15. 一定量的气体在密闭容器中发生反应：xA(g) + yB(g)   zC(g)，平衡时测得A的浓度为1.0 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡后，测得A的浓度降低为0.60 mol/L。下列有关判断正确的是                                          (     )

A.平衡向正反应方向移动             B.物质B的转化率降低

C.x + y < z                         D.物质C的体积分数增大

16. 已知 pOH=-lg[OH-]，下列溶液一定呈中性的是                              (     )

A.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液

B.[H+]=1.0×10-7mol•L-1的溶液

C.pH=14-pOH的溶液

D.pH=pOH的溶液

17. 下图表示可逆反应mA(g) +nB(s)   xC(g)在不同温度和压强下，反应物A的转化率变化情况。下列判断正确的是                                               (    )

A.m>x，正反应为放热反应

B.m+n

C.m

D.m>x，正反应为吸热反应

18. 在密闭的容器中，对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，SO2和O2起开始时分别为20mol和10mol;达平衡时SO2的转化率为80%;若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为(    )

A、10mol和10% B、20mol和20%  C、20mol和40% D、20mol和80%

第II卷(非选择题)

二、非选择题(5个大题，共计46分)

19.(8分)研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

(I)  将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

①已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) =2Fe(s) + 3CO(g)  △H 1 =+489 kJ•mol-1

C(石墨) +CO2 (g) =2CO(g)   △H 2 = +172 kJ•mol-1

则Fe2O3(s) + 3CO(g) = 2Fe (s) + 3CO2(g)   △H=                    。

②利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池(以H2SO4溶液为电解质溶液)，写出该电池的正极反式                                               。

(II)如右图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。(1)中反应的离子方程式为                    ; 比较(1)、(2)、(3)中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序

是                (用序号表示) 。

20. (6分) 某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：

CO2(g) +3H2(g)   CH3OH(g) +H2O(g)  △H =-49.0 kJ•mol-1

测得CH3OH的物质的量随时间变化如右图所示，回答问题：

①该反应的平衡常数表达式为K=                   。

②曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ     KⅡ(填“大于”、“等于”或“小于”)。

③其它条件不变时，下列措施能提高H2转化率的是     (填字母)。

A.减小CO2的浓度       B.降低温度     C.增加H2的浓度       D.增大压强

21. (16分) (I) 某学生设计了如图所示的装置(框内部分未画出)，在装置内起初发生的反应为Cu+H2SO4 H2↑+CuSO4,试回答：

(1)该装置的名称是        (填“电解池”或“原电池”)。

(2)A、B中至少有一种是金属        (填名称)，接电源的          (填“正极”或“负极”)。

(3)写出该装置中发生还原反应的电极反应方程式为                                   。

(4)若C溶液为100ml饱和食盐水，A 和B电极均为碳棒，该学生利用图示装置进行电解，写出该电解过程中的总反应的离子方程式                              ，当放出标况下112ml氢气时，该溶液的PH=           (室温下)。

(II)利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为铜，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________ 处。

若X为锌棒，开关K置于M处，该电化学防护法称

为 ___                      _ _。

22. (6分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应

CO(g)+ 2H2(g)  CH3OH(g)达到化学平衡状态。

(1)500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__________(用含图中字母的代数式表示)。

(2)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是__________(填字母)。

A.v消耗(CH3OH)= 2 v消耗(H2)                B.CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化

C.混合气体的平均相对分子质量不再改变          D.混合气体的密度不再改变

(3)300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是__________(填字母)。

A.c(H2)减少                        B.正反应速率加快，逆反应速率减慢

C.CH3OH 的物质的量增加              D.重新平衡时c(H2)/ c(CH3OH)减小

23.(10分)在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-a mol/L，c(OH-)=10-b mol/L，已知a+b=13，则：

(1)该温度下，水的离子积常数Kw=                     。

(2)该温度下，100mL 0.1mol/L的稀硫酸溶液中由水电离的c(OH-)=                mol/L。

(3)该温度下，若10体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前该强酸的pH1与强碱的pH2应满足的关系是             。(用含有a和b的式子表示)

(4)该温度下，pH=3的硫酸溶液和pH=8的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH        (填>7、=7、<7);pH=5的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH        (填>7、=7、<7)。

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