化学是一门以实验为载体的科学以研究物质的结构、变化。精品小编准备了高二上册化学第3章单元检测试题，希望你喜欢。

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)

1.下列物质混合后不能发生离子反应的是(　　)

A.FeCl3溶液中加入KSCN溶液 B.硫酸与NaCl溶液

C.Cu粉投入到FeCl3溶液 D.SO2通入氯水中

解析：　C、D为氧化还原反应，依据事实，可以发生反应;A中Fe3+与SCN-络合生成Fe(SCN)3，Fe(SCN)3难电离，可以发生。B中不符合复分解反应的条件，故而不可以发生反应。

答案：　B

2.平衡常数可反映反应趋势的大小，因而可根据平衡常数来判断离子反应能否自发进行。下列反应在常温下不能够自发进行的是(单位略)(　　)

A.H++HCO3-===H2O+CO2↑;K=2.4×106

B.Zn2++H2===Zn+2H+;K=1.5×10-21

C.Ag++Cl-===AgCl↓;K=3.3×1011

D.H++OH-===H2O;K=1.0×1014

答案：　B

3.离子方程式H++OH-===H2O可表示的化学反应是(　　)

A.盐酸和氢氧化钡的反应  B.硝酸和氢氧化镁的反应

C.硫酸和氢氧化钡的反应  D.盐酸和氨水的反应

解析：　2HCl+Ba(OH)2===BaCl2+2H2O其中HCl、Ba(OH)2、BaCl2均为易溶的强电解质，可以改写成离子形式，故有2H++2Cl-+Ba2++2OH-===Ba2++2Cl-+2H2O，删去没有参加反应的离子后为H++OH-===H2O;氢氧化镁为难溶性电解质，不能改写成离子形式;C项离子方程式应为2H++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O;D项NH3•H2O为弱电解质，不能改写成离子形式。

答案：　A

4.(2011•富阳高二质检)下列实验中，溶液颜色有明显变化的是(　　)

A.少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中

B.往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液

C.少量Na2O2固体加入到过量的NaHSO3溶液中

D.往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量FeSO4稀溶液

解析：　A项：Al3++4OH-===[Al(OH)4]-，溶液仍为无色;B项：2Fe3++2I-===2Fe2++I2，淀粉遇I2溶液变蓝;C项反应后变为Na2SO4和NaHSO3的混合溶液，溶液仍为无色;D项：5Fe2++MnO4-+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O，由于加入少量FeSO4溶液，溶液仍呈紫色。

答案：　B

5.(2009年宁夏高考)能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)

A.向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO

B.向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2===CaSO3↓+2HClO

C.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2++OH-+HCO3-===CaCO3↓+H2O

D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++2H2O+NO↑

解析：　A项：CO2过量时应生成碳酸氢盐，该离子方程式应为ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO3-;B项：在溶液中Ca(ClO)2将SO2氧化，离子方程式应为Ca2++2ClO-+SO2===CaSO4↓+2Cl-;C项：还应生成Mg(OH)2沉淀。

答案：　D

6.(2011•海淀区高二质检)在如图所示点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A.a反应：Fe2++2H++H2O2===Fe3++2H2O

B.b反应：HCO3-+OH-===CO32-+H2O

C.c反应：H++OH-===H2O

D.d反应：Al3++3NH3•H2O===Al(OH)3↓+3NH4+

解析：　A选项电荷不相等;B选项因NaOH过量，则还应存在NH4+与OH-的离子反应;C选项中CH3COOH是弱酸，应写成化学式;选项D正确。

答案：　D

7.(2009•江苏高考)在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是(　　)

A.强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-

B.含有0.1 mol•L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-

C.含有0.1 mol•L-1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-

D.室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

解析：　强碱性溶液中Al3+不能大量存在，A项不符合题意;Fe3+与I-之间发生氧化还原反应，不能大量共存，B项不符合题意;Ca2+与CO32-反应生成CaCO3沉淀，二者不能大量共存，C项不符合题意;D项中不存在任何离子间的反应，符合题意。

答案：　D

8.某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-等4种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是(　　)

A.CO32-   B.HCO3-

C.CH3COO-   D.SO32-

解析：　Na2O2加入溶液中2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，生成的O2与SO32-反应2SO32-+O2===2SO42-，使c(SO32-)大幅度减小，OH-+HCO3-===H2O+CO32-，使c(HCO3-)大幅度减小，c(CO32-)增大，只有CH3COO-不参与反应，故选C。

答案：　C

9.(2011•温州高二质检) 浓度均为0.1 mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是(　　)

A.BaCl2、NaOH、NaHCO3   B.Na2CO3、MgCl2、H2SO4

C.AlCl3、NH3•H2O、NaOH   D.Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO4

解析：　A选项中会生成BaCO3沉淀，C选项会生成Al(OH)3沉淀，D中会生成BaSO4沉淀，只有B选项中无沉淀。

答案：　B

10.醋酸铅(CH3COO)2Pb是一种易溶于水的盐类，实验测得其水溶液的导电性很弱。实验室常利用湿润的醋酸铅试纸检查H2S气体，是利用醋酸铅与氢硫酸(H2S水溶液)反应生成深黑色的PbS沉淀。该反应属于离子互换反应，它的离子方程式书写形式符合规定的是(　　)

A.Pb2++S2-===PbS↓

B.(CH3COO)2Pb+S2-===PbS↓+2CH3COO-

C.Pb2++H2S===PbS↓+2H+

D.(CH3COO)2Pb+H2S===PbS↓+2CH3COOH

解析：　在书写离子方程式时，只有易溶的强电解质才能改写成离子，硫化氢水溶液为弱酸，即H2S为弱电解质，当然不能改写成离子，从题目已知条件可知，醋酸铅虽易溶于水，但水溶液导电性很弱，说明溶液中的离子数目较少，即(CH3COO)2Pb是难电离的物质。本题分析一定要突破“易溶盐是强电解质”的思维定势，要有开拓创新精神。

答案：　D