D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体

24.某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素(  )

A.在自然界中只以化合态存在  B.单质常用作半导体材料和光导纤维

C.最高价氧化物不与酸反应    D.气态氢化物不如甲烷稳定

25.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是(  )

A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液蒸干的方法

D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极依次析出Cu、Fe、Al

二.填空题

26.(8分)

(1)表示含有20个中子的氯原子的符号为

(2)写出4核10电子分子的电子式

(3)已知一氧化碳的燃烧热 为—283kJ/mol，写出表示一氧化碳燃烧热的热化学方程式

(4)CH3OH与O2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如右图所示，a极的电极反应式是      。

27.(12分)某温度下，容积同为2L的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下

(已知某温度下2HI(g)  H2 (g)+I2 (g)  = +A kJ•mol   K=4.0)

容器 甲 乙 丙

反应物投入量 2 mol HI 1 mol H2 + 1 1mol I2 2 mol HI + 1 mol H2  + 1 mol I2

HI的浓度(mol•L )

c1 c2 c3

反应的能量变化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ

体系压强(Pa) p1 p2 p3

反应物转化率

(1)根据上表回答问题

①c1、c3的关系式为

②a、b的关系式为

③p2、p3的关系式为

④ 与 的关系式为

(2)甲容器中：该反应的平衡常数表达式为                  。

(3)乙容器中：反应在开始2分钟后达平衡状态，则该反应在这2分钟的平均反应速率为            mol•L •min (用含有c2的代数式表示)

(4)丙容器中：反应开始时进行的方向是      (填“向左”、“向右”或“不动”)

(5)乙容器中：当反应达到平衡状态后，向容器中再充入1 mol H2 ，则1分钟后，正反应速率与原平衡时相比           (填“增大”、“不变”或“减小”)

28.(6分)已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：

(1)若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学方程式为      。

(2)若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，则C的电子式为      。

(3)若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是(用必要的文字和离子方程式说明)      。

(4)若D是一种常见的温室气体;A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。则B转化为C的离子方程式为      。

(5)若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为      。

(6)若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为      。

29. (18分)碳族元素包括  。

(1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过sp2杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠　　　　结合在一起。

(2)干冰和晶体碘晶体结构相似，其晶胞平均含           个分子，一个分子周围有          个紧邻的分子。

(3) 中共用电子对偏向 ， 中共用电子对偏向 ，则 的电负性由大到小的顺序为　　　　。

(4)用价层电子对互斥理论推断 分子中 的键角　　　 (填“>”“<”或“=”)。

(5)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是： 处于立方晶胞顶点， 处于晶胞中心， 处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为　　　　　　　，每个 与　　　　个 配位。

(6)金刚石的晶胞平均含           个碳原子;单质Au的堆积模型名称为         。

30.(6分)氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl2•2H2O)。

(1)实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1(部分仪器和夹持装置已略去)。

① 仪器A的名称是      。

② 装置B中发生反应的离子方程式是      。

③ 有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要(填“是”或“否”)      。

④ NaOH溶液的作用

(2)试剂X用于调节pH以除去杂质， X可选用下列试剂中的(填序号)      。

a.NaOH   b.NH3•H2O   c.CuO   d.Cu2(OH) 2CO3   e.CuSO4

参考答案

一、 选择题

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

B B C D C C A B A C C D C B C

16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30

A C D A D D C B D C

二、26. (8分)

(1)37Cl(2)NH3的电子式

(3)CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)  ΔH=―283kJ/mol

(4)CH3OH- 6e-+ 8OH-=CO32-+ 6H2O     (各2分)

27. (12分)

(1)①2c1=c3 ②a+b=A③2p2=p3 ④ + =1  (各2分)

(2)c(H2)﹒c(I2) / c2(HI)

(3)c2/2

(4)向右

(5)增大                 (各1分)

28. (6分)

(1)

(2)

(3)加入少量铁，防止Fe2+被氧化为Fe3+，2Fe3++Fe=3Fe2+

(4)CO2  + CO32- + H2O = 2HCO3-

(5)AlO2﹣

(6)O=C=O              (各1分)

29.  (18分)

(1)分之间作用力(或范德华力)

(2) 4   12

(3) C>H >Si

(4) <

(5)PbBaO3   12

(6)8  面心立方最密堆积  (各2分)

30.(6分)

(1)①分液漏斗

②MnO2 +4H++2Cl-=△ Mn2++ Cl2↑+2H2O

③否

④除去Cl2和HCl

(2)c d                   (各1分)

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