13.某温度下，在体积不变的容器中进行反应：CO(g)+2H2(g)     CH3OH(g)   △H1=-90.7 kJ•mol-1。已知反应的起始浓度分别为：c(CO)=1 mol/L，c(H2)=2.4 mol/L;5 min后反应达平衡，此时CO的转化率为50%。则下列说法正确的是：

A.该反应属于熵增放热反应，一定能自发进行

B.5 min内H2的平均反应速率为0.1 mol/(L•min)

C.其它条件不变的情况下，加入催化剂可提高CO的转化率

D.若该温度下，反应物的起始浓度c(CO)=4 mol/L，c(H2)=a mol/L，达到平衡后，

c(CH3OH)=2 mol/L，则a=5.4

14.下列有关说法中，不正确的是：

A.a mol/L的HCN溶液与b mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中

c(Na+)>c(CN-)，则a一定小于b

B.常温下，CH3COONa溶液的pH=8，则c(Na+) -c(CH3COO-)=9.9×10-7mol/L

C.常温下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c(OH-)/c(H+) =1×10-8，则溶液中由水电离出的

c(H+) =1×10-11mol/L

D.在0.1 mol/L Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(SO32-)与c(Na+)均增大

Ⅱ卷(共4个题，共58分)

15.(12分)乙二酸俗称草酸，为二元酸(结构简式为HOOC-COOH，可简写为H2C2O4)。25℃时，草酸的电离平衡常数K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5;碳酸的电离平衡常数K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11。草酸钙的Ksp=4.0×10-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10-9。回答下列问题：

(1)写出水溶液中草酸的电离方程式：                                 。

(2)25℃，物质的量浓度都为0.1 mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH______________________(填“大”“小”或“相等”)。

(3)常温下将0.2 mol/L的KOH溶液10 mL与0.2 mol/L的草酸溶液10 mL混合，若混合溶液显酸性，则该溶液中所有离子浓度由大到小的顺序：____________________。

(4)25℃时向20 mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入1.0×10-3 mol/L的草酸钾溶液20 mL，能否产生沉淀?________________(填“能”或“否”)。

(5)除去锅炉水垢中的CaSO4可先用碳酸钠溶液处理，而后用盐酸溶解，其反应的离子方程式：______________________________;________________________________。

16.(15分)现有A、B、C、D和Cu五种金属片，将其分别用导线连接后浸入稀硫酸中(如下图)，每次实验时，通过灵敏电流计测出电子流动方向如下：

实验分组

所用金属 电子流向

① A、Cu A→Cu

② C、D D→C

③ A、C C→A

④ B、Cu Cu→B

⑤ …… ……

根据上述情况，回答下列问题：

(1)上述五种金属的活动性顺序是_____________________________。

(2)在①中，Cu片上观察到的现象是：_____________________________;

(3)在②中，溶液中H+向金属片________移动;

(4)在④中，两金属片上均无气泡放出。此时两金属片上的电极反应式分别为：

Cu：____________________________;B：_____________________________;

(5)如果实验⑤用B、D，则导线中电流方向为：_________(填B→D或D→B);

(6)已知反应：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+。请用下列试剂和材料，用上图所示装置，将此反应设计成原电池并检验正极产物。

试剂：CuCl2溶液、FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、双氧水、NaOH溶液

材料：Cu片、Fe片、石墨棒

a、设计电池应选用的试剂和材料是：__________________________________;

b、检验正极产物选用的试剂是_______________________，检验反应的离子方程式：

_____________________________________________________________。

17.(12分) 如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近溶液呈红色。请回答：

(1)B极是电源的________极。C电极上的电极反应式：________________________。

(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为___________________________________。

(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是_______________(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是______________溶液。当乙中溶液的pH=13时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为___________________。

(4)丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明__________________________，在电场作用下向Y极移动。

18.(19分)镁是一种重要的金属资源，工业上制取镁单质主要是电解法。

(1)电解法制取镁单质的反应方程式是：______________________________。

(2)电解原料无水氯化镁可由海水制备。主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥;②加熟石灰;③加盐酸;④过滤;⑤浓缩冷却结晶。

其步骤先后顺序是__________________________________;(每步骤可重复使用)

(3)上述步骤①中“一定条件下”具体是指：_______________________________，其目的是___________________________________________。

(4)已知某温度下Mg(OH)2的Ksp=6.4×l0−12，当溶液中c(Mg2+)≤1.0×10−5mol•L−1可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c(OH-)≥_________________ mol•L−1。

(5)饱和NH4Cl溶液滴入少量的Mg(OH)2悬浊液中，看到的现象是___________。反应原理可能有两方面，请分别用离子方程式表示：

①________________________________________________;

②________________________________________________。

要验证①②谁是Mg(OH)2溶解的主要原因，可选取________代替NH4Cl溶液作对照实验。

A.NH4NO3       B.(NH4)2SO4     C.CH3COONH4      D.NH4HCO3

(6)镁电池是近年来科学技术研究的热点之一。一种“镁—次氯酸盐”电池的总反应为：

Mg + ClO- + H2O == Mg(OH)2 + Cl- 。其工作时正极的电极反应式：_________________;用此镁电池给铅蓄电池充电，下列说法中正确的是______________________________。

A.镁电池正极与铅蓄电池正极相连

B.电子从Pb电极转移到镁电池负极

C.充电后，铅蓄电池两极质量均减小，理论上镁电池消耗24 g Mg，阴、阳极的质量变化之比为3︰2

D.充电后，镁电池和铅蓄电池的pH均增大

最后，希望精品小编整理的高二理科化学上学期期中试题对您有所帮助，祝同学们学习进步。

相关推荐：

保亭中学新人教版高二上学期化学期中试题（有答案）

高中二年级化学期中试卷（新人教附答案）