19.将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42-)：c(H+)约为(    )

A.1:1     B.1:2      C.1:10     D.10:11

20.常温下，用0.100 0 mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol•L-1 CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图所示.下列说法正确的是(    )

A.点①所示溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

B.点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

C.点③所示溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

二、非选择题(本题包括4道大题，共计50分)

21.(1)下列各组物质：①金刚石和C60    ②H、D和T    ③乙烷和已烷

④CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3中，互为同位素的是(填序号，下同)__  ___，互为同素异形体的是_   __，互为同系物的是_____，属于同分异构体的是__  ___。

(2)请写出2，3-二甲基丁烷的结构简式：

(3)请用系统命名法命名该烷烃CH3CH(C2H5)CH(CH3)2：

22.现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋(CH3COOH)的总酸量(g/100 mL)。

Ⅰ.实验步骤：

(1)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。

(3)读取盛装0.100 0 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。

(4)滴定。滴定终点的现象是__________________________________________。

Ⅱ.数据记录：

滴定次数  1 2 3 4

V(样品) (mL) 20.00 20.00 20.00 20.00

V(NaOH)(消耗) (mL) 15.95 15.00 15.05 14.95

Ⅲ.数据处理：

某同学在处理数据时计算得：

平均消耗的NaOH溶液的体积V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4 mL=15.24 mL。

(5)指出他的计算的不合理之处：__________________;按正确数据处理，可得市售白醋总酸量=________g/100 mL。(结果保留四位有效数字)

23.如下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O。

(1)甲池是________装置。

(2)乙池中A(石墨)电极的名称是________。

(3)写出通入CH3OH的电极的电极反应式：_________________________。

(4)乙池中反应的化学方程式为______________________________________。

(5)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2________ mL(标准状况);此时丙池某电极上析出0.60 g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是________(填序号)。

A.MgSO4　        B.CuSO4           C.NaCl　          D.AgNO3

24. (Ⅰ)室温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

实验

编号 HA的物质的量

浓度(mol/L) NaOH的物质的

量浓度(mol/L) 混合后

溶液的pH

甲 0.1 0.1 pH=a

乙 0.12 0.1 pH=7

丙 0.2 0.1 pH>7

丁 0.1 0.1 pH=10

(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸?                             (2)乙组混合溶液中c(A-)和c(Na+)的大小关系是

A.前者大   B.后者大

C.二者相等   D.无法判断

(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是

(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：

c(Na+)-c(A-)=________mol/L。

(Ⅱ)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：

H2B===H++HB-　  HB- H++B2-

回答下列问题：

(5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。

A.c(B2-)+c(HB-)=0.1 mol/L

B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol/L

C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

(III)已知：25 ℃时，Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=1×10-9。

(6)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)__________________________________________________________。

万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5 mol/L Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为_____mol/L。

上学期高二年级化学学科期中考试答案

一、选择题(本题包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共计50分;每小题只有一个选项符合题意)

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

C B A D B C C C D D

11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

C C B B C C D D C D

二、非选择题(本题包括4道大题，共计50分)

21、(12分，每空2分)

(1)②、①、③、④

(2)略

(3)2，3-二甲基戊烷

22、(12分，每空2分)

Ⅰ.(1)容量瓶　(2)酚酞溶液　(3)0.70　(4)溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色

Ⅲ.第一组数据与后三组数据相差较大，属于异常值，应舍去　 4.500

23、(12分，每空2分)

(1)原电池       (2)阳极

(3)CH3OH+8OH--6e-===CO2-3+6H2O

(4)4AgNO3+2H2O=====电解4Ag+O2↑+4HNO3

(5)280　    BD

24、(14分，每空2分)

(1)a=7时，HA是强酸;a>7时，HA是弱酸

(2)C　(3)c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

(4)10-4-10-10　(5)AC

(6)对于平衡BaSO4(s)  Ba2+(aq)+SO2-4(aq)，H+不能减少Ba2+或SO2-4的浓度，平衡不能向溶解的方向移动　    2×10-10

高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高中二年级化学学科第一学期期中试题，希望大家喜欢。

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