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2016学年高二化学下册单元知能优化训练题(有答案)

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2016-05-19

9.(2011年莆田高二检测)下列是关于生活和环保问题的一些说法:①加碘食盐中的“碘”通常是碘酸钾 ②使用含磷洗涤剂后的废水不经处理直接排放,会使水体富营养化而被污染 ③我国目前正大力推广使用“无铅汽油” ④含氟牙膏的洁齿固齿功效更强 ⑤白色污染通常所指的是聚乙烯等塑料垃圾。其中正确的说法是(  )

A.除②外     B.全部

C.①③⑤     D.①②⑤

解析:选B。本题考查的是一些常见的生产、生活常识等,对这些常识要全面了解。

10.(2011年高考福建卷)下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是(  )

A.CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体

B.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

C.节能减排符合低碳经济的要求

D.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺

解析:选A。造成温室效应的气体包含CO2和CH4,但不包含N2。

11.酸雨主要是含硫燃料燃烧时释放出的SO2造成的,现收集到雨水样品一份,并每隔一段时间测定该雨水样品的pH,数据如下:

测定时间(时) 0 1 2 4 8

雨水pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55

试说明上述时间里,雨水样品pH变化的原因______________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析:雨水中SO2+H2O H2SO3,2H2SO3+O2===2H2SO4,酸性增强,pH变小。

答案:SO2+H2O H2SO3,2H2SO3+O2===2H2SO4,酸性增强,pH减小;当H2SO3全部被氧化后,pH则不再变化

12.如下图(Ⅰ)X河流经某工业城市Y市。其中a处在上游,d处在下游。根据2007年市环保局监测站对X河水质检测结果,绘制成简图如图(Ⅱ)所示。请据图回答下列问题。

图(Ⅰ)          图(Ⅱ)

(1)造成X河污染的主要污染源最可能分布在_____________________________________

(填字母代号)。

A.ab段     B.bc段

C.cd段     D.bd段

(2)列举造成X河污染的三种可能的污染源_______________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)对c处水样进行检测,发现其中含有Cu2+等重金属离子。若要把铜离子变为单质铜回收,请回答两种回收的方法:

方法Ⅰ:_____________________________________________________________________

________________________________________________________________________;

方法Ⅱ:____________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)d处的污染程度明显降低,请从物理学、化学、生物学三个方面简单分析其原因________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析:(1)根据图示曲线,经过市区范围bc段,污染程度最大,而在市区上游ab段污染程度最小,答案为B。

(2)由于该市为工业城市,故污染应从工业废水、生活废水及垃圾、废渣等方面考虑。

(3)用还原法或电解法。

(4)物理沉降、化学氧化、微生物分解。

答案:(1)B (2)工业污水造成的污染、生活污水造成的污染、生活垃圾造成的污染、酸雨造成的污染、工业废渣造成的污染(任选三种)

(3)还原法:Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓,Cu(OH)2=====△CuO+H2O↑,2CuO+C=====△2Cu+CO2↑

电解法:Cu2++2e-===Cu(其他合理答案也可)

(4)物理沉降、化学氧化、微生物分解

13.(2011年杭州高二检测)环境保护是我国的一项基本国策。含CN-的污水毒性和危害极大。治理含CN-污水的方法之一是:在催化剂TiO2作用下,用NaClO将CN-氧化成CNO-,CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化成CO2、N2和H2O。其离子反应方程式为:2CN-+5ClO-+2H+===2CO2↑+N2↑+5Cl-+H2O,试根据要求回答下列问题:

(1)将浓缩后含CN-的污水(其中CN-浓度为0.05 mol/L)200 mL倒入甲装置中,再向甲装置中加入过量的漂白粉溶液,塞上橡皮塞,一段时间后,打开活塞,使溶液全部进入乙中,关闭活塞。

①乙装置中生成的气体除含有CO2、N2、HCl外还有副反应生成的Cl2等,写出生成Cl2的副反应的离子方程式:

________________________________________________________________________。

②丙中加入的除杂试剂是________(填字母代号)。

A.饱和食盐水      B.饱和碳酸氢钠溶液

C.浓NaOH溶液     D.浓硫酸

③丁在实验中的作用是_______________________________________________________

________________________________________________________________________。

④戊中盛有足量石灰水,若实验后戊中共生成0.8 g沉淀,则该实验中CN-被处理的百分率________(填“>”、“=”或“<”)80%。(不考虑CO2的溶解)

(2)上述实验中造成戊中碳酸钙质量测定值偏小的可能原因有(写出两点即可):________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析:(1)①ClO-在H+存在的情况下,将Cl-氧化成Cl2,ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O。

②丙中吸收HCl,应选用饱和食盐水。

③除去CO2中的Cl2,防止对CO2的测定产生影响。

④由方程式得关系式2CN-~2CO2 CO2~CaCO3

即CN- ~ CaCO3

1 mol    100 g

x         0.8 g

x=0.008 mol

0.008 mol0.05 mol•L-1×0.2 L×100%=80%。

(2)可能是CN-未全部进入乙中,或丙中溶解了少量CO2或过滤干燥时CaCO3有损耗。

答案:(1)①ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O

②A ③除去CO2气体中的Cl2杂质,防止对实验结果产生影响 ④=

(2)甲装置中的CN-未全部进入乙中;丙中溶解了少量CO2;过滤干燥时CaCO3有损耗(任写两点即可)

14.为防止工业制硫酸排放的尾气中的SO2污染大气,在排放前设法进行综合利用。

(1)某硫酸厂每天排放的1000 m3尾气中含0.2%(体积分数)的SO2,问用NaOH溶液、生石灰及O2处理后,假设硫元素不损失,理论上可以得到多少千克的石膏(CaSO4•2H2O)?

(2)如果将一定体积的尾气通入100 mL 2 mol/L的NaOH溶液中使其完全反应,经测定所得溶液含16.7 g溶质。试分析该溶液的成分,并计算确定各成分的物质的量。

解析:(1)由于SO2最终完全转化为CaSO4•2H2O,由硫元素守恒即可求出生成CaSO4•2H2O的质量是:1000×103 L×0.2%÷22.4 L•mol-1×172 g•mol-1×10-3 kg•g-1≈15.36   kg。

(2)要先确定16.7 g溶质的成分,然后再确定各成分的物质的量。

若生成的溶质为Na2SO3时,其质量为0.1 L×2 mol•L-1×12×126 g•mol-1=12.6 g;若生成的溶质为NaHSO3时,其质量为0.1 L×2 mol•L-1×104 g•mol-1=20.8 g。由于生成了16.7    g,所以是Na2SO3和NaHSO3组成的混合物。设其中的Na2SO3的物质的量为x,NaHSO3的物质的量为y,则有:

2x+y=0.2 mol消耗的NaOH126x+104y=16.7 g

解之,得x=0.05 moly=0.1 mol。

答案:(1)15.36 kg

(2)n(Na2SO3)=0.05 mol;n(NaHSO3)=0.1 mol

相信大家在阅读了高二化学下册单元知能优化训练题之后,一定要及时漏题追踪,做好笔记哦。

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