25. 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H++CH3COO-，下列叙述正确的是

A.0.10mol/L醋酸溶液中粒子浓度的关系满足：

c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)

B.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

C.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH-)减小

D.常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH=7

三、填空题(本题包括3题，共25分)

26.(9分)(1)AgNO3的水溶液呈              (填“酸”、“中”、“碱”)性，实验室

在配制AgNO3溶液时， 常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的

浓度，以              (填“促进”、“抑制”)其水解。

(2)氯化铝水溶液呈          性 ，原因是(用离子方程式表示)：

_________________________________; 把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固

体产物是        _______  。

(3)在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少的       ___________________。

原因是： _______________________________________________  (用离子方程式表示) 。

27.(8分)氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。(1)下图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式                                     _______  。

(2)已知：N2(g)+ O2(g)= 2 NO(g)  △H = +180 kJ • mol-1

2NO(g)+2 CO(g)= N2(g) + 2 CO2(g)  △H = -746 kJ • mol-1

则反应CO(g) + O2(g) = CO2(g)的 △H =         kJ • mol-1

(3)在固定体积的密闭容器中，1.0×103  kPa时，发生反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

△H<0 ，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/K 298 398 498

平衡常数K 51 K1 K2

① K1       K2(填写“>”、“=”或“<”)

②下列各项能说明上述合成氨反应一定达到平衡状态的是        (填字母)

a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2       b.NH3的浓度保持不变

c.容器内压强保持不变                        d.混合气体的密度保持不变

28.(8分)填写下列空格：

(1)草木灰(含K2CO3)显碱性的原因是(用离子方程式表示)                         ，所以       (填：“能”或“不能”)与铵态氮肥混合施用。

(2)室温下pH=9的NaOH溶液中，由水电离产生的c(OH-)为        mol/L;把0.1mol/LHCl

与0.3mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=       。

(3)3mol/L 100mL H2SO4 溶液与足量的Zn反应，为使产生的H2 速率减慢，但产生的H2

的总量不变，可采取的措施_______________(填下列选项的序号)

A.加醋酸钠固体      B.加NH4Cl溶液      C.加BaCl2溶液       D.加氨水

(4)在25℃下，向浓度均为0.1 mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成          沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为                                              。

(已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20)

四、实验题(共1小题，10分)

29.(10分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：

(1) 配制待测液：用已称好的5.0g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制

1000mL溶液。除烧杯和玻璃棒外，还需要用到的主要仪器有__________，__________;

(2) 滴定过程：

①盛装0.10 mol/L的盐酸标准液应该使用_______滴定管;

②滴定时双眼应注意观察___________________________________;

(3) 误差讨论：(选填“偏高”、“偏低”或“无影响” )

① 用蒸馏水冲洗锥形瓶，测定结果__________;

② 在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，测定结果__________;

③ 读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，测定结果____________;

④ 装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，测定结果____________;

(4) 有关数据记录如下：

测定序号 待测溶液的体积(mL) 所耗盐酸标准液的体积(mL)

滴定前读数 滴定后读数

1 20.00 0.50 20.78

2 20.00 1.20 21.32

计算纯度：烧碱样品的纯度是______________(取两次实验所耗盐酸的平均值进行计算，不写计算过程)

五、计算(共1小题，10分)

30.工业生产SO3的反应为：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ，若在一定温度下，将0.1mol

的SO2(g)和0.06mol O2(g)注入一体积为2L的密闭容器中，10min达到平衡状态，此时测

得容器中有0.08mol的SO3(g)。试求在该温度下：

(1)SO2(g)的平衡转化率。  (2)此反应的平衡常数。 (要求写出计算过程)高二级化学试题(参考答案)

一. 选择题(每小题2分，共40分，每小题只有1个选项符合题意)

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

答案 B A D A B C A D A C B B D D B B D B D B

二、选择题(每小题3分，共18分。每小题有两个选项符合题意。)

题号 21 22 23 24 25

答案 AC AC CD BD AB

三、

26.(9分)(1)酸， 抑制(各1分) 。

(2)酸(1分)，Al3++3H2O   Al(OH)3+3H+(2分)， Al2O3 (1分);

(3)NaOH(1分)。   S2-+H2O   HS-+OH-   (2分)

27.(8分)(1)NO2(g)+CO(g)= CO2(g)+NO(g)    △H = -234 kJ•mol-1(2分)

(2)-283 (2分)      (3) ① >(2分)   ② b c(2分)

28.(8分)(1)   CO32-+H2O HCO3-+OH-(1分)  不能(1分)

(2)10-9(1分)       13 (2分)        (3)(1分)A C

(4)Cu(OH)2 (1分)  Cu2++2NH3•H2O = Cu(OH)2↓ +2NH4+ (1分)

四、实验题    29、(共10分)

(1)1000mL容量瓶，胶头滴管(各1分)

(2)①酸式  ②锥形瓶内溶液颜色的变化(各1分)

(3)①无影响   ②偏高   ③偏小  ④偏高  (每空1分)

(4)80.8%(2分)

30.解：2L密闭容器中充入物质浓度为：

…………….(2分)

平衡时： ………………………………..(1分)

则2L密闭容器在10min内各物质浓度发生的变化如下：

2SO2   +  O2     2SO3  ………………(1分)

起始浓度(mol/L)  0.05     0.03       0

变化浓度(mol/L)  0.04     0.02      0.04…………….......………(1分)

平衡浓度(mol/L)  0.01     0.01      0.04……………..……..……(1分)

则：

(1)SO2的转化率=  ………………………………………(2分)

(2)平衡常数： …………(2分)

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