13、某同学组装了下图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它电极均为Cu，则

A.电流方向：电极Ⅳ→电流计→电极Ⅰ

B.电极Ⅰ发生还原反应

C.电极Ⅱ逐渐溶解

D.电极Ⅲ的电极反应：Cu2+ + 2e- = Cu

14、如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是

A.K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e-→H2↑

B.K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

C.K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

D.K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol    气体

15、已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2+ I- →H2O +IO-  慢   H2O2+ IO-→H2O +O2+ I- 快下列有关反应的说法正确的是

A.反应的速率与I-的浓度有关           B.IO-也是该反应的催化剂

C.反应活化能等于98KJ•mol-1            D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

16、臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是

17、将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s)  2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡时，下列说法正确的是

A.平衡常数减小     B.BaO量不变     C.氧气浓度增大      D.BaO2量增加

18、用惰性电极电解一定浓度的CuSO4 溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则下列说法正确的是

A.电解过程中阴极没有气体生成

B.电解过程中转移 的电子的物质的量为0.4 mol

C.原CuSO4溶液的浓度为0.1 mol•L-1

D.电解过程中阳极收集到的气体体积为1.12 L(标况下)

二、填空题(共46分)

19、(16分)进入秋冬季节后，郑州市频现 雾霾天气，给人们的出行带来极大的不便和危害，人们“谈霾色变”。目前郑州市汽车保有量达230万量，汽车尾气的污染是引起雾霾的主要因素之一，NO和CO是汽车尾气的主要污染物。

(1)一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体：NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是                。

a.体系压强保持不变                   b.混合气体颜色保持不变

c.SO3和NO的体积比保持不变          d.每消耗1molSO2的同时生成1molNO

(2)气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)=2NO(g)  △H>0，汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是             。假设空气中N2和O2的体积比为4︰1，1300℃时，1mol空气在某密闭容器内反应达到平衡时，测得NO为8×10-4mol，该反应的平衡常数K≈                                   。

(3)汽车燃油不完全燃烧时生成CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=C(s)+O2(g) △H>0，该设想能否实现?         (填“能”或“不能”)，原因是                      。

(4)在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染，用化学方程式表示其原理：                                      。

(5)某科研机构设计传感器检测CO的含量，其工作原理示意图如下：

Pt电极上发生的是         反应(填“氧化”或“还原”);

写出NiO电极的电极反应式

20.(18分)(2014秋•柯城区校级期中)电化学原理在化学工业中有广泛的应用.请根据如图回答问题

(1)装置Ⅰ中的X电极的名称是　　　　　　，Y电极的电极反应式为　　　　　　，工作一段时间后，电解液的PH将　　　　　　(填“增大”、“减小”、“不变”).

(2)若装置Ⅱ中a、b均为Pt电极，W为饱和食盐水(滴有几滴酚酞)，实验开始后，观察到b电极周围溶液变红色，其原因是(用电极反应式表示)　　　 　　　，a电极上有气泡产生，该气体的电子式为　　　　　　，检验该气体的操作是　　　 　　　.

(3)若利用装置Ⅱ进行铜的精炼，则a电极的材料为　　　　　　，工作一段时间后装置Ⅱ电解液中c(Cu2+)将　　　　　　(填“增大”、“减小”、“不变”).

(4)若装置Ⅱ中a为Ag棒，b为铜棒，W为AgNO3溶液，工作一段时间后发现铜棒增重2.16g，则流经电路的电子的物质的量为　　　　　　，若能量转化率为80%，则消耗甲烷　　　　　　mL(标况下).

21、(12分)研究氮 氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g)  K1   ∆H1 < 0(I)

2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)               K2    ∆H2 < 0   (II)

(1)4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=

(用K1、K2表示)。

(2)为研究不同条件对反应(II)的影响，在恒温条件 下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应(II)达到平衡。测得10min内 (ClNO)=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n(Cl2)=   mol，NO的转化率α1=    。其它条件保持不变，反应(II)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2  α1(填“>”“<”或“=”)，平衡常数K2            (填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采用的措施是                              。

高二  化学答案

一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，本题共54分)

1—5  BDBAD

6—10 DCDCB

11—15 DAABA

16—18 ADB

二、填空题(共46分)

19(1) b

(2)升温，生成NO的速率加快，且平衡正向移动，4×10-5

(3)不能;ΔH>0、ΔS<0 所以ΔH-TΔS<0

(4)2CO+2NO  ===  N2+2CO2

(5)还原;CO+O2- -2e-===CO2

20、(1)　负极　，　O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣　，　减小

(2)　2H++2e﹣=H2↑　，　 　，　将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近a管口，若变蓝，说明生成了氯气　.

(3)　粗铜　，　减小

(4)　0.02mol　，　56　mL

21、(12分)(1)

(2)2.5×10-2;75%;>;不变;升高温度

高二年级化学上学期期中试卷就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。

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