检验自己的学习成果最直接的方法便是通过试题，下文为大家整理了高二化学下册期末考试测试卷，赶快来检验自己吧。

一、单选题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)

1.进行中和滴定实验使用的下列仪器，用蒸馏水洗涤后立即使用，不会引起实验误差

的是

A.酸式滴定管       B.锥形瓶       C.碱式滴定管       D.以上均不正确

2.在某温度时，测得纯水的c (H+)=2.0×10-7mol•L-1，则c(OH-)为

A.2.0×10-7 mol•L-1                             B.0.5×10-7 mol•L-1

C.  mol•L-1                            D.c(OH-)无法确定

3.下列化学方程式中，属于水解反应的是

A.H2O + H2O   H3O+  +  OH-      B.HCO3-+ OH-   H2O + CO32-

C.CO2 + H2O   H2CO3              D.CO32-+ H2O   HCO3-+ OH-

4.同温同浓度的条件下，NaHCO3和NaHSO4溶液中水的电离程度前者与后者之间的关系是

A.大于               B.小于              C.等于             D.不能确定

5.下列溶液一定呈中性的是                                                               A.pH=7的溶液                      B.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液

C.使石蕊试液呈紫色的溶液           D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

6.在一定条件下的反应N2(g)+ 3 H2(g)  2NH3(g) △H<0达到平衡，下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是

A.升温              B.减压               C.加压       D.加催化剂

7.在一定温度下，  恒容密闭容器中，  充入一定量的NO和O2，  发生反应O2(g)+2NO(g) 2 NO2(g) ， 反应已达到平衡的标志是

A.混合气体的颜色不再变化           B.O2 、NO、NO2三种物质的反应速率之比为1∶2 ∶2

C.反应混合物中各组分物质的浓度相等       D.混合气体的密度不再改变

8. 下列说法中错误的是

A. 放热反应可能开始需要加热才能发生

B. 只有达到活化能的分子才能发生有效碰撞

C. 燃煤火电厂能量转换过程是：化学能→热能→机械能→电能

D. 增加炼铁高炉的高度，可以降低高炉气中CO的含量

9.下列叙述正确的是

A.醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强

B.硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质

C.SO3溶于水，其水溶液能导电，故SO3是电解质

D.强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物

10.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A.CH3COO-、 Cl- 、K+、 H+          B. SO42-、Cl-、Ba2+、Na+

C.Cl-、NO3-、NH4+、Na+             D.HCO3-、NO3-、Al3+、K+

11.右图烧杯中均盛装的是海水，

则下列说法正确的是

A.①中的铁受腐蚀最慢

B.④中的铁受腐蚀最快

C.②中C是正极，铁发生析氢腐蚀

D.③中会有红棕色沉淀产生

12.对于0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液，下列说法或列式正确的是

A.升高温度，溶液pH升高            B.通入少量HCl，c(NH4+)和c(Cl-)均增大

C.c(NH4+) + c(OH-)=c(Cl-)+ c(H+)   D.c(Cl-) > c(H+) > c(NH4+) > c(OH-)

13.下列说法正确的是

A.将水加热，Kw增大，pH不变

B.燃烧热是指可燃物热化学反应方程式中的△H

C.用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液

D.用惰性电极电解足量的AgNO3溶液时，当有0.2 mole-转移时会析出21.6g银

14.下列热化学方程式书写正确且对应的△H与括号内表述相符的是

A.2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (l)     ΔH = -571.6 kJ/mol(燃烧热)

B.NaOH(aq)+ CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l);

△H=-57.3kJ/mol(中和热)

C.H2O (g) = H2 (g) +  O2 (g)    ΔH = -242 kJ/mol (反应热)

D.C(s)+ O2 ( g ) = CO2(g)   ΔH =-393.5 kJ/mol(反应热)

15. 在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol/(L•s)，则2s末NH3的浓度为

A.0.50mol/L      B.0.60mol/L    C.0.45mol/L        D.0.55mol/L

16.一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是

A.加入少量稀NaOH溶液          B.加入少量CH3COONa固体

C.加入少量NH4HSO4固体         D.加入少量Na2CO3浓溶液

17. 右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是

A.Cu电极为正极

B.原电池工作时，电子从Zn电极流出

C.原电池工作时的总反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

D.盐桥(琼脂-饱和KCl溶液)中的K+移向ZnSO4溶液

18.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O HCO3-+OH-。下列说法正确的是

A.稀释溶液，水解平衡常数增大           B.通入CO2，平衡向正反应方向移动

C.升高温度， 减小 D.加入NaOH固体，溶液pH减小