17.在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个恒压的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g) A(g)+B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡。下列说法中正确的是

A.平均反应速度：乙>甲         B.平衡时C的物质的量甲>乙

C.平衡时C的转化率：乙<甲     D.平衡时A的物质的量甲>乙

18.可逆反应2NO2(g) N2O4(g) △H<0。在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲通过改变条件，达到新平衡后使气体颜色加深，应采取的措施是

A.增大容器体 积                    B.温度压强不变，充入N2O4(g)

C.温度压强不变，充入NO2(g)     D.容器容积不变，升高温度

19.可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)从正方向开始，并达到了平衡，此时SO2和O2的物质的量之比为2∶1;若采取某种措施，导致SO2和O2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是

A.新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2∶1

B.平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小

C.新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大

D.若采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶1

20.在密闭容器中发生下列反应aA(g)  cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A.A的转化率变小                    B.平衡向正反应方向移动

C.D的体积分数变大                  D.a > c+d

21.pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、 Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH相同，则X、Y、Z的关系是

A.X=Y=Z      B.X>Y=Z     C.X

22.室温下，将1mol的CuSO4•5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为 △H2;CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O(s) =====△CuSO4(s)+5H2O(l)， 热效应为△H3。下列判断正确的是

A.△H2>△H3      B.△H1<△H3    C.△H1+△H3 =△H2     D.△H1+△H2 >△H3

23.在pH相同，体积相等的盐酸A和醋酸溶液B中，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则正确的判断是

①反应所需时间B>A          ②开始时反应速度A>B   ③参加反应的锌的质量B>A

④整个反应阶段平均速率B>A  ⑤盐酸中锌有剩余         ⑥乙酸溶液中锌有剩余

⑦盐酸中放氢气多   ⑧乙酸溶液中放氢气多

A.③④⑤⑧      B.①③⑥⑦       C.①②③⑥      D.②③④⑤

24.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知   kJ•mol )

容器 甲 乙 丙

反应物投入量 1mol N2、3mol H2 2mol NH3 4mol NH3

NH3的浓度(mol•L-1) c1 c2 c3

反应的能量变化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ

体系压强(Pa) p1 p2 p3

反应物转化率 α1 α2 α3

下列说法正确的是

A.         B.         C.          D.α1+α2﹥1

第Ⅱ卷(非选择题)

二.填空题(共5道大题，52分)

25.(14分)甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)             △H1

②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)    △H2

③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)         △H3

化学键 H  H

C  O

C   O

H  O

C  H

E/(kJ•mol-1) 436 343 1076 465 413

(1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

由此计算△H1=    kJ.mol-1，已知△H2=-58kJ.mol-1，则△H3=    kJ.mol-1

(2)反应①的化学平衡常数K的表达式为          ;图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为           (填曲线标记字母)，其判断理由是                  。

(3)合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。α(CO)值随温度升高而      (填“增大”或“减小”)，其原因是       。

26.( 8分)在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8mol的A2气体和0.6molB2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)+B2(g) 2AB(g) △H<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。

(1)在上述反应达到平衡后，第4min时，若将容器的体

积快速扩大一倍(其他条件不变)，请在图中画出4min～5min

的AB浓度的变化线。

(2)在相同条件下，若开始时向此容器中加入的A2(g)、

B2(g)和AB(g)的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、0.8mol。

则反应向    反应方向进行(填“正”或“逆”)。判断依据是

。反应达到平衡后，各物质的体积分数与原平

衡相比___________(填序号)

①A2、B2减小，AB增大  ②A2、B2增大，AB减小  ③均不变  ④无法确定

27.(8分)t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12。

(1)该温度下，水的离子积常数Kw=                     。

(2)在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=      ，此时该溶液中由水电离的c(OH-)=        。

(3) 该温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是             。

28.(10分)FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：

(1)FeCl3 净水的原理是    。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)       。

(2)为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3 。

①若酸性FeCl2 废液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol•L-1, c(Fe3+)=1.0×10-3mol•L-1,

c(Cl-)=5.3×10-2mol•L-1,则该溶液的PH约为     。

②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：

ClO3-+  Fe2++        =  Cl-+  Fe3++

(3)FeCl3 在溶液中分三步水解：  Fe3++H2O  Fe(OH)2++H+    K1

Fe (OH)2++H2O Fe(OH)2++H+    K2      Fe(OH)++H2O Fe(OH)3+H+        K3

通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为： xFe3++yH2O Fex(OH)y(3x-y)++yH+，欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)       。

a.降温   b.加水稀释  c.加入NH4Cl   d.加入NaHCO3

29.(12分)在2L密闭容器中，充入1 mol N2和3mol H2，一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡。测得平衡时N2的转化率为40%，求：

(1)平衡时v (NH3) 的速率

(2)求该温度下的平衡常数K(列出算式，不用计算出结果)

(3)H2在平衡混合气体中的体积分数

(4)平衡时容器的压强与起始时压强之比

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