

已知：H2S：Ki1=1.3×10-7      Ki2=7.1×10- 15

H2CO3：Ki1=4.3×10-7      Ki2=5.6×10-11

31.向 ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。

______________________________________________________________________________。

32.将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有浅黄色固体生成，产物有___________、

______________。过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是_____

________________________________________________________。

【答案】(本题12分)

28.5H2S+2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+8H2O+5S↓

29.2H2S+3O2 2SO2+2H2O，2H2S+ SO2+=3S↓+2H2O;H2S  S+H2或2H2S+O2 2S+2H2O

30.硫化钠溶液;硫化氢的Ki2小于碳酸的Ki2，硫化钠更易水解。

31.饱和H2S溶液中电离产生的S2—很少，因此没有沉淀。加入氨水后，促进H2S的电离，S2—离子浓度增大，有沉淀产生。

32.FeCl2、H2S;先有白色沉淀生成，然后沉淀转化为灰绿色，最终转化为红褐色。

【解析】28.根据题目中的信息“H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O”，可知该反应属于氧化还原反应，根据得失电子守恒以及质量守恒，配平方程式得5H2S+2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+8H2O+5S↓;

29.以H2S为原料制取S的方法有，方法一：H2S在氧气中的不完全燃烧，方法二：在加热的条件下H2S的自身分解，方法三：H2S和SO2发生归中反应，所以发生反应的化学方程式有：2H2S+3O2 2SO2+2H2O，2H2S+ SO2+=3S↓+2H2O;H2S  S+H2或2H2S+O2 2S+2H2O;

30.酸越弱，相应的盐越容易水解，溶液的碱性就越强。根据电离常数可知，硫化氢的Ki2小于碳酸的Ki2，硫化钠更易水解，即硫化钠溶液的碱性更强;

31.H2S属于弱电解质，存在电离平衡(H2S 2H++S2—)，即饱和H2S溶液中电离产生的S2—很少，因此没有沉淀。加入氨水后，促进H2S的电离，S2—离子浓度增大，从而有沉淀产生。

32.根据题目中的信息“将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有浅黄色固体生成”可知，浅黄色固体是S单质，从而说明该反应属于氧化还原反应。黑色的Fe2S3固体加入足量的盐酸中，生成H2S和氯化铁，氯化铁可氧化H2S生成S，加入氢氧化钠，可生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，可观察到产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀。

25.(2014•天津理综化学卷，T9)(18分)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。

Ⅰ.制备Na2S2O3•5H2O

反应原理：Na2SO3(aq)+S(s)=====△Na2S2O3(aq)

实验步骤：

①称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。

②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60 min。

③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。

回答问题：

(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是__________________________。

(2)仪器a的名称是________，其作用是____________________。

(3)产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是______________。检验是否存在该杂质的方法是____________________________。

(4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.测定产品纯度

准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol•L-1碘的标准溶液滴定。

反应原理为 2S2O2-3+I2===S4O2-6+2I-

(5)滴定至终点时，溶液颜色的变化：________________________________。

(6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为__________mL。产品的纯度为(设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M)______________。

Ⅲ.Na2S2O3的应用

(7)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO2-4，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为____________________________________________。

【答案】(18分)

(1)使硫粉易于分散到溶液中

(2)冷凝管　冷凝回流

(3)Na2SO4　取少量产品溶于过量盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4

(4)S2O2-3+2H+===S↓+SO2↑+H2O

(5)由无色变蓝色

(6)18.10　3.620×10-3MW×100%

(7)S2O2-3+4Cl2+5H2O===2SO2-4+8Cl-+10H+

【解析】(1)硫粉难溶于水，微溶于乙醇，故硫粉用乙醇润湿后易扩散到溶液中。(2)装置中仪器a是冷凝管，起冷凝回流汽化的反应物的作用。(3)因反应物Na2SO3易被空气中的氧气氧化成Na2SO4，故可能存在的无机杂质是Na2SO4;检验产品中是否含有Na2SO4，即检验SO2-4是否存在，需要防止SO2-3的干扰，故不能用具有强氧化性的硝酸酸化，而应用盐酸酸化，过滤除去不溶物，再向滤液中滴加氯化钡溶液。(4)产品发黄，说明产品中含有硫杂质，这是由于在酸性环境中Na2S2O3不稳定，发生歧化反应：2H++S2O2-3===S↓+SO2↑+H2O所致。(5)滴定终点时，过量的单质碘使无色的淀粉溶液变蓝，可指示滴定终点。(6)起始读数为0.00 mL，终点读数为18.10 mL，所以消耗碘的标准溶液的体积为18.10 mL-0.00 mL=18.10  mL;根据2Na2S2O3•5H2O～2S2O2-3～I2，得n(Na2S2O3•5H2O) =2n(I2)=2×0.100 0 mol•L-1×18.10×10-3 L=3.620×10-3 mol，则产品的纯度3.620×10-3 mol×M g/molW g×100%=3.620×10-3MW×100%。(7)S2O2-3被Cl2氧化成SO2-4，Cl2被还原为Cl-，首先根据化合价升降总数相等写出S2O2-3+4Cl2→2SO2-4+8Cl-，然后根据原子守恒和电荷守恒写出S2O2-3+4Cl2+5H2O===2SO2-4+8Cl-+10OH-。

最后，希望精品小编整理的高二化学选修4水溶液中的离子平衡单元试题对您有所帮助，祝同学们学习进步。

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