17、存在如下三个反应：

PCl5(g)  PCl 3(g)+Cl2(g) ①

2HI(g)  H2(g)+I2(g)②

2NO2(g)  N2O4(g)③

在一定条件下，以上三个反应达到化学平衡时，反应物的转化率均是b%。若保持恒温恒容，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率

A.均减少                    B.均增大

C.①增大，②不变，③减少    D.①减少，②不变，③增大

18、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是    (    )

①C(s)+O2(g)==CO2(g);△H1  C(s)+ O2(g)==CO(g);△H2

②S(s)+O2(g)==SO2(g);△H3  S(g)+O2(g)==SO2(g);△H4

③H2(g)+ O2(g)==H2O(l);△H5  2H2(g)+O2(g)==2H2O(l);△H6

④CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g);△H7  CaO(s)+H2O(l)==Ca(OH)2(s);△H8

A.①     B. ③④      C.②③④      D.①②③

19、下列方程式中，属于电离方程式并且书写正确的是

A.        B.

C.          　        D.

20、已知在通常状况下，1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为   (    )

A.920 kJ          B. 436 kJ           C.557 kJ       D.188 kJ

21、在给定的四种溶液中，加入以下离子，各离子一定能在原溶液中大量共存的是  (    )

A.加入铝粉生成氢气的溶液中：MnO4-、C2O42-、Na+、K+

B.c(H+)/c(OH-)=104的溶液中：S2O32-、Na+、K+、Cl―

C.水电离出来的c(H+)=10―13mol/L的溶液：K+、I―、Br―、Ba2+

D.已含Fe3+的溶液：K+、SCN―、NO3―、Al3+

22、下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是

①c(H+)=0.1 mol•L-1的HNO2溶液稀释至1 000倍，pH<4　　②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗　③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强　④0.1 mol•L-1HNO2溶液的pH=2　⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体

A.①⑤　　    B.②⑤           C.③⑤     D.③④

23、室温，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是(　　)

酸 HX HY HZ

电离常数K 9×10-7 9×10-6 10-4

A.三种酸的强弱关系：HX > HY > HZ

B.反应HZ+Y-===HY+Z-不能发生

C.此温度下，1 mol/L HZ溶液的pH=2

D. 此温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX

24、已知：常温下，0.01 mol•L-1 BOH溶液的pH为11，BOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH=-26.4 kJ•mol-1。则BOH在水溶液中电离的ΔH为    (　　)

A.-70.5 kJ•mol-1                     B.-44.1 kJ•mol-1

C.70.5 kJ•mol-1                   D.44.1 kJ•mol-1

25、现有常温下的四份溶液：

①0.01 mol/L CH3COOH溶液;②pH=2 的HCl溶液;③pH=12的氨水;④0.01 mol/L的NaOH溶液。下列说法正确的是(　　)

A.①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

B.将①④混合，若c(CH3COO-)>c(H+)， 则混合液一定呈碱性

C.将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的pH：③>④，②>①

D.将②③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③

二、填空题(共四小题，45分)

26、(12分)(1)常温下，水电离的平衡常数表达式K电离= ，其数值为

水的电离度为

(2)向重铬酸钾溶液中加入氢氧化钠固体，溶液的颜色变化为，原因是(请用化学用语及必要的文字说明)

(3)密闭容器中充入N2O4达化学平衡，压缩体积达新平衡，整个过程的现象为，原因是(请用化学用语及必要的文字说明)

(4)多元弱酸的逐级电离平衡常数为K1、K2、K3……，则K1、K2、K3的大小关系为，原因是

(请从电离平衡移动和电荷情况两方面作答)

27、(10分)I、(1)1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中的能量变化如右图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式

(2)向上述可逆反应中加入催化剂，则

E1(填增大、减小或不变，下同);

E2;此反应的ΔH，原因是

II、已知90℃时，水的离子积常数为1×10-12。在此温度下，将pH=10的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，得到pH=7的混合溶液。则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比是 。

28、(13分)用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的

装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)烧杯间填满碎纸条的作用是__________________________

(2)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。

(3)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因__________。实验中若改用60 mL

0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应， 与上述实验相比，若

实验操作均正确，则所求中和热__________(填“相等”“不相等”)，所放出的热量______

___(填“相等”“不相等”)。

(4)此实验装置还有一处错误是 ______________

(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

(6)双鸭山一中某化学小组利用改良后的此装置测量了醋酸的中和热(文献值53.5kJ•mol-1)，

在小烧杯(另选)中改加入100 mL 0.50 mol•L-1的CH3COOH溶液与100 mL 0.55 mol•L-1的NaOH

溶液，温度从298.0 K升高至300.5 K。假设实验装置的热容常数(各部件每升高1 K所需要的热

量)是160J•K-1，溶液密度均为1 g•mL-1，生成溶液的比热容c=4.2 J•(g•K)-1。试求CH3COOH中和

热的ΔH= kJ•mol-1，实验值与理论值不一致的原因是

29、(10分)某生用容积为2L的密闭容器做实验，进行如下反应：A(g)+2B(g)  C(g)+D(g)，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。试回答下列问题：

(1)800℃时,0—5min内，以B表示的平均反应速率为　　　　　　　　　　　　　 。

(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是　　　　　　　　　　　　 。

A.容器中压强不变　　　  B.混合气体中c(A)不变

C.2v正(B)=v逆(D)　   D.c(A)=c(C)

(3)若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=　　　　 ，该反应为　　　　　　　　　　　　　　 反应(填吸热或放热)

(4)800℃，某时刻测得体系中各物质的量为：n(A)=1.2mol，n(B)=2.0mol，n(C)=4.0mol，n(D)=2.0mol，则此时该反应向　       方向进行(填“正反应”“逆反应”或“处于平衡状态”)。

第一学期高二化学期中试卷就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。

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