10.在一定温度下，反应2NO2 N2O4达平衡的标志是 ( )

A.混合气颜色不随时间的变化

B.数值上v(NO2生成)=2v(N2O4消耗)

C.单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数

D.压强不随时间的变化而变化

11.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A(气)+B(气) 2C(气)，若经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6 mol・L-1 ，现有下列几种说法：

① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol・L-1・s-1

② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol・L-1・s-1

③ 2 s 时物质 A的转化率为70%

④ 2 s 时物质 B的浓度为 0.7 mol・L-1

其中正确的是 ( )

A.①③ B.①④ C.②③ D.③④

12.一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应： xA(气)+yB(气) zC(气)达到平衡后，测得A的浓度为0.5 mol・L-1;在恒温下将密闭容器的体积扩大为平衡时的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度为0.3 mol・L-1。则下列的叙述正确的是 ( )

A.x+y>z B.平衡向左移动

C.B的转化率提高 D.C的百分含量增大

13.在密闭容器中进行下列反应：M (g)+N (g) R (g)+2 L

此反应符合下面图像。下列叙述正确的是( )

A.正反应吸热，L是气体 B.正反应吸热，L是固体

C.正反应放热，L是液体 D.正反应放热，L是气体

14.一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：

2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) ;△H=-a kJ・mol-1在相同条件下，要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可以是 ( )

A.4molSO2和2molO2 B.5molSO2和3molO2

C.4molSO2和4molO2 D.2molSO2、1molO2和2molSO3

15.反应mA(固)+nB(气) pC(气)+Q在一定温度下B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图2-11所示，下列叙述中正确的是 ( )

①m+n>P;②x点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率;③n>p;④x点比y点时的反应速率慢。

A.只有①

B.只有②④

C.只有①②④

D.只有①和③

16.完全相同的两个容器甲和乙，已知甲中装有SO2 、O2各1克，乙中装有SO2 O2各2克，在同一温度下反应，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达平衡时，甲中SO2的转化率为a% ，乙中SO2的转化率为b%,则 ( )

A.a% > b% B.a%< b% C.a%= b% D.无法判定

17.对于可逆反应：A(g) + 2B(g) 2C(g);△H>0，下列图像中正确的是 ( )

18.将 1molSO2和1molO2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，SO3为0.3mol。若此时移走0.5molO2和0.5molSO2，则重新达到平衡后，SO3的物质的量为 ( )

A.0.3mol B.0.15mol

C.小于0.15mol D.大于0.15mol，小于0.3mol

三、非选择题

19.把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有 500 mL

0.5 mol・L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸

反应产生氢气的速率与反应时间可用如右的坐标曲

线来表示，回答下列问题：

(1)曲线由0→a段不产生氢气的原因_______

___________________________,有关的化学方程式为:__________________ ;

(2)曲线由a→b段产生氢气的速率较慢的原因________________________________;

(3)曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因_______________________;

(4)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因________________________。

20.现有可逆反应A(g)+B(g) 3C(g)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：

(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则___曲线是表示有催化剂时的情况。

(2)若乙图中的a曲线表示200℃和b曲线表示100℃时的情况，则此可逆反应的正反应是_____热反应。

(3)若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则____曲线是表示压强较大的情况。

最后，希望精品小编整理的高二下册化学反应速率和化学平衡单元练习题对您有所帮助，祝同学们学习进步。

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