18.在两个密闭容器中，分别充满等物质的量的甲、乙两种气体，它们的温度和摩尔质量均相同。试根据甲、乙的密度(ρ)的关系，判断下列说法中正确的是

A.若ρ(甲)>ρ(乙)，则气体体积：甲<乙

B.若ρ(甲)>ρ(乙)，则分子数：甲>乙

C.若ρ(甲)<ρ(乙)，则气体摩尔体积：甲<乙

D.若ρ(甲)<ρ(乙)，则气体的压强：甲>乙

19.分子式为C8H10的芳香烃，其一氯代物不可能有：

A.3种   B.4种  C.5种 D.6种

20.NaNO2是一种致癌物，水解后的产物不稳定，在酸性溶液中，NaNO2与KI反应可得到NO，有以下两种操作步骤： (a)先将NaNO2酸化后再滴加KI;   (b)先将KI酸化后再滴加NaNO2。下列说法正确的是：

A、两种操作都生成比较纯净的NO　　　　 B、前者制得的NO更纯

C、后者制得的NO相对更纯　　　　　　　 D、两种操作制得的NO都含有大量杂质

第II卷 非选择题(共50分)

三、推断题(共6分)

21.(6分) A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)。请回答下列问题：

(1)反应③的离子方程式为                       。

(2)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为：                                                。并在方程式中用双线桥标明电子转移的方向和数目

(3)0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等体积混合，溶液呈________性;(填“酸”、“碱”或“中”) 原因是：____________________(用离子方程式说明)

四、填空题(共16分)

22.(8分) 大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成3份，进行如下实验：

请回答下列问题：

(1) 判断该酸雨中肯定不存在的离子是__________________

(2)写出试液中滴加淀粉KI溶液时发生反应的离子方程式：_______________________。

(3)第三份试液滴加NaOH溶液，加热整个过程中有多个反应，写出其中一个反应的离子方程式_______________________________。

(4)设计实验方案，检验该溶液中是否存在Cl-：______________________________。

(5)该小组为了探究NO参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，再慢慢通入O2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是_____________。

23.(8分)利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：

(1)已知：N2(g)+O2(g) = 2NO(g)            △H=+180.5kJ/mol

N2(g)+3H2(g)   2NH3(g)     △H=-92.4kJ/mol

2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)          △H=-483.6kJ/mol

若有17 g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热为           。

(2)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)反应的影响。

实验结果如图所示：(图中T表示温度，n表示物质的量)

①图像中T2和T1的关系是：T2            T1(填“高于”“低于”“等于”“无法确定”)

②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2 的转化率最高的是       (填字母)。

③在起始体系中加入N2的物质的量为           mol时，反应后氨的百分含量最大;若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下(T2)，反应的平衡常数K=                    。

(3)N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。

①一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：

2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH>0下表为反应在T1温度下的部分实验数据

则500s内NO2的平均生成速率为                      。

五.实验题(共13分)

24.某校学生为探究苯与溴发生反应的原理，改进了课本中该反应的装置(如下图所示，左图为原来课本装置，右图为改进后的装置)。根据相关知识回答下列问题：

(1)实验开始时，关闭K2，开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。过一会儿，(Ⅱ)中小试管内可能观察到的现象是有气泡产生，溶液颜色加深，小试管外可能观察到的现象是_______________           ;小试管中苯的作用_________________________________。

(2)改进后的装置中能防止倒吸的装置有_________________。(填装置序号)

(3)反应完全结束后，如何使(Ⅳ)中的水倒吸入(Ⅰ)中?请简述操作过程：          。

(4)与改进前的装置相比较，改进后的装置能否证明苯和溴发生了取代反应?______          ;(填“能”或“不能”)，其理由是______________________。

(5)写出苯与溴反应的化学反应方程式                                    。

六.选考题(共15分)请从给出的2道题选一题做答。如果多做，则按所做的第一题计分。

25.【化学—选修3物质结构与性质】(15分)

Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。

(1)N位于周期表中第__________周期__________族，与N3-含有相同电子数的三原子分子的空间构型是__________。

(2)Cu具有良好的导电、导热和延展性，请解释Cu具有导电性的原因__________。

(3)在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是__________，乙醛分子中H—C—O的键角__________乙醇分子中的H—C—O的键角。(填“大于”、“等于”或“小于”)

(4)Cu+的电子排布式为___________，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu2O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成

Cu2O_________________________________________________________________________。

(5)[Cu(H2O)4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl-取代有两种不同的结构，试画出[Cu(H2O)2(Cl)2]具有极性的分子的结构式__________。

(6)Cu3N的晶胞结构如右图，N3-的配位数为__________，Cu+半径为a pm，N3-半径为b pm，Cu3N的密度__________g/cm3。(阿伏加德罗为常数用NA表示)

26.【化学-选修5有机化学基础】(15分)

双安妥明是一种降血脂药物，主要用于降低血液中胆固醇浓度，安全，副作用小，其结构简式为 。

已知：

I.

II.

双安妥明的合成路线如下：

已知：C的分子式为C4H8，且支链有一个甲基;Ⅰ能发生银镜反应且1mol I能与2mol氢气发生加成反应;K的结构具有对称性。试回答下列问题：

①写出结构简式：A __________ ， J ____________  C化学名称 ______________

②反应(2)的条件是______________，反应(3)的类型是 ______________

③写出反应(4)的化学方程式_________________________

④与F互为同分异构体，且属于酯类的有机物，写出其中能发生银镜反应的有机物的结构简式________________________

⑤ 与丙烯酸互为同系物，且相对分子质量为100,其结构共有 _____ 种  (不考虑立体异构)

2012—2013学年度下学期高二期末考试

化学试题(评分标准及参考答案)

第Ⅰ卷  选择题(共50分)

一、选择题(1-10题，每题只有一个选项符合题意,每题2分,共20分)

第II卷 非选择题(共50分)

三、推断题(共6分)

23.(8分)1)226.3 kJ

(2)① 低于(1分)  ② c (1分)   ③ n/3 (1分); 2.08 (1分)

(3) 0.00592 mol•L-1•s-1     (除标明外，每空2分)

五.实验题(共13分)

(5)

(2分)

六.选考题

④  HCOOCH2CH2CH3(1分). (1分)

⑤  8(3分)

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