16.阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O2=2H2O，电解液为KOH，反应保持在较高温度，使H2O蒸发，下列叙述正确的是

A、电池能发出蓝色火焰                B、H2为正极，O2为负极

C、正极反应为： O2+2H2O+4e -=4OH-      D、正极反应为： 2H2+4OH--4e-=4H2O

17.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是

A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合

B.pH=3的盐故和 pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合

C.pH=3的醋酸和 pH=11 的氢氧化钡溶液等体积混合

D.pH=3的硫酸和 pH=11的氨水等体积混合

18.已知：在100℃时，水的离子积为1×10-12 ，此时将pH=12的NaOH溶液V1 L与pH=l的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH=10，则V1∶V2为

A.1 : 9            B.10: 1          C.9 : 1          D.1: 10

19.室温时，M(OH)2(s)  M2+(aq)+2OH-(aq)，Ksp=a;c(M2+)=b mol•L-1时，溶液的

pH等于

A.12lg ba        B.12lg ab        C.14+12lg ab    D.14+12lg ba

20.下列说法正确的是

A.在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同

B.在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等

C.NaHCO3和Na2CO3混合液中一定有 c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)

D.在NaHCO3和Na2CO3混合液中一定有2c(Na+)=3[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]

卷Ⅱ

21.用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：

(1)准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是                     。

(2)将样品配成250mL待测液，需要的仪器有                    。

(3)取10.00mL待测液，用                   量取。

(4)用0.2010mol•L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时          手旋转          式滴定管的玻璃活塞，           手不停地摇动锥形瓶，两眼注视             ，直到滴定终点。

(5)根据下列数据，计算待测烧碱的纯度：                     。

滴定次数 待测液体积

(mL) 标准盐酸体积(mL)

滴定前读数(mL) 滴定后读数(mL)

第一次 10.00 0.50 20. 40

第二次 10.00 4.00 24.10

(6)在滴定操作中，导致实验结果偏低的是

①酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗

②酚酞指示剂变色时立即停止滴定

③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗

④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确

22.高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g)  Fe(s)+CO2(g) 　△H>0 ，其平衡常数可表达为 K=  ，已知1100℃时，K=0.263 。

(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值      ，平衡常数K值         (本小题空格均备选：“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025 mol•L-1　，  c(CO)=0.1 mol•L-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态      (选填“是”或“否”)，此时，化学反应速度是

v正     v逆(选填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是                            。

23.今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液，用①②③的大小关系填空：

(1)当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是        。

(2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是         。

(3)中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为                 。

(4)当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为           。

(5)当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率          ，若产生相

同体积的气体(相同状况)，所需时间             。

(6)将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为            。

24.0.1mol/L的NaHSO3溶液中，有关粒子浓度由大到小的顺序为：

c (Na+) >c (HSO3-)>c (SO32-)>c (H2SO3)

(1)该溶液中c (H+)         c (OH-)(填“>”、“=” 或“<” )，其理由是(用离子方程式和必要的文字说明表示)：                                         。

(2)现向Na HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是                      ，反应的离子方程式为：                          。

25、关于“电解氯化铜溶液时的pH值变化”问题，化学界有 以下两种不同的观点：

观点一是︰“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH值升高。

观点二是︰“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时pH值的变化有如下图曲线关系，请回答下列问题：

(1)电解前氯化铜溶液的pH值处于A点位置的原因是(用离子方程式说明)          ;

(2)“理论派”所持观点的理论依据是                                      。

(3)“实验派”的实验结论是                         ，他们所述“精确的实验”是通过________来准确测定溶液的pH值的。该观点的理由是(从化学原理上加以简述)_________________________

高二化学期末考试答案

1-10BCABCABDCC  11-20BADDBDCCCCC

21.(1)天平、小烧杯、药匙 (2)小烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管

(3)碱式滴定管 (4)左，酸，右，锥形瓶中颜色的变化 (5)0.4020mol/L (6)②⑤

(5)(6)每空2分，其余每空1分

22、(1)增大、增大 (2)否、大于、Q小于K,反应向右进行

(1)每空1分，(2)每空2分

23、(1)①>②>③ (2)1>2>3   (3)1<3<2  (4)1>2=3  (5)1=2=3  1<2=3 (6)1<2=3

每空2分

24、(1)> (1分) 因为c(SO32-)>c(H2SO3),故HSO3-的电离(HSO3-  H++ SO32-)程度比HSO3-的水解(HSO3-+H2O H2SO3+OH-)程度大，故c(H+)>c(OH-) (2分)

(2)红色褪去     OH-+ HSO3-====H2O+ SO32-

每空2分

25、(1)Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+

(2)电解时，Cu2+可在阴极析出，随着c(Cu2+)的降低，Cu2+的水解平衡向左移，导致溶液中的c(H+)下降，溶液的pH值会升高(但不会超过7)

(3)溶液的pH值下降  pH计  因电解产生的氯气有一部分溶解在溶液中，使溶液中的H+离子浓度增大，而且这种影响是实验过程中溶液pH值变化的主要因素，所以，随着电解过程的进行，溶液的pH值 降低。

除“pH计”为1分，其余每空2分

最后，希望精品小编整理的上学期高二化学期末试卷对您有所帮助，祝同学们学习进步。

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