14.在浓硝酸中放入铜片。

(1)反应开始时的化学反应方程式为________________，实验现象为________________;若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为________________。

(2)待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片又有气泡产生，其原因是  _________________________________________。

(3)若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6L(标准状况)。则所消耗 的物质的量是________，所得气体的平均相对分子质量为______________。

答案：(1)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO↑+2H2O;溶液逐渐变蓝，有红棕色气体逸出;

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(2)加人稀H2SO4后，与原溶液中的NO 构成强氧化条件，又能与过量的Cu反应

(3)0.65mol;41.2

15.如图所示，已知：

①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质;

②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比为1：3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价;

③在一定条件下，乙与丙和乙与丁都按物质的量之比为1：2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。

请填空：

(1)甲是________，乙是________。(写化学式)

(2)甲与丙反应生成X的化学方程式乙与丁反应生成W的化学方程式

答案：(1)  ;O2

(2)N2+3Mg Mg3N2;(N2+3H2 2NH3)

O2+2Mg 2MgO(O2 +2H2 2H2O)

三、实验题(18分)

16.拟用下图1—13装置制取表中的三种干燥纯净的气体(图中的铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去，必要时可加热;a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。

气休 a b c d

Cl2 浓盐酸 MnO2 NaOH溶液 浓H2SO4

NH3 饱合NH4Cl溶液 消石灰 H2O 固体NaOH

NO 稀HNO3 Cu屑 H2O P2O5

(1)上述方法可得干燥纯净的气体是________。

(2)指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由(可以不填满)。

①气体________，理由是________________________________。

②气体________，理由是________________________________。

③气体________，理由是________________________________。

答案：(1)NO

(2)①Cl2;反应生成的 被C中的NaOH溶液吸收

②NH3;反应生成的 被C中的H2O吸收

17.制取氨气并完成喷泉实验。

(1)写出实验室制取氨气的化学方程式________________________。

(2)用图工装置进行喷泉实验时，上部烧瓶已装满了氨气，引发水上喷的操作是________________________________，该实验的原理是________________________。

(3)如果只提供图Ⅱ的装置，请说明引发喷泉的方法________________________________。

答案：(1)2NH4CI+Ca(OH)2  2NH3↑+2H2O+CaCl2;

(2)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水;氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小;

(3)打开夹子，用手(或热毛巾)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管中的空气，氨气与水接触，即发生喷泉

四、计算题(8分)

18.废金属应当回收利用。下面是利用废铜屑生成胆矾的流程：

废铜屑 铜屑 氧化铜 溶液 胆矾(CuSO4•5H2O)

现有含铜质量分数为98%的废铜屑100kg，若在整个制备过程中铜的损耗为1%，计算可制得胆矾的质量。

答案：379.0kg

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