18. 下列物质中，难溶于CCl4的是 (  )

A.碘单质    B. 水        C. 苯           D.甲烷

19. 按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2(n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个)。1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是(  ) 新课 标第一网

A.2，8，18，32，32，18，8　　    B.2，8，18，32，50，8

C.2，8，18，32，18，8　　　　    D.2，8，18，32，50，18，8

20.碳原子的最外电子层的各轨道中，基态时电子通常排布方式是(  )

A. ↑  ↑↓ ↑   B. ↑↓  ↑↓

2s  2p   2s  2p

C. ↑↓  ↑ ↑   D.   ↑↓ ↑ ↑

2s  2p   2s  2p

21.下 列说法不正确的是(  )

A. SO2中S原子含1对孤电子对      B.BeCl2是直线形分子

C.SO3的空间构型为平面三角形        D. H20的VSEPR构型和空间构型都是V形

22. 最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在—268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是(  )

A.C2H2        B.CH3CH2OH      C.C2H4       D.H2O2

23. 下列说法中正确的是　(　)

A.元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化

B.核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质

C.元素周期表中可以把元素分成s、p、d、f四个区

D.最外层电子数≤2的元素一定是金属元素

24. 下列哪个系列的排列顺序刚好是电负性减小的顺序    (  )

A.K、Na、Li    　　　　　　　 B.C、N、O

C.As、P、N      　　　　　　　 D.C、Si、Na

25.下列物质酸性大小比较正确的是(  )

A.H2SO4>CH3COOH            B.HClO3>HClO4

C.H3PO4>HNO3               D.H2CO3

第Ⅱ卷(非选择题，共50分)

26.按要求完成下列各小题

(1)、写出钙的核外电子排布式

(2)、画出氟的价电子轨道表示式

(3)、写出含有一个手性碳原子的分子

(4)、写出甲烷中σ 键的具体类型(即参与成键的原子轨道)

27. D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，他们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、V形、直线型。请回答下列问题：

(1)、写出工业制E的氢化物的化学方程式

(2)、Z在元素周期表中位于       族，Z的单质与强碱溶液反应的离子方程式

(3)、试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由

(4)、写出Y的氧化物的化学式                      、

28. 氮可以形成多种离子，如N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子(指H+)形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。

⑴、写出N2H62+在足量碱性溶液中反应的离子方程式

。

⑵、NH2-的电子式为                。

⑶、N3-有         个电子。

⑷、写出二种由多个原子组成的含有与N3-电子数相同的物质的化学式           。

⑸、等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3—的构型                    。

⑹、据报道，美国科学家卡尔•克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷是            。

29. A、B、C、D、E、F均为前四周期的元素，原子序数依次增大，A的核外电子数等于其电子层数，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，A和C、B和E同主族，B、C、D的离子具有相同的电子层结构，D的离子是同周期中离子半径最小的，F原子中共有6个未成对电子。

请回答下列问题：

⑴写出下列元素的元素符号：A    、C    、E    、F   。

⑵元素A和元素B可以形成A2B物质甲，写出甲的分子式     ，甲为      (填“极性”或“非极性”)分子。

⑶元素A和元素E形成化合物乙，写出乙的电子式                 ;常温下甲为液态，乙为气态，试解释原因                          。

⑷元素A与元素C形成化合物丙，丙的水溶液显碱性，试用化学方程式解释其原因：

。

⑸元素C、元素D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是           。

⑹写出元素F的外围电子排布式                         。

30. 右表是元素周期表的一部分。

族

周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA

一 ①

二 ② ③ ④  ⑤ ⑥

三  ⑦ ⑧   ⑨ ⑩

(1)表中元素⑩的氢化物的化学式为           ，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性              (填强或弱)

(2)某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是      ，其固态单质属于           晶体

(3)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式

(4)表中⑥对应的一种单质呈V形，该单质属于        分子(填“极性”或“非极性”)

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