12.据报道用Mg与石墨作电极与NH4Cl溶液形成原电池(盐桥为装有琼胶的饱和KCl溶液)，也可生成NH3。下列说法正确是

A. 石墨电极反应式为2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑

B. 乙烧杯中一直存在：

C. 电子流向是由石墨→导线→Mg

D. 盐桥中的Cl-移向乙烧杯

13.根据热化学方程式S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297.3kJ/mol 分析下列说法中正确的是

A.S(g)+O2(g)=SO2(g)  △H<-297.3kJ/mol

B.2SO2(g)=2S(s)+2O2(g)  △H=+297.3kJ/mol

C.1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2的键能总和

D.1molSO2具有的总能量大于1molS和1molO2的总能量

14.人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2 O2+HbCO，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是(    )

A.CO与HbO2反应的平衡常数K=

B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少

C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损

D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

15.向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2mol A、4molB和1molA、2molB。相同条件下，发生下列反应：A(g)+2B(g)   xC(g)　ΔH<0。测得两容器c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是(　　)

A.x可能等于3

B.向平衡后的乙容器中充入氦气可使A的转化率降低

C.将乙容器单独升温，c(A)可达到0.78 mol•L-1

D.若向甲容器中再充入2molA、4molB，平衡时甲容器中c(A)等于1.56 mol•L-1

16.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是

A.电池反应中有NaCl生成

B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子

C.正极反应为：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-

D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动

二、填空题

1. (12分)电化学原理在生产中有广泛的应用，请回答下列问题：

(1)控制和治理CO2、SO2是解决温室效应、减少酸雨的有效途径，有学者设想以如图所示装置将它们转化为重要化工原料。

①若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，生成1molCH3OH

转移电子为           mol。

②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，H+的移动

方向为从              (填“左到右”或“右到左”)，

正极反应式为                    。

(2)某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。

①X极与电源的     (填“正”或“负”)极相连，氢气从    (选填“A”、“B”、“C”或“D”)口导出。

②若在标准状况下，制得11.2L氢气，则生成硫酸的质量是                    。

2.(12分)氮是大气中含量最多的气体，研究氮及其化合物对人类有重要的意义。

(1)合成氨的原理为：N2(g)+3H2 2NH3  △H= - 92.4kJ/mol

①将一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡，平衡时测得N2为0.1 mol，H2为0.3 mol，NH3为0.1 mol。该条件下H2的转化率为        。

此温度下该反应的平衡常数K=           。

②欲提高H2的转化率，下列措施可行的是             。

a.向容器中按原比例再充入原料气

b.向容器中再充入惰性气体

c.改变反应的催化剂

d.液化生成物分离出氨

(2)在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H<0体系中，各成分浓度随时间的变化如右上图：

①用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=___________。

②能说明该反应已经达到平衡状态的是_________。

a.v(NO2)=2v(O2)      b.容器内压强保持不变

c.v逆(NO)=2v正(O2)   d.容器内的密度保持不变

③为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________。

a.及时分离出NO2气体           b.适当升高温度

c.增大O2的浓度                 d.选择高效的催化剂

(3)汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。4CO(g)+2NO2(g)   4CO2(g)+N2(g)  ΔH=-1 200 kJ•mol-1

对于该反应，温度不同(T2>T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是______(填代号)。

3.科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知1mol  H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧放出的热量为分别为285.8kJ、283.0kJ和726.5kJ。请回答下列问题：

(1)用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ;

(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________;

(3)在溶积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T1、T2均大于300℃);

下列说法正确的是________(填序号)

①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)=  mol•L-1•min-1

②该反应在T时的平衡常数比T2时的小

③该反应为放热反应

④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时 增大

(4)在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为____________;

(5)在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为__________________、正极的反应式为______________________。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ,则该燃料电池的理论效率为________(燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比)

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