精品学习网高中频道为大家推荐了高二化学第二册期末考试测试卷，相信大家阅读之后一定会对大家的学习有帮助的。

可能用到的相对原子质量：H 1   N 14    O 16   Na 23   S 32   Cl 35.5   Mg 24

Fe 56    Cu 64

第I卷(选择题，共48分)

1～16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。

1.下列各组分类中，有错误的是

A.分散系：溶液、胶体、悬浊液、乳浊液

B.物质分离方法：过滤、渗析、分液、分馏

C.碱：烧碱、纯碱、熟石灰、氨水

D.干燥剂：浓硫酸、生石灰、碱石灰、氯化钙

2.下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是

①0.5molNH3  ②标准状况下22.4LHe ③4℃9mL水 ④0.2molH3PO4

A.①④③② B.④③②①

C.②③④① D.①④②③

3.右图是一种试验某种气体化学性质的实验装置，图中B

为开关。在A处通入干燥氯气，如先打开B， C中红色

布条颜色无变化;当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。

则D瓶盛的溶液是

A.浓硫酸              B.饱和食盐水

C.浓氢氧化钠溶液      D.氢氧化钙悬浊液

4.下列有关实验操作错误的是

5.NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是

A.1mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为NA

B.4.6gNa在氧气中完全转化成Na2O和Na2O2，生成物中阴离子总数为0.1NA

C.1molNa+含有的核外电子数为NA

D.常温常压下，16gO3所含的原子数为NA

6.下列操作中，不会发生明显颜色变化的是

A.FeSO4溶液中滴加NaOH溶液

B.硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液

C.硫酸氢钠溶液中滴加稀盐酸溶液

D.氯化铁溶液中加入还原性铁粉

7.下列离子方程式正确的是

A.Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应的离子方程式：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

B.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

C.过氧化钠粉末与水的反应：2O22- + 2H2O = 4OH- + O2↑

D.将Fe2O3投入到足量的HI溶液中：Fe2O3 + 6H+ + 2I- = 2Fe2+ + 3H2O +I2

8.下列有关实验叙述不正确的是

A.配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2g，所得溶液的浓度偏小

B.欲配制1L1.00mol•L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1L水中

C.用苯萃取溴水中的溴之后进行分液时，水层从分液漏斗的下口放出

D.需要配制450mL一定浓度的NaOH溶液时，选用了规格为500 mL的容量瓶

9.在下列溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量存在的离子组是

A.NH4+、Ba2+、Cl-、Br-

B.K+ 、Cl-、[Al(OH)4]- 、SO42-

C.Ca2+、Mg2+ 、NO3- 、HCO3-

D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-

10.下列说法不正确的是

A.用稀硫酸或稀盐酸清洗长期存放氯化铁溶液的试剂瓶内壁所附着的不溶物

B.SO2溶于水后，得到的水溶液能导电，所以SO2是电解质

C.BaSO4在水中溶解度很小，但溶解部分全部电离，所以BaSO4是强电解质

D.明矾净水是利用胶体的吸附作用

11.下列说法正确的是

A.二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

B.向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸，因发生化学反应而产生红褐色沉淀

C.金属钠着火时，可用泡沫灭火器来扑灭

D.Fe粉中混有I2，可用加热使I2升华的方法除去

12.常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下反应：

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O   2Fe3++ H2O2=2Fe2++O2↑+2H+,下列说法正确的是

A.H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱

B.在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降

C.在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+总量保持不变

D.若将FeSO4溶液改为Fe2(SO4)3溶液,则上述反应不会发生

13.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是

A.非金属单质在反应中只作氧化剂

B.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

C.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

D.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原