19.右图是关于反应A2(g)+3B2(g) = 2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是

A、升高温度，同时加压。

B、降低温度，同时减压

C、增大反应物浓度，同时使用催化剂;

D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

20.在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)  2C(g)达到平衡的标志的是

(1)C的生成速率与C的分解速率相等;

(2)单位时间内amol A生成，同时生成3amol B;

(3)A、B、C的浓度不再变化;

(4)混合气体的总压强不再变化;

(5)混合气体的物质的量不再变化;

(6)单位时间消耗amol A，同时生成3amol B;

(7)A 、B、C的分子数目比为1:3:2。

A.(2)(5)    B.(1)(3)    C.(2)(7)   D.(5)(6)

21.某温度下在密闭容器中发生如下反应3 M(g)+ N(g)  2G(g)

若开始时只充入2molG(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入3 molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为

A.20%　 B.40% C.60%          D. 80%

22.在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)  pC(g)达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。下列说法中正确的是

A、m+n>p             B、平衡向逆反应方向移动

C、A的转化率增大      D、C的体积分数增加

23.一定条件下，可逆反应N2 +3H2 2NH3(正反应为放热反应)达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是

A、加催化剂，V正、V逆 都发生变化，且变化的倍数相等

B、加压，V正、V逆 都增大，且V正 增大的倍数大于V逆 增大的倍数

C、降温，V正、V逆 都减小，且V正 减小的倍数大于V逆 减小的倍数

D、增大氮气的浓度，V正增大、V逆 不变，N2 转化率减小，H2转化率增大

24. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)  △H=-57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸  ②浓硫酸  ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是

A.△H1>△H2>△H3         B.△H1<△H3<△H2

C.△H1<△H2<△H3         D.△H1>△H3>△H2

25.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A.对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加

B.实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气

C.打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出

D.向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低

26.分析下表中的四个热化学方程式,判断氢气和丙烷的燃烧热分别是

“嫦娥一号”发射火箭燃料 液氢(H2) ①2H2(g )+O2(g) 2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ•mol-1

②2H2 (l)+O2(l) 2H2O(g)　ΔH=-482.6 kJ•mol-1

北京奥运“祥云”火炬燃料 丙烷

(C3H8) ③C3H8 (l)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(g)　ΔH=-2 013.8 kJ•mol-1

④C3H8(g)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(l)　 ΔH=-2 221.5 kJ•mol-1

A.571.6 kJ•mol-1,2 221.5 kJ•mol-1

B.241.3 kJ•mol-1,2 013.8 kJ•mol-1

C.285.8 kJ•mol-1,2 013.8 kJ•mol-1

D.285.8 kJ•mol-1,2 221.5 kJ •mol-1