16. 400℃时，向容积为2L的密闭容器中充入1.2 mol 的A和0.6mol 的B,发生反应如下：

A(g)+B(g)  C(g)+D(g)。t分钟后反应达到平衡，此时测得A的物质的量为0.8 mol。

下列说法正确的是

A.反应在tmin内的平均速率为v(D)=0.4/t    mol•L-1•min-1

B. 温度升至500℃时，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.2molB，与原平衡相比，达到新平衡时A转化率增大，B的体积分数增大

D. 若反应开始时向密闭容器中充入2.4 mol 的A和1.2mol 的B，达到平衡所需时间小于t

Ⅱ 非选择题(共79分)

17.(6分)(1)室温下，在pH=12的某种溶液中，由水电离的c(OH-)为              。

(2)等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是              。

①0.2 mol•L-1的CuSO4溶液                  ②0.1 mol•L-1的Na2CO3

③0.2 mol•L-1的KCl                        ④0.1 mol•L-1的Na2SO4

(3)浓度为0.100 mol•L-1的下列各物质的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是              。

①NH4Cl            ②NH4HSO4               ③NH3•H2O             ④CH3COONH4

18.(15分)A是一种无色透明的晶体，进行如下实验：

①取少量A晶体做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。

②取少量A晶体溶于水可以得到无色的溶液，该溶液使石蕊变红。

③取少量A的溶液加过量氨水，有白色沉淀B生成。

④过滤除去③中的B后，在滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀硝酸。

⑤取少量B滴加氢氧化钠溶液，得无色溶液D。

⑥取少量B滴加盐酸，得无色溶液E。

⑦将47.4 gA晶体在120 ℃下加热脱水，剩余物的质量为25.8 g。

根据上述实验现象和结果确定A、B、C、D、E，写出它们的化学式。

A：              ，          B：              ，           C：              ，

D：              ，          E：              。

19. (12分)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3•6H2O)的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)硫铁矿高温焙烧的化学方程式为                                      ;     少量的SO2与NaOH溶液反应的离子方程式为                                         。

(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是提高铁元素的浸出率和        ，

题问所涉及反应的离子方程式为                            。

(3)通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为                             ;该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为               (写化学式)。

20. (12分)a、b、c、d、e、f、g为七种由短期周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：

粒子代码 a b c d e f g

原子核数 单核 单核 双核 多核 单核 多核 多核

单位电荷数 0 1+ 1- 0 2+ 1+ 0

其中b的离子半径大于e的离子半径;d是由极性键构成的四原子极性分子;c与f可反应生成两个共价型g分子。

试写出：

(1)d分子的空间构型为              。

(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为：       >      (用化学式表示)。

(3)d溶于水的电离方程式             。

(4)g粒子所构成的晶体类型属             。

(5)c粒子是             ，f粒子是             (都用化学式表示)。

21.(16分)某化学反应 3 A(g)   2 B(g) + D(g)，在四种不同条件下进行，B 、D的起始浓度为0。反应物A 的浓度 c 随时间 t 的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验 1，反应在10 min ～20 min 内平均速率v(A)为        mol/(L•min)

(2)在实验 2 ，A 的初始浓度 C2          mol/L ，反应经 20 min 就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是       。

(3)设实验 3 的反应速率为 v3，实验 1 的反应速率为 v1，则 v3       v1 (填 <、>或=)，

且C3          2.0 mol / L (填 <、>或=)

(4)比较实验 4 和实验 1，可推测正反应是       反应(填吸热或放热)。理由是

(5)该反应化学平衡常数表达式为                  。

22.(18分)

(1)O22+与N2互为等电子体， O22+的电子式可表示为      ; O22+中 键数目和 键数目之比为      。

(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成红棕色沉淀Cu2C2。Cu+基态核外电子排布式为      ; Cu+的配位数为      。

(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈  。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是               。

(4)在合成氨反应中,催化剂铁表面上存在氮原子，如图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子)。则在图示状况下，铁颗粒表面上N/Fe原子数比为            。

江苏省盐城中学第二学期末考试

高二年级化学(选修)答案(2011.07)

选择题

1 2 3 4 5 6 7 8

D A B C C B C C

9 10 11 12 13 14 15 16

A AD A C B D CD CD

17.(6分)

(1)__10-12 mol•L-1或10-2 mol•L-1_       (2)___①__ ___    (3)__②>①>④>③_

18.(15分)

A：_ KAl(SO4)2•12H2O _          B：__ Al(OH)3 _           C：___ BaSO4 __

D：_     NaAlO2_      __          E：___ AlCl3__

19. (12分)

(1)   4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2                      SO2+2OH-=SO32—+2 H2O

(2)     抑制Fe3+水解                          Fe3++3H2O       Fe(OH)3+3H+

(3)   Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+                         Cl2   HCl

20. (12分)

(1)_______三角锥型_______________

(2)___ NaOH __ >  ___ Mg(OH)2　__

(3)__ NH3+H2O NH3•H2O NH+4+OH-　__

(4)______分子晶体___________

(5)___ OH-______            _____ H3O+?___

21.(16分)

(1)___0.03 ______

(2)_____2.0 ____      __________使用了催化剂__________________

(3)_   _> _ _____      ___________> _____________

(4)_____放热______      ___温度升高，A的浓度增大，平衡向吸热方向移动____

(5)

22.(18分)

(1)                              1:2

(2)   1s22s22p63s23p63d10                   2

(3)          sp  sp2

(4)         1:2

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