24. (Ⅰ)室温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

实验

编号 HA的物质的量

浓度(mol/L) NaOH的物质的

量浓度(mol/L) 混合后

溶液的pH

甲 0.1 0.1 pH=a

乙 0.12 0.1 pH=7

丙 0.2 0.1 pH>7

丁 0.1 0.1 pH=10

(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸? (2)乙组混合溶液中c(A-)和c(Na+)的大小关系是

A.前者大 B.后者大

C.二者相等 D.无法判断

(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是

(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：

c(Na+)-c(A-)=________mol/L。

(Ⅱ)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：

H2B===H++HB-　 HB- H++B2-

回答下列问题：

(5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。

A.c(B2-)+c(HB-)=0.1 mol/L

B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol/L

C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

(III)已知：25 ℃时，Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=1×10-9。

(6)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)__________________________________________________________。

万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5 mol/L Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为_____mol/L。

2016年高二必修3化学习题答案

一、选择题(本题包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共计50分;每小题只有一个选项符合题意)

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

C B A D B C C C D D

11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

C C B B C C D D C D

二、非选择题(本题包括4道大题，共计50分)

21、(12分，每空2分)

(1)②、①、③、④

(2)略

(3)2，3-二甲基戊烷

22、(12分，每空2分)

Ⅰ.(1)容量瓶　(2)酚酞溶液　(3)0.70　(4)溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色

Ⅲ.第一组数据与后三组数据相差较大，属于异常值，应舍去　 4.500

23、(12分，每空2分)

(1)原电池 (2)阳极

(3)CH3OH+8OH--6e-===CO2-3+6H2O

(4)4AgNO3+2H2O=====电解4Ag+O2↑+4HNO3

(5)280　 BD

24、(14分，每空2分)

(1)a=7时，HA是强酸;a>7时，HA是弱酸

(2)C　(3)c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

(4)10-4-10-10　(5)AC

(6)对于平衡BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO2-4(aq)，H+不能减少Ba2+或SO2-4的浓度，平衡不能向溶解的方向移动　 2×10-10

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