化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及其变化规律的一门科学。精品小编准备了秋季学期高二化学期中联考试卷，希望你喜欢。

第Ⅰ卷

一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。)

1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下 列属于未来新能源标准的是(     )

①天然气  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太阳能  ⑥生物质能  ⑦风能  ⑧氢能

A.①②③④      B.⑤⑥⑦⑧     C.③⑤⑥⑦⑧     D.③④⑤⑥⑦⑧

2.下列说法正确的是(      )

A.食物在常温下腐败是自发进行的          B.凡是放热反应都是自发的

C.自发反应都是熵增大的反应              D.电解池的反应属于自发反应

3.下列变化过程中，△S<0的是(       )

A.氨气与氯化氢合成氯化铵       B.氢气与氯气合成氯化氢

C.蔗糖溶于水                   D.加热KMnO4分解制O2

4.化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律      (      )

A.部分反应.   B.任何反应

C.可逆反应　　　               D.气体反应

5.在下列各说法中，正确的是    (      )

A.ΔH > 0表示放热反应，ΔH < 0表示吸热反应

B.1 mol H2与0.5 mol O2反应的焓变就是H2的燃烧热

C.1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀的焓变叫做中和热

D.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数

6.化学反应A2(g)+B2(g)═2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是(     )

A.每生成2个分子AB吸收(a﹣b) kJ热量

B.该反应热△H=+(a﹣b)kJ•mol﹣1

C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D.断裂1mol A﹣A和1mol B﹣B键，放出a kJ能量

7.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A. 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

8.下列有关能量转换的说法不正确的是 (　　)

A.核能和地热能来自地球自身

B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

C.动物体内葡萄糖 被氧化成CO2是热能转化成化学能

D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转化成化学能的过程

9.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ•mol1)：P—P：198  P—O：360 O=O：498

则反应 P4(白磷)+3O2= P4O6的反应热ΔH为(    )

A.-1638 kJ•mol1     B.+1638 kJ•mol1

C.-126 kJ•mol1      D.+126 kJ•mol1

10.有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀;将a、d分别投入等浓度的盐酸中，

d比a反应剧烈;将铜浸入b盐溶液中，无明显变化;将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出。据此可推知它们的活动性顺序由强到弱为(　　)

A.dcab　　　　　　　B.dbac       C .dabc       D.badc

11.如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味气体放出。符合这一情况的是附表中的(　　)

a极板 b极板 X电极 Z溶液

A 锌 石墨 负极 CuSO4

B 石墨 石墨 负极 NaOH

C 银 铁 正极 AgNO3

D 铜 石墨 负极 CuCl2

12.已知外电路中，电子由铜流向a极。有关下图中装置分析合理的一项是(    )

A.一段时间后锌片质量减少

B.该装之中Cu极为 正极

C.b极的电极反应式 ：H2—2e—=2H+

D.当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的

O2在标况下的体积为2.24L

13.按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标x表示通过电极的电子的物质的量。下列叙述正确的是(　　)

A.F表示反应生成Cu的物质的量

B.E表示反应生成O2的物质的量

C.E表示反应实际消耗H2O的物质的量

D.F表示反应生成H2SO4的物质的量

14.某课外研究小组的同学将FeCl3(aq)滴加到5%H2O2溶液后，发现产生无色气体由慢到快，最后再变慢;溶液温度升高;同时溶液颜色由黄色立即变为棕褐色，当反应殆尽时，溶液又恢复黄色，由此得出以下结论，你认为错误的是(　　)

A. H2O2的分解反应为放热反应

B. FeCl3是H2O2分解反应的催化剂

C. 与不加FeCl3(aq)相比，当H2O2均完全分解时，加FeCl3(aq)使反应放出的热量更多

D. 将少量FeCl2溶液滴入过量5%H2O2溶液中，则除溶液颜色变化不同外，其它现象相同

15.观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是(　　)

A.装置①中阳极上析出红色固体

B.装置②的待镀铁制品应与电源正极相连

C.装置③中外电路电子由a极流向b极

D.装置④中的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过

16.在2 L容器中发生3A+B   2C的反应，最初加入的A、B都是4 mol，

若10 s 后反应达到平衡，测得A的平均反应速率为0.15 mol•L-1•s-1，则10 s后容器内B的物质的量为(　　)

A.1.5 mo l      B.1.0 mol       C.3.0 mol      D.2.4 mol

17.用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示。根据分析、判断，正确的是(　　)

A.OE段表示反应速率最快

B.EF段表示反应速率最快，单位时间内收集的CO2最多

C.FG段表示收集的CO2最多

D.OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快