【解析】选D。塑料制品难以降解，开发研制降解塑料是治理白色污染的最有前景的途径。

10.绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列做法 不符合绿色化学理念的是(　　)

A.研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料

B.用可降解塑料生产包装盒或快餐盒

C.用反应：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O制备硫酸铜

D.用反应：2CH2 CH2+O2 2 制备环氧乙烷

【解析】选C。A项有机溶剂大多数有毒，使用水溶剂涂料可减少有毒物质的使用;B项用可降解塑料减少白色污染;D项原子利用率为100%，符合绿色化学理念，C项产生有毒气体SO2，且浪费硫酸。

【方法规律】绿色化学与污染处理的区别

绿色化学的特点是在起始端就采用预防污染的科学手段，过程和终端均为零排放或零污染，同时在化学转化获取新物质的过程中充分利用原料的原子，具有“原子经济性”。而利用化学方法处理污染是先污染再进行处理，二者有本质的区别。

二、非选择题

11.下面是新设的一组垃圾箱的说明：

厦门市生活垃圾分类

可回收垃圾 不可回收垃圾 有害垃圾

1.纸类

2.玻璃

3.金属

4.塑料

5.橡胶

6.纺织品 1.厨余垃圾

2.灰土

3.杂草

4.枯枝

5.花卉 1.日光灯管

2.电池

3.喷雾罐

4.指甲油瓶

5.药品药瓶

6.涂改液瓶

(1)小明在整理房间时，清理出如下物品，它们应分别放入哪个垃圾箱(请填序号)：

A.废作业本;B.汽水易拉罐;C.生锈铁钉;D.矿泉水瓶;E.烂苹果;F.涂改液瓶

应放入“可回收垃圾箱”的是_____________________________________;

应放入“不可回收垃圾箱”的是___________________________________;

应放入“有害垃圾箱”的是_______________________________________。

(2)小明用盐酸除去铁钉上的锈(主要成分为氧化铁)，以重新使用它，请写出盐酸除锈的化学方程式：___________________________________________。

(3)废铜有两种回收方法：

方法一：Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2X↑+2H2O(X是一种大气污染物)

方法二：铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜再与盐酸反应生成氯化铜和水。

①方法一中，X的化学式为：___________________________________________;

方法二的优点是：____________________________________________________;

②请写出从氯化铜溶液中提取铜的化学方程式：__________________________;

该反应属于化学反应基本类型中的_____________________________________。

(4)请从上述可回收垃圾的类别中，举出一例说说化学的研究成果给社会进步带来的贡献：___________________________________________________________

________________________________________________ ___________________。

(5)化学电池给人们生活带来许多便利，但任意丢弃的一节电池将严重污染一平方米土壤。一些化学成就在给人们带来方便的同时，也给人类带来危害。对此，你认为在进行化学科学研究或发明时要注意的是__________________________

________________________________________________ _______________。

【解析】垃圾种类多，有的可回收再利用，不仅减少了污染，而且增加经济效益，降低成本。有的不可再利用，可采取填埋、堆肥等方法处理。一些有毒有害垃圾应集中进行处理。废铜可制取胆矾、硝酸铜等盐类，但制取时根据制取原理，注意防止空气污染。

答案：(1)A、B、C、D　E　F

(2)Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O

(3)①NO2　没有污染物生成

②Fe+CuCl2 Cu+FeCl2(合理即可)　置换反应

(4)本题是一个开放性问题，可以根据可回收垃圾中的几类物质，反过来看其为人类带来的贡献。只要是与上述可回收物有关的化学应用成果均可。可能的答案方向有：①三大合成材料的制造、应用、防止污染;②金属的制造、开采、应用、合金、保护、回收;③玻璃等无机非金属材料;④纸张的发展、特种纸的开发、纸的制造和回收

(5)要注意研究成果的应用可能给人类的环境、资源、安全、健康等方面产生影响，并加以克服和预见

12.(2013•湛江高二检测)某地是废旧电器“回收”集散地。当一台电脑被运到该地后，先被拆开，金属和塑料外壳被送去重新熔化;所有的电线被集中在一起，将外皮燃烧得到铜线。人们用榔头敲下显像管管颈上的偏转线圈，得到金属铜。剩下的玻璃壳随意丢弃。拆下电路板上的电子元件，好一点的元件经过“翻新”重新出售;焊锡也被收集起来，然后把成堆的集成电路芯片投入王水中，从中提取出微量的金。电路板最后也要投入到酸溶液中，溶解掉上面的铜。所用的废酸液不经过任何处理就排入了当地的河中。

根据上述资料，回答下列问题：

(1)以上处理过程会对大气造成污染，电线外皮燃烧、玻璃纤维基板被烧毁都会产生的剧毒物质有___________________________________________。

(2)显像管含有大量的______________________等重金属，大量无机酸__________________进入水及土壤中，有毒物质渗入地下，严重污染了水源，使土壤、水源失去了利用价值。

(3)简述上述做法的主要危害是_________________________________________

_________________________________________________________________。

【解析】

答案：(1)SO2、HCl、Cl2、二 英

(2)铅、钡、铜　HNO3、HCl

(3)①危害操作者自身健康，易引起重金属中毒;②严重污染当地大气、水及土壤，若干年得不到恢复利用;③扰乱正常的市场流通，制造伪劣商品

13.(能力挑战题)(2014•郴州高二检测)锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上)进行资源回收研究，设计实验流程如下：

(1)第②步反应得到的沉淀X的化学式为________________________。

(2)第③步反应的离子方程式是________________________________。

(3)第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有_________________________;

若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：__

___________________________________________________________。

(4)若废旧锂离子电池正极材料含LiMn2O4的质量为18.1 g，第③步反应中加入适量的3.0 mol•L-1的H2SO4溶液，假定正极材料中的锂经反应③和④完全转化为Li2CO3，则至少有________g Na2CO3参加了反应。

【解析】铝箔溶解在过量的氢氧化钠溶液中，产生了NaAlO2，第②步就是NaAlO2溶液与过量的CO2反应生成Al(OH)3，③是氧化还原反应，反应物应是LiMn2O4、硫酸、O2，产物为MnO2、Li2SO4和H2O，注意LiMn2O4不溶于水，要写成化学式。离子方程式为4LiMn2O4+O2+4H+ 4Li++8MnO2+2H2O。过滤所用玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯;过滤时发现滤液中有少量浑浊，原因可能有滤纸破损、待过滤液体超过滤纸边缘等;LiMn2O4中的Li最终转化到Li2CO3，因n(LiMn2O4)=18.1 g/

181 g•mol-1=0.1 mol，故n(Li+)=0.1 mol，根据锂元素守恒，故n(Li2CO3)=

0.1 mol/2=0.05 m ol，再由C 守恒可知：n(Li2CO3)=n(Na2CO3)，m(Na2CO3)=

0.05 mol×106 g•mol-1=5.3 g，参加反应的Na2CO3的质量至少为5.3 g。

答案：(1)Al(OH)3

(2)4LiMn2O4+O2+4H+ 4Li++8MnO2+2H2O

(3)漏斗、玻璃棒、烧杯　滤纸破损、待过滤液体超过滤纸边缘等　(4)5.3

高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高二化学选修一第四章单元测试题，希望大家喜欢。

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