化学在保证人类的生存并不断提高人类的生活质量方面起着重要作用。以下是精品学习网为大家整理的高二化学上学期期中试卷，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，精品学习网一直陪伴您。

一、选择题(本题共25道小题，每小题2分，且只有一个正确选项，共50分)

1.某实验小组学生按照课本实验要求，用50 mL 0.5 mol•L-1盐酸与50 mL 0.55 mol•L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量计算中和热。下列说法正确的是(　　)

A.实验过程中没有热量损失

B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

C.烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯

D.酸或碱的物质的量越大，所测中和热的数值越大

2.对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知

A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动

B.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化

C.正反应进行的程度大，正反应速率一定大

D.只有在催化剂存在条件下，才会发生化学反应速率变化而化学平衡不移动的情况

3.下列各组物质的燃烧热相等的是

A.碳和一氧化碳                          B.淀粉和纤维素

C.1 mol碳和3 mol碳                               D.3 mol C2H2和1 mol C6H6

4.同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中ΔH最小的是

A.2A(l)+B(l)===2C(g)　ΔH1          B. 2A(g)+B(g)===2C(l)　  ΔH2

C.2A(g)+B(g)===2C(g)　ΔH3         D.2A(l)+B(l)===2C(l)　ΔH4

5.以下反应可以用熵判据来解释的是

A.硫酸铜饱和溶液降低温度时有晶体析出

B.(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g)    △H=+74.9kJ/mol

C.CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s)           △H=-175.7kJ/mol

D.2H2(g)+O2(g) ==2H2O(l)             △H=-285.8kJ/mol

6.在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是

①增大反应物的浓度　  ②升高温度　   ③增大压强　  ④移去生成物   ⑤加入催化剂

A.①②③        B.①②③⑤          C.②⑤          D.①②③④⑤

7.已知下列反应的热化学方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)      △H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)      △H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g)      △H3

则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为

A.12△H3+5△H2-2△H1             B.2△H1-5△H2-12△H3

C.12△H3-5△H2-2H1             D.△H1-5△H2-12△H3

8.在容积为2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量O2，发生反应2SO2+O2   2SO3，当反应进行到4min时，测得n(SO2)=0.6mol。若反应进行到2min时，容器中SO2的物质的量是

A.等于1.3mol B.小于1.3mol    C.大于1.4mol   D.等于1.4mol

9.根据碘与氢气反应的热化学方程式

(i) I2(g)+H2(g) 2HI(g) △H= - 9.48kJ/mol

(ii) I2(s)+H2(g) 2HI(g) △H=+ 26.48kJ/mol

下列判断正确的是

A.254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJ

B.1 mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00 kJ

C.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

D.反应(i) 拆开1mol I-I键与1mol H-H键需要的总能量小于拆开2mol H-I键需要的总能量

10.在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)  R(g)+2X，该反应中R的体积分数如图所示，下列情况正确的是(        )

A.正反应为吸热反应，X为气体

B.正反应为吸热反应，X为固体或液体

C.正反应为放热反应，X为气体

D.正反应为放热反应，X为固体或液体

11.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是 (     )

A.反应开始到10s，用Z表示的反应速率0.158mol/(L•s)

B.反应开始到10s，X的物质的量浓

度减少了0.79mol/L

C.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

D.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)       Z(g)

12.将2mol SO2和2mol SO3气体混合于固定容积的容器内,在一定条件下,发生反应:

2SO2 + O2   2SO3,达平衡时SO3为n mol。相同温度下分别按下列配比,平衡后SO3的物质的量大于n mol的是

A.2mol SO2和1mol O2                  B.2mol SO2和1mol O2和2mol SO3

C.4mol SO2和1mol O2                  D.3mol SO2和0.5mol O2和1mol SO3

13.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：根据以上规律判断，下列结论正确的是

A.反应Ⅰ：△H>0，P2>P1

B.反应Ⅱ：△H<0，T1>T2

C.反应Ⅲ：△H>0，T2

D.反应Ⅳ：△H<0，T2>T1

14.下列化学反应ΔH最大的是

A.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq )+H2O(l);△H1

B. NaOH(aq)+ H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l);△H2

C.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa (aq )+H2O(l);△H3

D.NaOH(aq)+ H2SO4(浓)= Na2SO4(aq)+H2O(l);△H4

15.1g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是(    )

A.2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O (1)，    ΔH = —142.9　kJ•mol-1

B.2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O (1)，    ΔH = —571.6　kJ•mol-1

C.2H2+O2 = 2H2O，            ΔH = —571.6　kJ•mol-1

D.H2(g)+  O 2(g) = H2O (1)，    ΔH = +285.8　kJ•mol-1

16.高温下2HBr(g) H2(g)+Br2(g); △H>0,达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法

A.降低温度    B.缩小体积    C.减小压强    D. 增大H2浓度