“化学”一词，若单是从字面解释就是“变化的科学”。精品小编准备了高二化学下册第一章化学反应与能量单元测试题，具体请看以下内容。

1.下列有关焓变与反应热的说法，正确的是(　　)

A.反应热和焓变的单位都是kJ

B.如果反应是在恒温恒压条件下进行的，此时的反应热与焓变相等

C.如果反应是在恒温恒容条件下进行的，此时的反应热与焓变相等

D.任何化学反应的反应热均可通过实验直接测定

解析：选B。反应热和焓变的单位都是kJ•mol-1，A错误;恒温恒压时的反应热与焓变相等，B正确，C错误;有些反应的反应热不能通过实验直接测定，如C不完全燃烧生成CO，故D错误。

2.对热化学方程式C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)　ΔH=+131.3 kJ•mol-1最准确的理解是(　　)

A.碳和水反应吸收131.3 kJ热量

B.1 mol碳和1 mol水反应生成 一氧化碳和氢气，同时放出131.3 kJ热量

C.1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ热量

D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ

解析：选C。热化学方程式的系数表示物质的量，故A、D错误;B的说法不准确，未强调“水蒸气”，且应为吸收热量。

3.(2014•豫西五校联考)下列说法错误的是(　　)

A.化学反应中的能量变化都表现为热量变化

B.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

C.向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若溶液红色加深，则说明盐类水解是吸热的

D.反应物和生成物所具有的总能 量决定了反应是放热还是吸热

解析：选A。化学反应中的能量变化除了表现为热量变化外，还可以表现为电能和 光能等。

4.(2014•温州联考)已知热化学方程式(Q1，Q2均为正值)：

C(s)+12O2(g)===CO(g)　ΔH=-Q1 kJ•mol-1，

C(s)+O2(g)===CO2(g)　ΔH=-Q2 kJ•mol-1，有关上述反应的叙述错误的是(　　)

A.Q1

B.生成物总能量均高于反应物总能量

C.由1 mol C反应生成1 mol CO气体时放出Q1 kJ热量

D.1 mol CO2气体具有的能量大于1 mol干冰具有的能量

解析：选B。1 mol碳完全燃烧生成CO2放出的能量大于1 mol碳不完全燃烧生成CO放出的能量，Q1，Q2均为正值，故Q2>Q1，A项正确;两反应均为放热反应，故生成物总能量均低于反应物总能量，B项错误;生成1 mol CO气体时放出Q1kJ热量，C项正确;等物质的量的同种物质，气态时所具有的能量高于固态时所具有的能量，D项正确。

5.(2014•武汉模拟)在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷，放出热量为Q kJ(Q>0)，经测定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5 mol•L-1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10 (g)+132O2(g)??4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH为(　　)

A.+8Q kJ•mol-1　　　　B.-8Q kJ•mol-1

C.+16Q kJ•mol-1  D.-16Q kJ•mol-1

解析：选D。0.5 mol KOH与0.25 mol CO2恰好反应生成K2CO3，丁烷完全燃烧生成0.25 mol CO2放出Q kJ热量，则生成4 mol CO2放出的热量为16Q，所以ΔH=-16Q kJ•mol-1，D对。

6.(2014•万宁期中)下列有关热化学方程式及其叙述正确的是(　　)

A.氢气的燃烧热为285.5 kJ•mol-1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)===2H2+O2(g)　ΔH=+285.5 kJ•mol-1

B.已知2C(石墨，s)+O2(g)===2CO(g)　ΔH=-221 kJ•mol-1，则石墨的燃烧热为110.5 kJ•mol-1

C.已知N2(g)+3H2(g)  ??2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ•mol- 1，则在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92.4 kJ的热量

D.已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1 366.8 kJ•mol-1和1 411.0 kJ•mol-1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：C2H4(g)+H2O(l)===C2H5OH(l)　ΔH=-44.2 kJ•mol-1

解析：选D。燃烧热是指1 mol可燃物燃烧时所放出的热量，所以当1 mol水分解时才吸热285.5 kJ，A项错;燃烧热是指生成稳定的氧化物所放出的热量，而CO不是稳定氧化物，B项错;合成氨是可逆反应，提供的反应物不会全部反应，放出的热量小于92.4 kJ，C项错;根据盖斯定律，将表达乙烯燃烧热的热化学方程式和表达乙醇燃烧热的热化学方程式相减可得D项热化学方程式。

7.(2014•烟台调研)已知：CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)　ΔH1=-890.3 kJ•mol-1;H2(g)+12O(g)===H2O(l)　ΔH2=-285.8 kJ•mol-1。CO2气体与H2气体反应生成甲烷气体与液态水的热化学方程式为CO2(g)+4H2(g)===CH4(g)+ 2H2O(l)ΔH3，其中ΔH3的数值为(　　)

A.-252.9 kJ•mol-1  B.+252.9 kJ•mol-1

C.-604.5 kJ•mol-1  D.+604.5 kJ•mol-1

解析：选A。ΔH3=4ΔH2-ΔH1=-252.9 kJ•mol-1。

8.(2014•琼海模拟)一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9 kJ，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5 mol•L-1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下热化学方程式：C4H10(g)+13/2O2(g)===4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH为(　　)

A.2 590.4 kJ•mol-1  B.-2 590.4 kJ•mol-1

C.1 295.2 kJ•mol-1  D.-1 295.2 kJ•mol-1

解析：选B。n(KOH)=5 mol•L-1×0.1 L=0.5 mol由：2KOH+CO2===K2CO3+H2O知：n(CO2)=12×0.5 mol=0.25 mol。即丁烷的物质的量为：0.25 mol×14=0.254 mol。由题意知：0.254  mol丁烷燃烧放热161.9 kJ，故1 mol 丁烷燃烧放热161.9 kJ÷0.254=2 590.4 kJ。即ΔH=-2 590.4 kJ•mol-1。

9.(2014•福建德化三中月考)下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。

据此判断下列说法中正确的是(　　)

A.石墨转变为金刚石是吸热反应

B.S(g)+O2(g)===SO2(g)　ΔH1，S(S)+O2(g)===SO2(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2

C.白磷比红磷稳定

D.CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)　ΔH>0

解析：选A。金刚石的能量高于石墨，所以石墨转变为金刚石是吸热反应，A正确;固态S的能量低于气态S的能量，所以气态S燃烧放出的热量多，但放热越多，ΔH越小，B不正确;白磷的能量高于红磷的能量，所以红磷比白磷稳定，C不正确;D项反应为放热反应，ΔH<0，D错误。

10.(2014•北 京通州摸底)已知：H2(g)+F2(g)===2HF(g)　ΔH=-270 kJ/mol。下列说法正确的是(　　)

A.在相同条件下，1 mol H2(g)与1 mol F2(g)的能量总和大于2 mol HF(g)的能量

B.1 mol H2(g)与1 mol F2(g)反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ

C.该反应的逆反应是放热反应

D.该反应过程的能量变化可用下图来表示

解析：选A。B项，物质由气态变为液态时要放热，所以当生成2 mol液态HF时，放出的热量大于270 kJ;C项，正反应是放热反应，逆反应就是吸热反应;D项，放热反应中反应物的总能量大，生成物的总能量小，而图表示的正好相反。

11. (1)已知单质硫在通常条件下以S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如下图所示：

①在一定温度下，测得硫蒸气的平均摩尔质量为80 g•mol-1，则该蒸气中S2分子的体积分数不小于________。

②若已知硫氧键的键能为d kJ•mol-1，氧氧键的键能为e kJ•mol-1，S(s)+O2(g)===SO2(g)　ΔH=-a kJ•mol-1，则S8分子硫硫键的键能为________。

(2)下表是部分化学键的键能数据：

化学键 P—P P-O OO PO

键能(kJ•mol-1) 198 360xk|b|1 498 X

①已知白磷的燃烧热为2 982 kJ•mol-1，白磷(P4)、P4O6、P4O10结构如下图所示，则上表中X=________;

②0.5 mol白磷(P4)与O2完全反应生成固态P4O6，放出的热量为________kJ。