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2016-01-19
化学是自然科学的一种,在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。精品学习网为大家推荐了高二上学期化学期末试题,请大家仔细阅读,希望你喜欢。
相对原子质量:H-1;C-12;O-16;Fe-56;Cu-64;O-16;
卷Ⅰ
一、选择题:(本题共有10题,每题只有一个选项符合题意,每题2分,共计20分)
1. 将5.6 g铁粉投入盛有100 mL 2 mol•L-1 稀硫酸的烧杯中,2 min 时铁粉刚好溶解完全。如果反应前后溶液的体积不变,则该反应的平均速率可表示为
A.v(Fe)=0.5 mol•L-1•min-1 B.v(H2SO4)=1 mol•L-1•min-1
C.v(H2)=1 mol•L-1•min-1 D.v(FeSO4)=0.5 mol•L-1•min-1
2.恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2 2NO +O2,可作为达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成a mo1 O2的同时生成2a mol NO2 ;
②单位时间内生成a mol O2的同时生成2a molNO;
③混合气体的颜色不再改变;
④混合气体的密度不再改变的状态;
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。
A.①②③④⑤ B.②④⑤ C.①③④ D.①③⑤
3.对于可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g) ΔH﹥0,下列图象中正确的是
4.在一密闭容器中,反应aA(g) bB (g) 达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,达到新的平衡时B的浓度是原来的60%,则下列说法不正确的是
A.平衡向正反应方向移动了 B.物质A的转化率增大了
C.物质B的质量分数增加了 D.a >b
5.已知空气-锌电池的电极反应:锌片:Zn-2OH--2e- = ZnO + H2O,
石墨:1/2 O2+H2O +2e- = 2OH-,据次推断锌片是
A.负极,被氧化 B.负极,被还原 C.正极,被氧化 D.正极,被还原
6.锌锰干电池在放电时,电池总反应方程式可表示为:Zn+2MnO2+2NH4+=Zn 2++ Mn2O3+2NH3+H2O
在电池放电时,正极(碳棒)上发生反应的物质是
A. Zn B. 碳棒 C. MnO2和NH4+ D. Zn 2+和NH4+
7.已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ•mol-1
2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452 kJ•mol-1
H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) ΔH=-57.3 kJ•mol-1
下列说法正确的是
A.H2(g)的燃烧 热为571.6 kJ•mol-1
B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多
C.1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)+H2O(l)ΔH=-57.3 kJ•mol-1
D.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+135.9 kJ•mol-1
8.下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是
A.pH=1的无色溶液中:SO42—、Cu2+、Na+、Cl—
B.能使石蕊试纸变蓝色的溶液 中:Na+、K+、S2—、CO32—
C.加入铝粉能产生H2的溶液中:NH4+、Na+、Fe2+、NO3—
D.水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中:K+、Na+、Cl-、HCO3—
9.将0.l mol• 醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是
A.溶液中c(H+)和c( )都减小 B.溶液中c(H+)增大
C.醋酸电离平衡向左移动 D.溶液的 pH增大
10.常温下,将甲酸(HCOOH)和氢氧化钠溶液混合,所得溶液 pH=7,则此溶液中
A.c(HCOO-) >c(Na+) B.c(HCOO-)
C.c(HCOO-) =c(Na+) D.无法确定c(HCOO-) 与c(Na+) 的关系
二、选择题:(本题共有9题,每题只有一个选项符合题意,每题3分,共计27分)
11.用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是
①在外电路中,电流由铜电极流向银电极
②正极反应为:Ag++e-=Ag
③实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④
标签:高二化学试题
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