化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。精品小编准备了高二化学下册期中练习题，具体请看以下内容。

第Ⅰ卷(选择题)

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)

1、下列说法中正确的是

A、处于最低能量的原子叫基态原子      B、3p2表示3p能级有两个轨道

C、同一原子中，1s、2p、4p电子的能量逐渐减小

D、同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

2、下列电子排布式中属于基态原子的是

A、1S22S12P1                     B、1S22S22P63S23P63d1

C、1S22S22P63S23P63d54S1          D、1S22S22P63S23P63d64S1

3、某元素原子价电子构型3d54S2，其应在

A、第四周期ⅦA族   B、第四周期ⅡB族   C、第四周期ⅡA族  D、第四周期Ⅶ族

4、若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的

A.若n=2，则分子的立体构型为V形

B.若n=3，则分子的立体构型为三角锥形

C.若n=4，则分子的立体构型为正四面体形

D.以上说法都不正确

5、下列四种分子中中心原子杂化类型与三个不同的是

A、CH4          B、NH3        C、H2O         D、BF3

6.下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是

A.分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构

B.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子

C.[Cu(H2O)6]2+和CH4两个分子中中心原子Cu和C都是通过sp3杂化轨道成键

D.杂化轨道理论常用于分析分子的空间构型

7、共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质

①Na2O2;②SiO2;③石墨;④金刚石;⑤CaH2;⑥白磷，其中含有两种结合力的组合是

A.①③⑤⑥       B.①③⑥         C.②④⑥          D.①②③⑥

8、下列说法不正确的是

A.从 HF、HCl、HBr到HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关。

B.H2O的熔点沸点大于H2S，是由于H2O分子之间存在氢键这种化学键。

C.乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释。

D.甲烷分子不可能与水分子形成氢键。

9. 以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A. H3O+         B. BF3      C. CCl4         D. PCl5

10. 下列关于丙烯(CH3—CH =CH2)的说法正确的

A. 丙烯分子有8个δ键，1 个∏键

B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化

C. 丙烯分子是含极性键的非极性性分子

D. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

11、下列物质形成的晶体中，其中任何一个原子都被相邻的四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是

A.四氯化碳     B.石墨      C.金刚石       D.二氧化硅

12、下列说法中正确的是

A.NH3 、CO 、CO2都是极性分子

B.CH4、 CCl4都是含有极性键的非极性分子

C.HF、 HCl 、HBr 、HI的稳定性依次增强

D.CS2 、H2O 、C2H2都是直线型分子

13、三氯化氮分子中每个原子其最外层均达到8电子稳定结构，且氮与氯的共用电子对偏向于氮原子。则下列关于三氯化氮的叙述正确的是

A.N元素的非金属性比Cl元素弱

B.在NCl3分子中N为+3价，跟水发生水解反应的产物是HNO2和HCl

C.在NCl3分子中N为—3价，NCl3跟水发生水解反应的产物是NH3和HClO

D.NCl3跟水反应生成NH4Cl、O2和Cl2?

14、以下性质的比较中，不正确的是

A、晶格能 NaCl < MgO             B、熔点：NH3 < PH3

C、离子半径：Na+  < O2-                   D、第一电离能：Mg > Al

15、固体熔化时必须破坏非极性共价键的是

A.冰       B.晶体硅       C.溴单质       D.二氧化硅

16、在12g金刚石中，含有C—C键的物质的量为

A.1mol      B.2mol      C.3mol      D.4mol

17.据下列给出几种物质的熔点和沸点判断下列有关说法中错误的是

NaCl MgCl2 AlCl3 SiCi4 单质B

熔点 810℃ 710℃ 190℃ -68℃ 2300℃

沸点 1465℃ 1418℃ 182.7℃ 57℃ 2500℃

A.SiCl4是分子晶体   B.单质B是原子晶体?