化学对我们认识和利用物质具有重要的作用，精品小编准备了高二化学上册期中检测考试题，具体请看以下内容。

一.选择题(每小题仅有一个正确答案，1-10题每题2分，11-20每题3分。共计50分)

1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小。下列属于未来新能源标准的是(  )

①天然气  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太阳能  ⑥生物质能  ⑦风能  ⑧氢能

A.①②③④    B.⑤⑥⑦⑧     C.③⑤⑥⑦⑧     D.③④⑤⑥⑦⑧

2.下列微粒中能影响水的电离平衡且能使水的电离平衡向右移动的是(  )

A. CH3COOH          B. OH-                          C. HSO4—                D. S2-

3.反应2A(g)  2B(g)+C(g)(正反应为吸热反应)达平衡时，要使正反应速率降

低，A的浓度增大，应采取的措施是 (   )

A.加压    B.使用催化剂 C.减小C的浓度 D.降温

4.已知：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)  △H=-57.3 kJ•mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol•L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2和△H3的大小关系为(     )

A.△H1=△H2>△H3                     B.△H3>△H2>△H1

C.△H2>△H1>△H3                                       D.△H3>△H1>△H2

5.下列四种溶液(1)pH=0的盐酸溶液  (2)0.1mol/L的盐酸溶液  (3)0.01mol/L的NaOH  (4)pH=11的NaOH溶液由水电离出的c(H+)浓度之比

A.1:10:100:1000    B.0:1:11:11       C.14:13:12:11     D.100:10:1:0

6.在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，对于 该平衡，下列叙述正确的是(   )

A.加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动

B.加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动

C.滴加少量0.lmol/L HCl溶液，溶液中c(H+)减少

D.加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动

7.在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.lmol•L-1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmol•L-1  NaOH 溶液进行中和.则所需 NaOH 溶液的体积(   )

A.大于20 mL          B.小于20 mL         C.等于20 mL      D.等于5 mL

8.100℃时，将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，

烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)   2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该

条件下已经达到平衡状态的是 (  )

①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2       ②NO2生成速率与NO2消耗速率相等

③烧瓶内气体的压强不再变化             ④烧瓶内气体的质量不再变化              ⑤NO2的物质的量浓度不再改变            ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深           ⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化         ⑧烧瓶内气体的密度不再变化。

A.②③⑥⑦         B.①④⑧          C.只有①④         D.只有⑦⑧

9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(  )

A.溴水中有下列平衡Br2+H2O  HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

B.合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

C.反应CO(g)+NO2(g)  CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度体系颜色变深

D.对于2HI(g)  H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

10.在由水电离出的c(H+)=10-13mol•L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是(   )

A. K+、Fe2+、 Br-、 NO3-         B. Ba2+、Na+、Cl-、 NO3-

C. NH4+、Na+、HCO3-、SO42-        D. Na+、Al3+、NO3-、Cl-

11. 在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)  ΔH<0，下列对图像的分析中不正确的是(   )

A.图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响

B.图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响

C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

12.取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释两倍后，再分别加入0.03g锌粉，相同条件下充分反应，有关叙述正确的是(  )

A.醋酸与锌反应放出的氢气总量多

B.盐酸、醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

D.整个过程盐酸、醋酸分别与锌反应的速率一样大

C.开始时醋酸与锌反应速率小

13.一定条件下，可逆反应N2 +3H2 2NH3(正反应为放热反应)达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是(  )

A.加催化剂，v正、v逆 都发生变化，且变化的倍数相等

B.加压，v正、v逆 都增大，且v正 增大的倍数大于v逆 增大的倍数

C.降温，v正、v逆 都减小，且v正 减小的倍数大于v逆 减小的倍数

D.增大氮气的浓度， N2 转化率减小，H2转化率增大

14.用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，在其它操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是

A.酸式滴定管未用待测盐酸润洗        B.滴定过程锥形瓶中有液体溅出

C.碱式滴定管未用标准碱液润洗        D.滴定前仰视读数，滴定后平视读数

15.取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以2∶3 体积比相混合，所得溶液的pH =2，则原溶液的浓度为(  )

A.0.01mol/L 　   B.0.017mol/L      C.0.05mol/L 　  D.0.50mol/L

16.将CoCl2溶解于盐酸中可形成CoCl42-，在溶液中存在着下面化学平衡：Co2+(粉红色)+4Cl- CoCl42-(蓝色)△H>0下列说法正确的是(  )

A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B.该反应的平衡常数K=C(CoCl42-)/C(Co2+)×C4(Cl-)

C.将盛有CoCl2和盐酸混合溶液的试管置于热水中，试管内溶液为红色

D.增大Cl-浓度，平衡向正反应方向移动，Co2+、Cl-浓度都减小