化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，精品小编准备了上册高二化学第三章检测试题，希望你喜欢。

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)

1.(2011•盐城高二质检)下列溶液一定呈中性的是(　　)

A.[H+]=[OH-]=10-6 mol•L-1的溶液

B.pH=7的溶液

C.使石蕊试液呈紫色的溶液

D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

解析：　溶液呈中性，则[H+]=[OH-]，A项正确;如果升高温度，水的KW增大，pH=7的溶液则会显碱性，故B项不正确;C项中溶液可显酸性或碱性;D项中生成的正盐如果能够水解，溶液有可能不呈中性。

答案：　A

2.下列离子既能电离又能水解，且能与强碱溶液反应的是(　　)

A.CH3COO-　　　　　　　　 B.HSO4-

C.HSO3-   D.CO32-

解析：　下表中“√”表示能发生，“×”表示不能发生。

选项

内容　　 A B C D

电离 × √ √ ×

水解 √ × √ √

与强碱反应 × √ √ ×

答案：　C

3.下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是(　　)

A.K2SO4   B.Na2CO3

C.(NH4)2SO4   D.NH4HCO3

解析：　Na2CO3和(NH4)2SO4显溶液，因溶质电离出的阴、阳离子个数比为1∶2，但由于CO32-、NH4+的水解使阴、阳个数比不等于1∶2;NH4HCO3溶液中因溶质电离出的阴、阳个数比为1∶1，无论NH4+、HCO3-是否存在水，其对应个数比不会为1∶2。

答案：　A

4.向AgCl饱和溶液中滴加足量NaBr溶液，产生淡黄色沉淀，再向溶液中滴加KI溶液，又产生黄色沉淀。有关下列说法正确的是(　　)

A.产生的淡黄色沉淀为AgI

B.产生的黄色沉淀为AgBr

C.由上述实验现象可说明溶解度S(AgBr)>S(AgI)>S(AgCl)

D.上述实验现象说明沉淀可相互转化

解析：　由产生淡黄色沉淀可知：AgCl(aq)+NaBr(aq)===AgBr(s)+NaCl(aq)，故淡黄色沉淀为AgBr，故A错;同理AgBr(s)+KI(aq)===AgI(s)+KBr(aq)，可知产生的黄色沉淀为AgI，故B错;据难溶的可转化为更难溶的沉淀，可得S(AgCl)>S(AgBr)>S(AgI)，所以C错，D正确。

答案：　D

5.在加入铝粉能产生H2的溶液中下列各组离子可能大量共存的是(　　)

A.NH4+　NO3-　 CO32-　Na+ B.Na+　 Ba2+　  Mg2+　 HCO3-

C.NO3-　Mg2+　 K+　  Cl- D.NO3-　K+　 [Al(OH)4]-　OH-

解析：　能与Al产生H2的溶液要么显酸性，要么显碱性，所以考虑选项时应在离子组合中“附加”上H+或OH-，所以A、B两项可立即被排除;但极易错选为C、D，因为C、D在此题情境中似乎理由相同，其实C项虽然在酸性条件下能共存，但在酸性条件下与Al产生的不是H2，所以C、D互相干扰。

答案：　D

6.下列离子方程式中正确的是(　　)

A.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O

B.钠与水的反应：Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑

C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+===Cu2++Ag

D.大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

解析：　A中澄清石灰水不能写成Ca(OH)2的形式，应把它拆成离子，正确的离子方程式为：OH-+H+===H2O;B中得失电子不守恒(Na失去1e-，H+得到2e-)，反应前后离子所带电荷不守恒;C中得失电子和反应前后离子所带电荷不守恒。

答案：　D

7.醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH??H++CH3COO-，下列叙述不正确的是(　　)

A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：[H+]=[OH-]+[CH3COO-]

B.0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中[OH-]减小

C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动

D.常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

解析：　解答该类题时要注意理解弱电解质的电离、水的电离、盐的水解三种平衡的关系和三种守恒原理。本题A项中离子间电荷守恒，C项中加入CH3COONa后，CH3COO-浓度增大，CH3COOH电离平衡逆向移动;D项中[H+]=10-2 mol•L-1与[OH-]=10-2 mol•L-1时， CH3COOH溶液浓度大于NaOH溶液浓度，反应后CH3COOH剩余，此时溶液呈酸性，而B项中溶液[H+]降低的同时[OH-]增大。

答案：　B

8.比较等物质的量浓度的：①H2SO3;②NaHSO3;③Na2SO3。三种溶液中c(SO32-)浓度的大小，排列正确的是(　　)

A.①>②>③   B.③>②>①

C.②>①>③   D.③>①>②

解析：　Na2SO3是强电解质，完全电离Na2SO3===2Na++SO32-，NaHSO3也是强电解质，完全电离NaHSO3===Na++HSO3-，而HSO3-是难电离的离子，HSO3-??H++SO32-，H2SO3是中强酸，H2SO3??H++HSO3-，HSO3-??H++SO32-。在H2SO3溶液中，由于一级电离抑制了二级电离，所以NaHSO3溶液中[SO32-]大于H2SO3溶液中的[SO32-]。

答案：　B

9.某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是(　　)

A.H2Y的电离方程式：H2Y??2H++Y2-

B.HY-的水解方程式：HY-+H2O??H3O++Y2-

C.该酸式盐溶液中离子浓度关系：[Na+]>[HY-]>[OH-]>[H+]

D.该酸式盐溶液中离子浓度关系：[Na+]>[Y2-]>[HY-]>[OH-]>[H+]

解析：　NaHY溶液显碱性，说明HY-发生水解，即H2Y为弱酸，故A项不正确;B项是HY-电离的方程式;该溶液中，[Na+]>[HY-]>[OH-]>[H+]，故C项正确，D项不正确。

答案：　C

10.有①Na2CO3溶液　②CH3COONa溶液　③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是(　　)

A.3种溶液pH的大小顺序是③>②>①

B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C.若分别加入25 mL 0.1 mol•L-1的盐酸后，pH最大的是①

D.若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②

解析：　以盐类水解知识为基础将盐类水解及pH的计算进行综合比较判断。因Na2CO3的水解程度大于CH3COONa的水解程度，所以pH的大小应为③>①>②;若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③，因为稀释促进了①②的水解;加入25 mL 0.1 mol•L-1的盐酸后，①变成NaHCO3溶液，呈碱性，②变成CH3COOH溶液呈酸性，③变成NaCl溶液呈中性，故C正确;当3种溶液的pH均为9时，物质的量浓度的大小顺序应为②>①>③。

答案：　C