化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，精品学习网为大家推荐了高二年级化学上册期中考试模拟题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

第I卷  选择题(48分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)

1.我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧 3 000 万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制 ① 温室效应 ② SO2 的排放 ③  白色污染 ④ 臭氧空洞 (    )

A.①②     B.①②③   C.①②④   D.①②③④

2.25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是(　　)

A.C(s)+ 12O2(g)===CO(g)　ΔH=-393.5 kJ/mol

B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)　ΔH=+571.6 kJ/mol

C.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=-890.3 kJ/mol

D.12C6H12O6(s)+3O2(g)===3CO2(g)+3H2O(l)  ΔH=-1 400 kJ/mol

3.“西气东输”工程使东部发达地区的居民告别了管道煤气，用上了天然气。已知某管道煤气的主要成分是H2和CO，其体积比为1∶1;天然气的主要成分是CH4，它们燃烧的热化学方程式为：

2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ/mol    2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)　ΔH=-566 kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=-890.31 kJ/mol

当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的可燃气体，理论上所获得的热量，后者大约是前者的多少倍(　　)

A.1.3            B.1.6             C.3.1             D.0.8

4.在298 K、1.01×105 Pa条件下，将44gCO2通入750 mL2mol•L-1 NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol•L-1NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是(　　)

A.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH=-(2y-x)kJ•mol-1

B.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH=-(2x-y)kJ•mol-1

C.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH=-(4x-y)kJ•mol-1

D.2CO2(g)+2NaOH(l)===2NaHCO3(l)　ΔH=-(8x-2y)kJ•mol-1

5.已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图(Ⅰ)所示：ΔH1=ΔH2+ΔH3根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是(　　)

A.A―→F　ΔH=-ΔH6

B.A―→D　ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3

C.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0

D.ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5

6.化学反应可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程。化学键的键能是指拆开(或形成)1 mol某化学键所吸收(或放出)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能：P—P为198 kJ/mol，P—O为360 kJ/mol，氧气分子内氧原子间的键能为498 kJ/mol，则P4(s)+3O2(g)===P4O6(s)的反应热ΔH为(　　)

A.+1 638 kJ/mol     B.-1 638 kJ/mol     C.-126 kJ/mol      D.+126 kJ/mol

7.已知反应：①101 kPa时，C(s)+12O2(g)===CO(g)　ΔH1=-110.5 kJ/mol

②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)

ΔH2=-57.3 kJ/mol下列结论正确的是(　　)

A.若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3<ΔH1

B.若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3>ΔH1

C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量为57.3 kJ

8、已知一定温度和压强下，N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)，放出92.4kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1kJ;向另一体积相同的容器中通入0.5molN2和1.5molH2，相同温度和压强下达到平衡时放出热量为Q2kJ。则下列叙述正确的是(   )

A.2Q2>Q1=92.4kJ    B.2Q2=Q1=92.4kJ   C.2Q2

9. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生可逆反应 A(s)+2B(g) 2C(g) ，下列叙述中是反应达到平衡的标志的是(    )

(1)v正(A)=2v逆(C);(2)单位时间生成amol A，同时生成2amol B;(3)A、B、C的浓度不再变化;(4)混合气体的平均摩尔质量不再变化(5)混合气体的总压强不再变化;(6)A、B、C的分子数目比为1:3:2。

A. (1)(3)(4) B. (2)(3)(5)   C. (3)(4) D.(3)(4)(5)(6)

10.反应L(s)+aG(g)   bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强p1>p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数.据此可判断 (   )

A.上述反应正方向是放热反应  B.上述反应正方向是吸热反应

C.a>b                     D.a+1

11. 不能用勒夏特列原理说明的事实是(   )

A. 合成氨在高压下进行是有利的

B. 温度过高对合成氨不利

C. H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色加深

D. 及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨

12.                             ΔH<0，在室温条件下B的体积分数(B%)与压强(P)的关系如图所示，则下列有关叙述中一定正确的是(   )

①   ② X点时的正反应速率大于逆反应速率

③X点比Y点时的反应速率慢

④若升高温度，该反应的平衡常数增大

A.①②③   B.②③④   C.只有②③   D.①②④

13.下列说法正确的是  (   )

A.ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行

B.2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)　ΔH=+74.9 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C.一定温度下，反应MgCl2(l)===Mg(l)+Cl2(g)的ΔH>0、ΔS<0

D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

14.常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行如图所示的下列两实验：(N2O4   2NO2　ΔH>0)

(a)将两容器置于沸水中加热    (b)在活塞上都加2 kg的砝码

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是 (   )

A.(a)甲>乙，(b)甲>乙　                     B.(a)甲>乙，(b)甲=乙

C.(a)甲<乙，(b)甲>乙                       D.(a)甲>乙，(b)甲<乙