不断努力学习才能丰富自己的知识，下文是精品学习网为大家带来的高二化学第二学期期末备考模拟试题，大家一定要仔细阅读哦。

可能用到的相对原子质量： O-16，Na-23，S-32，K-39，I-127

第I卷(选择题  共44分)

一、选择题(每小题仅有1个选项符合题意，每题2分，共44分)

1.为了建设资源节约型、环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，以下措施中不能体现这一思想的是

A.在电解铝工业中添加冰晶石

B.研制出性能优良的催化剂，降低反应所需温度

C.开发太阳能、风能、氢能等清洁能源

D.大力发展火电，缓解用电紧张

2.下列关于化学反应方向的叙述中正确的是

A.ΔH<0，ΔS>0的反应肯定是自发的  B.ΔH<0，ΔS<0的反应肯定是自发的

C.ΔH>0，ΔS>0的反应肯定是自发的  D.ΔH>0，ΔS<0的反应肯定是自发的

3. 在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常加入一些电解质。下列物质中最合适的是

A.Na2SO4　　　 B.CuC12　　　    C.NaCl　　　　  D.AgNO3

4.在2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最大的是

A.υ(A)= 0.5 mol • L-1•s-1          B.υ(B)= 0.3 mol • L-1•s-1

C.υ(C)= 0.8 mol • L-1•s-1           D.υ(D)= 1 mol • L-1•s-1

5.下列事实中，与电化学腐蚀无关的是

A.用于连接铜板的铁螺丝容易生锈  B.为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块

C.生铁比纯铁容易生锈    D.在铁中加入铬等特殊金属形成不锈钢

6.下列物质分离方法不正确的是

A.分离铁屑与水的混合物——倾析法

B.分离铜离子和铁离子的混合物——纸层析法

C.分离溴和水的混合物——分液法

D.分离硝酸钾和氯化钠的混合物——结晶法

7.下列说法错误的是

A.用硝酸银溶液鉴别NaNO2和NaCl

B.用新制Cu(OH)2检验牙膏中的甘油

C.用滴有氢氧化钠的酚酞溶液可以鉴别乙醇水溶液和苯酚水溶液

D.用KSCN溶液检验制得的硫酸亚铁铵晶体是否变质

8.已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl Ag+ + Cl- ，25℃时氯化银的KSP=1.8×10-10。现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是

A.100mL蒸馏水中                B.50mL0.1mol•L-1的氯化镁溶液

C.100mL0.1mol•L-1的氯化钠溶液     D.50mL0.1mol•L-1的氯化铝溶液

9.某温度下，满足下列条件的溶液肯定呈酸性的是

A.加酚酞显无色的溶液            B.含有H+的溶液

C.pH<7的溶液                 D.c(H+)>c(OH―)的溶液

10.常温下在水中加入下列物质，不会破坏水的电离平衡的是

A.通入HCl气体  B.加入苯酚钠固体  C.加入蔗糖         D.加入金属钠

11.下列仪器使用方法错误的是

A.分液漏斗使用前需检查是否漏液

B.减压过滤实验结束后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头

C.坩埚可直接加热，不需要垫石棉网

D.蒸馏时温度计水银球应该插入液面以下

12.下列说法不正确的是

A.增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大

B.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

C.增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

D.使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

13.下列说法不正确的是

A.明矾净水的原理是Al3+水解产生Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质，并使之沉降

B.摩尔盐的制备原理为：6H2O+FeSO4+(NH4)2SO4=(NH4)2Fe(SO4)•6H2O，反应之所以能进行的原因是(NH4)2Fe(SO4)•6H2O溶解度最小

C.镀锌铁皮在酸中溶解，当镀层反应完全时，产生氢气的速率会突然减慢

D.将火柴头直接浸入品红溶液中，可以检验火柴头中是否含有硫元素

14.关于海带中提取碘实验，下列说法正确的是

A.实验中包含溶解、过滤、升华等步骤

B.加入过量的氯水将I-全部氧化成I2

C.可以用CCl4直接将海带中的碘元素萃取出来

D.将海带灼烧的目的是除掉其中的有机物，将碘元素转化为I-

15.若将反应：Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑设计成原电池(装置如右)，

则下列说法正确的是

A.d溶液是稀硫酸

B.c溶液颜色变蓝

C.b极发生氧化反应

D.a极是铜棒

16.在密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2发生反应：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)ΔH =-92.4 kJ•mol-1，充分反应后放出的热量为

A.等于92.4kJ   B.等于46.2kJ     C.大于46.2kJ     D.小于46.2kJ

17.在2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 的平衡体系中，当分离出SO3时，下列说法中正确的是

A.正反应速率增大              B.平衡向逆反应方向移动

C.正反应速率大于逆反应速率      D.逆反应速率一直减小

18.下列离子方程式错误的是

A.氢氧化铝溶解在强碱中：Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-

B.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5ONa+H2O+CO2       C6H5OH+NaHCO3

C.亚硝酸钠与氯化亚铁的反应：NO2-+2H++Fe2+ = Fe3++NO↑+H2O

D.纸层析实验中铜离子与氨水的显色反应原理：Cu2++2NH3•H2O = Cu(OH)2↓+2 NH4+

19.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示。下列说法不正确的是

A.在0点时，醋酸不导电

B.a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H+浓度最小

C.b点时，醋酸电离程度最大

D.可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO-)增大

20.下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确的是高

A.0.1 mol•L-1NH3•H2O溶液中： c (NH4+) < c (OH-)

B.0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

C.0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：c((HCO3-)+c(CO3-)+ c (H2CO3)= 0.1 mol•L-1

D.浓度均为0.1 mol•L-1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4溶液，c(NH4+)大小顺序：CH3COONH4 > NH4Cl > NH4HSO4