化学如同物理皆为自然科学之基础科学。精品小编准备了高二化学上学期期中试卷，希望你喜欢。

说明：本试题分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。

可能用到的相对原子质量：H 1  Cl 35.5  Na 23  C 12  N 14  O 16  S 32   Fe 56

第I卷  选择题

(每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共48分)

1.据新浪网报道,欧洲一集团公司拟在太空建立巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢。有下列几种说法：① 水分解反应是放热反应;②若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件;③ 使用氢气作燃料有助于控制温室效应;④氢气是一级能源。其中叙述正确的是

A.①②        B.③④         C.②③          D.①②③④

2. 大气污染问题已成影响环境的重要因素，有人想利用下列反应：

2CO(g)+SO2(g) 2CO2 (g) +S (g)  ΔH= +8.0 kJ•mol-1来减少污染，使用新型催化剂加快反应。下列有关该反应过程的能量变化示意图正确的是

3.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3•H2O NH+4+OH-，若想增大NH+4的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是

A.适当升高温度                       B.加入NaOH固体

C.通入NH3                           D.加入NH4Cl固体

4.下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是：

A.用排饱和食盐水的方法收集氯气

B.合成氨工业选择高温(合成氨反应为放热反应)

C.增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3

D.在Fe3++3SCN -  Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深

5.下列说法正确的是

A. 在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行

B. NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)   △H=+185.57 kJ•mol-1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

6.反应  H2(g) + I2(g)   2HI(g)的平衡常数K1 ，反应 HI(g)   H2(g)+  I2(g)的

平衡常数K2 ，则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)

A.K1=2K2      B.K1=K22        C.K1=         D.K1= K2

7.一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g)+2Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是

① 容器中气体的密度不再发生变化 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化

③ 容器中的压强不再发生变化     ④ 单位时间内生成2n mol Z，同时消耗2n mol Y

A.①② B.②③ C.③④ D.①④

8. A、B的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)   zC(g)  △H<0。

达到化学平衡后测得A的浓度为0.5 mol•L-1;在恒温下，将密闭容器的容积压缩至原来的二分之一，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.9 mol•L-1。则下列叙述中正确的是

A. 平衡向正反应方向移动了                  B.x+y

C. B的转化率下降                           D.C的体积分数减小

9. 在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g) 2C(g) △H<0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图。下列说法正确的是

A. 0～t2时，v(正)>v(逆)

B. t2时刻改变的条件可能是加催化剂

C.Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，A的体积分数Ⅰ=Ⅱ

D.Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，平衡常数I<Ⅱ

10.如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：

A(g) + 2B(g) xC(g)  ΔH=-192kJ•mol-1，向M、N中都通入1molA和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是

A.若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ(M)>φ(N)

B.若x>3，达到平衡后B的转化率关系为：α(M)>α(N)

C.若x<3，C的平衡浓度关系为：c(M)>c(N)

D.x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等

11.将1molSO2和1molO2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下发生反应 SO2(g)+ 12O2(g)   SO3(g)。达到平衡后SO3为0.3mol，此时若移走0.5molSO2和0.5mol O2，则重新达到平衡后SO3物质的量为

A.等于0.3mol                           B.等于0.15mol

C.小于0.15mol                          D.大于0.15mol，小于0.3mol

12.在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持温度一定，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是

测定时刻/s t1 t2 t3 t4

c(A)/(mol•L-1) 6 3 2 2

c(B)/(mol•L-1) 5 3.5 3 3

c(C)/(mol•L-1) 1 2.5 3 3

A.在t3时刻反应已经停止

B.A的转化率比B的转化率低

C.该温度下此可逆反应平衡常数K=4

D.该反应的化学方程式为2A(g)+B(g) C(g)

13.在一固定体积的密闭容器中，可逆反应，nA(g)+mB (g)   pC(g)已经达到平衡状态。已知n+m>p，正反应为放热反应。下列分析结论中正确的是

①升温，c(B)/c(C)的值变小;②降温，平衡体系内混合气体的平均相对分子质量变小;

③增加B的物质的量，A的转化率增大;④使用催化剂，气体总的物质的量不变;

⑤加压使密闭容器的容积变小，A或B的浓度则变大;

⑥若A的反应速率为v(A)，则v(B)= n /m [v(A)]

A.①②      B.②③④       C.③④⑤       D.③④⑥

14.在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2 mol B，发生如下反应：2A(g)+B(g)  2C(g)  ΔH<0。2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol。则下列分析正确的是

A.若反应开始时容器体积为2L，则v(C)=0.4mol•L-1•min-1

B.若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加

C.若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，B的转化率不变

D.若在恒压绝热条件下反应，平衡后n(C)<1.6mol