化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及其变化规律的一门科学。精品小编准备了高二化学上册第3章单元检测题，具体请看以下内容。

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)

1.离子检验的常用方法有三种：

检验方法 沉淀法 显色法 气体法

含义 反应中有沉淀产生或溶解 反应中有颜色变化 反应中有气体产生

下列离子检验的方法不合理的是(　　)

A.NH4+—气体法   B.I-—沉淀法

C.Fe3+—显色法   D.Ca2+—气体法

解析：　Ca2+的检验应选用沉淀法。

答案：　D

2.下列根据实验事实得出的结论，正确的是(　　)

A.试液――--------→+KSCN溶液　颜色无变化――→+氯水　溶液变成血红色，证明试液中含有Fe2+

B.试液――---------→+AgNO3溶液　产生黄色沉淀，证明试液中含有I-

C.试液――-----→+石蕊溶液　溶液呈红色，证明试液一定是酸溶液

D.混合气体――----------→通过澄清石灰水　石灰水变浑浊，证明混合气体中一定含有CO2

解析：　与Ag+产生黄色沉淀的可能是I-，还可能是PO43-;使石蕊溶液呈红色的溶液一定呈酸性，但不一定是酸溶液;使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等。

答案：　A

3.某强酸溶液中可能存在NO3-、Cl-、I-、Fe3+中的一种或几种。向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中(　　)

A.不含NO3-，也不含Fe3+

B.含有NO3-、I-、Cl-

C.含I-，但不能确定是否含有NO3-、Cl-、Fe3+

D.含有Fe3+

解析：　向溶液中加入溴水，单质溴被还原，肯定含有I-，则一定不含NO3-(若有NO3-，则在强酸性条件下，相当于HNO3存在，会氧化I-)，也一定不含Fe3+(因Fe3+也会氧化I-)。

答案：　A

4.下列有关实验中，用所选用试剂(括号内物质)不能达到目的的是(　　)

A.证明FeCl2溶液被氧化(KSCN溶液)

B.除去CH4中的H2S气体(CuSO4溶液)

C.鉴别SO2和CO2两种气体(溴水)

D.检验Na2SO4溶液中是否混有NaCl(AgNO3溶液)

解析：　A项中FeCl2溶液被氧化则生成Fe3+，遇KSCN溶液显血红色，故A正确;B项中的H2S气体与CuSO4溶液反应能生成黑色的CuS沉淀，故B正确;C项中的SO2能使溴水退色，而CO2不能，故C正确;D项中的Na2SO4溶液也能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，故D错误。

答案：　D

5.用过量的H2SO4、NaOH、NH3•H2O、NaCl等溶液，按图所示步骤分开五种离子，则溶液①、②、③、④是(　　)

A.①NaCl　 ②NaOH　  ③NH3•H2O　④H2SO4

B.①H2SO4　②NaOH　  ③NH3•H2O　④NaCl

C.①H2SO4　②NH3•H2O　③NaOH　  ④NaCl

D.①NaCl　 ②NH3•H2O　③NaOH　  ④H2SO4

解析：　从图中所示步骤综合分析，加入①时，所分离出的一种离子只能以沉淀的形式存在，因此，只能是Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀，所以，①一定是NaCl，沉淀为AgCl;在滤液中加入②后，产生的沉淀和剩余的溶液分别分离出两种离子，即加入②后，所分离出的离子应以两种沉淀的形式存在，根据离子的化学性质，应用NH3•H2O沉淀出Fe3+和Al3+，所以，②一定是NH3•H2O;在两种沉淀中加入③后，有一种沉淀溶解，所以，③一定是NaOH;在剩余的溶液中加入④后，能产生沉淀，所得沉淀为BaSO4，所加入的④一定是H2SO4。

答案：　D

6.用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测液的浓度偏小的操作有(　　)

①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准酸液润洗　②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测碱液润洗　③配制碱液时，称量后固体吸湿　④滴定前酸式滴定管中尖嘴部分的气泡滴定后消失　⑤滴定过程中不慎将少量待测液体溅出

A.①③④   B.②⑤

C.②③⑤   D.①③

解析：　①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准酸液润洗，相当于稀释了标准酸液，    V酸实际用量增大，c碱偏大。②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测碱液润洗，相当于稀释了待测碱液，V酸实际用量减小，c碱偏小。③配制碱液时，称量后固体吸湿。无影响，可以从最终的盐来判断。④滴定前酸式滴定管中的尖嘴部分的气泡滴定后消失，相当于V酸读取量增大，c碱偏大。⑤滴定过程中不慎将少量待测液体溅出，减少了碱液，V酸实际用量减小，c碱偏小。

答案：　B

7.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如下图所示，从下表中选出正确选项(双选)(　　)

锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管

A 碱 酸 石蕊 乙

B 酸 碱 酚酞 甲

C 碱 酸 甲基橙 甲

D 酸 碱 酚酞 乙

解析：　酸式滴定管(图甲)盛放酸液，碱式滴定管(图乙)盛放碱液，为便于观察，所选取的指示剂在滴定过程中的颜色一般由浅色向深色过渡，且要求半分钟不褪色。用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度时，若将已知浓度的NaOH溶液盛放在碱式滴定管中，则未知浓度的H2SO4溶液放入锥形瓶中，选用酚酞为指示剂，滴定到终点的颜色由无色变红色;若将已知浓度的NaOH溶液盛放在锥形瓶中，则未知浓度的H2SO4溶液放入酸式滴定管中，选用甲基橙为指示剂，滴定到终点的颜色由黄色变橙色。

答案：　CD

8.如图为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的(　　)

A B C D

X/mol•L-1 0.12 0.04 0.03 0.09

Y/mol•L-1 0.04 0.12 0.09 0.03

解析：　由图知，30 mL NaOH溶液恰好中和10 mL盐酸，即3c(Y)=c(X)，表中A、D属此种情况，但A组中c(X)=0.12 mol/L，c(H+)=0.12 mol/L，pH<1，不符合图象，D组中c(X)=0.09 mol/L，pH>1，加入20 mL NaOH溶液后溶液的c(H+)=0.09 mol/L×0.01 L-0.03 mol/L×0.02 L0.01 L+0.02 L=1×10-2mol/L，pH=-lg(1×10-2)=2，正好符合题意。

答案：　D

9.用已知浓度的盐酸来测定某Na2CO3溶液的浓度时，若配制Na2CO3溶液时所用Na2CO3中分别含有：①NaOH　②NaCl

③NaHCO3　④K2CO3杂质，所测结果偏小的是(　　)

A.仅①   B.仅②

C.仅②③   D.②③④

解析：　中和1 mol HCl需Na2CO3的质量为53 g，需NaCl、NaOH、NaHCO3、K2CO3的质量分别为0 g、40 g、84 g、69 g，可见Na2CO3中若混有NaOH会使所测结果偏大，混有NaCl、NaHCO3、K2CO3时所测结果偏小。

答案：　D