17.在下图装置中，若通电一段时间后，甲装置中Cl-有剩余，乙装置左侧电极质量增加，则下列说法错误的是( )

A.乙中左侧电极反应式：Cu2++2e-===Cu

B.电解过程中装置丙的溶液pH无变化

C.向甲中通入适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态

D.当甲装置中产生标准状况下4.48 L气体时，Cu电极上质量增加43.2 g

18.室温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )

A.新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)

B.pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HCO-3)>c(CO2-3)>c(H2CO3)

C.Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO2-3)+c(OH-)

D.0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合：

2 c(Na+)= c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

19.将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42-)：c(H+)约为( )

A.1:1 B.1:2 C.1:10 D.10:11

20.常温下，用0.100 0 mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol•L-1 CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图所示.下列说法正确的是( )

A.点①所示溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

B.点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

C.点③所示溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

二、非选择题(本题包括4道大题，共计50分)

21.(1)下列各组物质：①金刚石和C60 ②H、D和T ③乙烷和已烷

④CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3中，互为同位素的是(填序号，下同)__ ___，互为同素异形体的是_ __，互为同系物的是_____，属于同分异构体的是__ ___。

(2)请写出2，3-二甲基丁烷的结构简式：

(3)请用系统命名法命名该烷烃CH3CH(C2H5)CH(CH3)2：

22.现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋(CH3COOH)的总酸量(g/100 mL)。

Ⅰ.实验步骤：

(1)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。

(3)读取盛装0.100 0 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。

(4)滴定。滴定终点的现象是__________________________________________。

Ⅱ.数据记录：

滴定次数 1 2 3 4

V(样品) (mL) 20.00 20.00 20.00 20.00

V(NaOH)(消耗) (mL) 15.95 15.00 15.05 14.95

Ⅲ.数据处理：

某同学在处理数据时计算得：

平均消耗的NaOH溶液的体积V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4 mL=15.24 mL。

(5)指出他的计算的不合理之处：__________________;按正确数据处理，可得市售白醋总酸量=________g/100 mL。(结果保留四位有效数字)

23.如下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O。

(1)甲池是________装置。

(2)乙池中A(石墨)电极的名称是________。

(3)写出通入CH3OH的电极的电极反应式：_________________________。

(4)乙池中反应的化学方程式为______________________________________。

(5)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2________ mL(标准状况);此时丙池某电极上析出0.60 g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是________(填序号)。

A.MgSO4　 B.CuSO4 C.NaCl　 D.AgNO3