16.有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用

A、阿伏加德罗定律 B、勒夏特列原理  C、盖斯定律  D、质量守恒定律

17.下列反应的离子方程式正确的是

A.醋酸铵溶液和盐酸反应    CH3COONH4+H+ CH3COOH+NH

B.硫化钠溶液呈碱性         S2-+2H2O    H2S+2OH-

C.硫酸铝溶液和小苏打溶液反应  Al3++3HCO3-==3CO2↑+Al(OH)3↓

D.向稀氨水中加入稀盐酸        OH-+H+  H2O

18.已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有两瓶浓度均为0.1 mol•L-1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中两个溶液中都存在且正确的是

A.c(Na+)>c(HRO3-)>c(H+)>c(RO32-)>c(OH-)

B.c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+c (RO32-)+c(OH-)

C.c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-)

D.两溶液中c(Na+)、c(HRO3-)、c(RO32-)分别相等

19.在水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A.Al3+、NH4+、SO42-、Cl-    B.Na+、K+、CO32-、SO42-

C.K+、 Fe2+、Cl- 、NO3-   　D.Na+、Ba2+、Cl- 、NO3-

第Ⅱ卷(非选择题  共43分)

二、填空题(本大题共5小题，共36分)

20.(5分)物质的分离是化学研究中常用的方法，填写下列物质分离时需使用的方法(不必叙述操作细节)。

(1)两种互不相溶的液体的分离    ①    。

(2)固体和液体的分离    ②   。

(3)含固体溶质的溶液中除去部分溶剂    ③    。

(4)胶体中分离出可溶电解质    ④    。

(5)几种沸点相差较大的互溶液体的分离    ⑤    。

21.(10分) (1)用盐酸检验牙膏中有无碳酸钙的反应的离子方程式是____①____，往苯酚溶液中加入几滴氯化铁溶液，观察到的现象是____②____。

(2)将火柴燃烧生成的气体通入盛有少量高锰酸钾酸性溶液的试管中，可以观察到的现象是____③___，说明火柴燃烧过程中有___④____气体(填名称或符号)生成，反应中高锰酸钾是____⑤____(填“氧化剂”、“还原剂”)

(3)往盐酸酸化的FeCl2溶液中，加入NaNO2溶液，除了气体之外还能够观察到的现象是___⑥____，反应的离子方程式____⑦___，反应中NaNO2是___⑧___(填“氧化剂”、“还原剂”)。

22.(6分)反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。

(1)据图判断该反应是___①___(填“吸”或“放”)热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，

反应物的转化率__②__ (填“增大”、“减小”或“不变”)

(2)其中B历程表明此反应采用的条件为___③___ (选填下列序号字母),作出正确的判断的理由为__④____

A、升高温度  B、增大反应物的浓度

C、降低温度  D、使用了催化剂

(3)若△H的数值为200KJ/mol，则此反应在A反应历程中的正反应的

活化能为___⑤___KJ/mol,x值应为 ___⑥___KJ/mol.

23.(6分)25℃时，KSP[Mg(OH)2]=5.6×10-12, KSP[MgF2]=7.42×10-11,在该温度下进行下列实验,回答相关问题:

(1)在同浓度的含OH-和F-的溶液中,逐滴加MgCl2溶液时,最先产生的沉淀是____①____

(2)Mg(OH)2可溶液于浓NH4Cl溶液,试解释产生该现象的原因___②___(用离子方程式表示)

(3)有人认为“难溶盐不能和碱溶液发生复分解反应”。若在MgF2悬浊液中滴加NaOH溶液，能否发生化学反应?若你认为能反应的，请写出该反应的离子方程式;若你认为不能反应的请说明理由。____③____

24.(9分) 硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：

已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示：

回答下列问题：

(1)酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是________________。

(2)煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为________________________________。实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有

__________。

(3)产品Ⅱ的化学式为_______________，为了获得产品Ⅱ，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl

溶液后，还需要进行的操作是：                                        。

(4)检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液，滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液滴加硝酸酸化的AgNO3溶液。判断Ba(NO3)2已过

量的方法是                                                                。

温州市第二学期十校联合体高二期末联考

化学试卷参考答案及评分标准

一、选择题： (共57分)

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

C C C D B C B D C D

11 12 13 14 15 16 17 18 19

A A D D D C C C D

二、填空题

20.分液，过滤，蒸发，渗析，分馏    每空1分

21.(1)CaCO3 + 2H+  === Ca2+  + CO2 ↑ + H2O  ，溶液变紫色。

(2)溶液的紫色逐渐褪去，SO2 ，氧化剂。

(3) 溶液由浅绿色变为黄色，NO2- + Fe2+ + 2H+ === NO↑ + Fe3+ + H2O 氧化剂 。

方程式每空2分，其余每空1分。

22，(1)吸;增大(2)D，降低活化能，使有效碰撞次数增多，从而加快反应速率

(3)580，70  每空1分

23.(1)Mg(OH)2;(2)Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH-;NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O

(3)能，MgF2 + 2OH- = Mg(OH)2 + 2F-

每空2分

24.((1)Fe2+ (1分)

(2)4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2  (2分)     坩埚、坩埚钳 (1分)

(3)K2SO4  (1分)       蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥(2分)

(4)取少许滤液于另一试管中，再滴入1～2滴H2SO4溶液，若溶液变浑浊。则表明Ba(NO3)2已过量。(2分)　　其它合理也行

三、计算题

25.(7分，每空1分)

(1)阳   2H2O — 4e—=  4H+ + O2↑ 或 4OH— — 4e—= 2H2O + O2↑

(2)0.1    560   1     (3)6.4   不变

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