化学的历史渊源非常古老，可以说从人类学会使用火，就开始了最早的化学实践活动。精品小编准备了高二化学第一学期期中检测试题，具体请看以下内容。

一、选择题(每小题只有一个答案，共22小题，每小题2分，共44分)

1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下

列属于未来新能源标准的是

①天然气  ②煤   ③核能   ④石油   ⑤太阳能   ⑥生物质能   ⑦风能   ⑧氢能

A.①②③④       B.⑤⑥⑦⑧      C.③⑤⑥⑦⑧     D.③④⑤⑥⑦⑧

2.在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g)  4C(g) +5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是(   )

A.0.45 mol / (L•s)     B.0.15 mol / (L•s)

C.0.225 mol / (L•s)    D.0.9 mol / (L•s)

3.298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的∆G = ∆H-T∆S和∆S的变化情况是(  )

A. ∆G>0，∆S<0        B. ∆G<0，∆S>0

C. ∆G>0，∆S>0       D. ∆G<0，∆S<0

4.已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3ΔH=-92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是   (     )

A.431 KJ/mol     B.946 KJ/mol

C.649 KJ/mol     D.869 KJ/mol

5.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质 X Y Z

初始浓度/mol•L- 0.1  0.2 0

平衡浓度/mol•L- 0.05 0.05 0.1

下列说法错误的是(    )

A.反应达到平衡时，X的转化率为50%

B.反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600

C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

6.某密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g);ΔH<0。下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是(   )

A.t5时增大了压强             B.t3时降低了温度

C.t2时加入了催化剂           D.t4～t5时间内转化率一定最低

7.在密闭容器发生下列反应aA(g) cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是(   )

A.A的转化率变大              B.平衡向正反应方向移动

C.D的体积分数变大            D.a < c+d

8. 下列热化学方程式中，正确的是                                       (     )

A.甲烷的燃烧热ΔH = -890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   ΔH = -890.3 kJ•mol-1

B.一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  ΔH = -38.6 kJ•mol-1

C.在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ•mol-1

D.HCl和NaOH反应的中和热ΔH = -57.3 kJ•mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和

热ΔH = 2×(-57.3)kJ•mol-1

9.可逆反应：2NO2(g)  2NO(g)+O2(g)，在体积固定的密闭容器中，可确定为平衡状态标志的命题中正确的有 (　　) 个

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2;

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO;

③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态;

④混合气体的颜色不再改变的状态;⑤混合气体的密度不再改变的状态;

⑥混合气体的压强不再改变的状态;⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态;

⑧反应与外界没有热交换的状态;

A.3个　　　B.4个    C.5个      D.6个

10.在容积一定的密闭容器中，可逆反应A(g)+B(g) xC(g)，有下图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是(    )

A.p3>p4，y轴表示A的转化率

B.p3>p4，y轴表示混合气体的密度

C.p3

D.p3

11.一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g) Y(g)+Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是

A.2v正(X)=v逆(Y)             B.单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X

C.混合气体的密度不再变化    D.反应容器中Y的质量分数不变

12、反应：L(s)+aG(g) bR(g)  达到平衡时，

温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强

p1>p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G

的体积分数。据此可判断(    )

A.上述反应是放热反应    B.上述反应是吸热反应

C.a>b                  D.a+1

13.有下列物质：① NaOH固体;② 浓硫酸;③ NH4NO3晶体;④ CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如右图所示状态，判断加入的物质可能是       (      )

A.① ② ③ ④   B.① ② ④    C.② ③ ④         D.① ② ③

14.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是         (      )

15.可逆反应2X+Y  2Z在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下,产物Z的物质的量n(z)与反应时间(t)的关系如图2所示.下列判断正确的是               (      )

A. T1 < T2 ,  P1 < P2

B. T1 < T2 ,  P1 > P2

C. T1 > T2 ,  P1 > P2

D. T1 > T2 ,  P1 < P2

16.以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)

△H = —1300kJ/mol的说法中，正确的是                                (      )

A.有10NA个电子转移时，吸收1300kJ的能量

B.有1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量

C.有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

D.有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量