第II卷(非选择题共48分)

二、填空题

27.(10分)下图是工业生产硝酸铵的流程。

(1)吸收塔C中通入空气的目的是__________________ 。A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是________(填字母)。

(2)已知：4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g) +6H2O(g)　ΔH=-1266.8 kJ/mol

N2(g)+O2(g)===2NO(g)　ΔH=+180.5 kJ/mol

写出氨高温催化氧化的热化学方程式：____________________________。

(3)已知：N2(g) +3H2(g)  2NH3(g)　ΔH=-92 kJ/mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有______________(填字母)。

A.升高温度     B.使用催化剂

C.增大压强     D.循环利用和不断补充氮气

(4)在一定温度和压强下，将H2和N2按3 : 1(体积比)在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17.6%，求此时H2的转化率?(要有完整的计算过程，结果保留三位有效数字)

28.(8分)某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol•L-1盐酸、0.55 mol•L-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是　　　　、　　　　。

(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?　　　　(填“能”或“否”),其原因是                                                。

(3)他们记录的实验数据如下:

实验用品 溶液温度 中和热

T1 t2 ΔH

① 50 mL0.55 mol•L-1

NaOH溶液 50 mL0.5 mol•L-1

HCl溶液 20 ℃ 23.3 ℃

② 50 mL0.55 mol•L-1

NaOH溶液 50 mL0.5 mol•L-1

HCl溶液 20 ℃ 23.5 ℃

(已知:Q=cm(t2-t1),反应后溶液的比热容c为4.18 kJ•℃-1•kg-1,各物质的密度均为1 g•cm-3。)

根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式:　                                。

(4)若用 KO H代替NaOH,对测定结果　　　　(填“有”或 “无”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果　　　　(填“ 有”或“无”)影响。

29.(12分)

在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

(1)反应的△H       0(填“大于”“小于”);100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为            mol·L-1·s-1反应的平衡常数K1=              。

(2)100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

①T        100℃(填“大于”“小于”)，判断理由是

。

②温度T时反应的平衡常数K2 =

(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向            (填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断的理由是：

。

(4)综合(1)、(2)小题信息你得出温度对平衡常数的影响规律是：

。

30.(8分)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A,可实现氯的循环利用。反应A:4HCl+O2  2Cl2+2H2O

已知:ⅰ.反应A中,1 mol HCl被氧化,放出28.9 kJ的热量。

ⅱ.

(1)反应A的热化学方程式是　                                      。

(2)断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为　  　 kJ,H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)　　　　。

(3)大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成:

① I-(aq)+O3(g) IO-(aq)+O2(g)　ΔH1

②IO-(aq)+H+(aq) HIO(aq)　ΔH2

③HIO(aq)+I-(aq)+H+(aq) I2(aq)+H2O(l)  ΔH3

总反应的化学方程式为　　　　               　　　　,其反应热ΔH=　　           　　。

31.(10分)氯气在298 K、100 kPa时，在1 L水中可溶解0.090 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：

(1)该反应的离子方程式为______________________________________;

(2)在上述平衡体系中加入少量NaCl固体，平衡将向________移动(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)。

(3)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡将向________移动。(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)

(4)在饱和氯水中加入石灰石可得到较大浓度的次氯酸溶液，请运用学过的化学原理进行解释(次氯酸、碳酸的平衡常数分别为：K=3×10-8、K1=4.4×10-7)：

;写出氯水与石灰石反应的离子方程式：                                      。

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