得  分 评卷人

42.(3分)农村的饮用水主要还是地下水。饮用遭到污染或硬度大的地下水不利于人体健康。政府积极建设自来水厂，让农民喝上清洁的水。

(1)检验某地下水是硬水还是软水，可用的物质是               。

(2)测定地下水的酸碱度可用        。(填序号)

A.紫色石蕊溶液        B.无色酚酞溶液        C.pH试纸

(3)X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取氧化物X 的化学方程式为：

Cl2 + 2 NaClO2 == 2 NaCl + 2 X，则X的化学式为          。

43.(4分)乙烯【C2H4】是一种重要的工业原料，在化学工业上有着重要的用途。乙烯完全燃烧时，每一个乙烯分子能和两个B分子反应生成两个C分子和两个D分子，如下图所示。

请根据示意图回答下列问题：

(1)上述反应中，           (填“分子”、“原子”之一)是化学变化中的最小微粒。

(2)上述反应一定          质量守恒定律(填“遵守”、“不遵守”之一)。

(3)上述反应的化学方程式为                                                  。

(4)上述反应属于           反应(填“分解”、“化合”、“置换”、“复分解”、“氧化”之一)。

得  分 评卷人

44.(7分)下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：(设过程中所有发生的反应都恰好完全进行)。

(1)若要制备纯净干燥的二氧化碳气体，仪器的连接顺序为                        ，装置A中所发生反应的化学方程式为                                        。

(2)生铁和钢都是铁的重要合金。某化学研究小组的同学要利用过氧化氢溶液和二氧化锰制备干燥、纯净的氧气并证明某生铁样品中含有碳元素并测定其含碳量，仪器连接顺序为：A→E→C→D1→B→D2。(已知D1、D2为2个澄清石灰水洗气瓶)

①装置A中所发生反应的化学方程式为                                      。

②其中装置E的作用是                                 ¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬。

③仪器D1中的现象是                                       。

④请写出装置B中所发生反应的化学方程式                                  。

⑤现取Wg该生铁样品在纯氧中燃烧，当整套装置内的化学反应均完全进行后，经测量仪器D1增重m1g，仪器B增重m2g，仪器D2质量没有变化，则该试样中含碳元素的质量为          克(计算结果可为分数形式)。

得  分 评卷人

45.(5分)有一固体混合物，可能由Na2CO3、FeCl3、BaCl2、Na2SO4、NaCl中的一种或几种混合而成，实验过程及实验现象如下图所示。(假设每一步均恰好完全反应)

试推断：

(1)无色气体B的化学式为           ，操作X的名称是             。

(2)原固体混合物中一定含有的物质是                                        。

(3)溶液F中一定含有的酸根离子符号是            。

(4)滤液D与AgNO3溶液反应的化学方程式是________                  __________。

得  分 评卷人

46.(7分)在一烧杯中盛有20g CaCl2和NaCl的混合固体粉末，向其中逐滴滴加溶质的质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，生成沉淀的质量与所滴人Na2CO3溶液的质量关系曲线如右图所示。请根据题意回答下列问题：

(1)写出在整个实验过程中观察到的1项实验现象

。

(2)当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，烧杯中溶液里含

有的溶质为              (写化学式)。

(3)当滴入Na2CO3溶液至图中A点时恰好完全反应，得

到室温下的不饱和溶液。试通过计算，求所得不饱和溶液中溶质的质量(计算结果精确到0.1g)。

济南市学业水平考试化学模拟试题参考答案及评分标准

第Ⅰ卷(选择题 共26分)

选择题包括13小题，每小题2分，共26分，每小题只有一个选项符合题意。

1.A  2.D  3.C  4.A  5.D  6.C  7.B  8.C  9.B  10.C  11.B  12.A  13.D

第Ⅱ卷(非选择题，共34分)

40.(共4分,每空1分) (1)C/O2/H2   (2)H2O    (3)Fe(OH)3    (4)FeCl3/FeCl2

41.(共4分，每空1分)    (1)三  有机物    (2)4:1    (3)④

42.(共3分，每空1分)    (1)肥皂水    (2)C    (3)ClO2

43.(共4分，每空1分)

(1)原子   (2)遵守(3)C2H4+2O2=====2CO2+2H2O  (4)氧化反应

44.(共7分，每空1分)

(1)A→E→F;CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

(2)①2H2O2=====2H2O+O2↑  ②吸收二氧化碳中的水蒸气(或干燥作用);

③澄清石灰水变浑浊  ④CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O   ⑤3(m1+m2)/11

45.(共5分,每空1分)

(1)CO2， 过滤    (2)Na2CO3、BaCl2、Na2SO4(3)NO3—

(4)AgNO3 +NaCl===AgCl↓+NaNO3

46.(共7分)

(1)有白色沉淀产生(1分)

(2)NaCl、Na2CO3(2分)

(3)解：碳酸钠的质量为：100g×10.6﹪=10.6g(1分)

设生成CaCl2的质量为x，NaCl的质量为y。

Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl

x=10g，y=11.7g(1分)

所得不饱和溶液中NaCl的质量为：11.7g+(20g—11.1g)=20.6g(2分)

答：所得不饱和溶液中NaCl的质量为20.6g。

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