尽可能多的做练习题可以帮助同学对所学知识点加以巩固，经过试题的练习相信大家一定会学到更多，精品学习网为大家提供了高二化学下学期期末考试模拟试题，欢迎大家阅读。

一. 选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题共25小题，每小题2分，共50分)

1.将10.6 g Na2CO3溶于水配制成500 mL 溶液，从中取出20 mL，该溶液中Na+的物质的量浓度为(　)

A.0.2 mol/L　　　　　　　B.0.4 mol/L

C.0.05 mol/L             D.0.025 mol/L

2.下表为4种常见溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度.这4种溶液中密度最大的是(   )

A.HCl B.NaOH C.CH3COOH D.HNO3

溶质溶质的质量分数/% 36.5 40 60 63

物质的量浓度/mol•L­1 11.8 14.3 10.6 13.8

3.在5 mL 0.05 mol•L­1的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mol•L­1AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为( 　)

A.+1                  B.+2

C.+3                  D.+4

4.设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是(　　)

A.1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA

B.常温常压下，CO和N2组成的28 g混合气体中含有3nA个原子

C.标准状况下，2.24 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2nA

D.将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有Fe3+个数少于0.1nA

5.下列关于催化剂的说法，正确的是                                  (   )

A.催化剂能使不起反应的物质发生反应

B.催化剂能使某些化学反应程度改变

C.催化剂能改变化学反应速率

D.加入催化剂，一定会使反应加速

6.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是                     (  )

A.Q1  + Q2 > Q3                      B.  Q1  + Q2 > 2Q3

C.Q1  + Q2 < 2Q3                     D.  Q1  + Q2 < Q3

7.a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族且c比d少一个电子层。a的原子结构示意图如下左图，b与c形成化合物的电子式如下右图。下列比较中正确的是(  )

A.原子半径b>a>d         B.单质的氧化性a>c>d

C.最高价氧化物的熔点a>d>b  D.最高价含氧酸的酸性d>c>a

8.下列说法正确的是(  )

A.将Ca(OH)2饱和溶液加热，溶液的pH增大

B.常温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液的pH>7

C.将0.1mol/L的HI溶液加水稀释l00倍，溶液中所有离子的浓度随之减小

D.两种醋酸溶液的pH分别为a和(a + 1)，物质的量浓度分别为c1和c2，则有c1=10c2

9.某全钒新型电池，以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生电池总反应为：

下列说法正确的是(  )

A.当电池无法放电时，只要更换电解质溶液，不用外接电源进行充电就可正常工作

B.放电时，负极反应为

C.充电时，阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色

D.放电过程中，正极附近溶液的pH变小

10.在一定温度和压强下，向盛有足量X的体积可变的密闭容器中通入Y气体，发生反应：X(s)+aY(g) bZ(g)+W(g);△H>0

平衡时Z的物质的量与通入Y的物质的量的变化关系如图所示。下列说法中正确的是(  )

A.平衡时Y的转化率为ba×100%

B.向容器中再加入少量X，则Y的转化率增大

C.再通入Y，重新达到平衡时W的体积分数不变

D.保持压强一定，当原反应在较高温度下建立平衡时，图中θ<45°

11.下列各烧杯中均盛着海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为(  )

A. ①②③④⑤            B. ②①③④⑤

C. ④②①③⑤            D. ④⑤①②③

12.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol•L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是(  )

A.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)

B.c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)

C.c(Na+)+ c(OH-)= c(A-)+ c(H+)

D.c(Na+)+ c(H+) = c(A-)+ c(OH-)

13.下列叙述正确的是(  )

A.Li在氧气中燃烧主要生成

B.将SO2通入 溶液可生成 沉淀

C.将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

D.将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu

14.生活中处处有化学，下列表述不正确的是(  )

A.对不可回收垃圾常用的处理方法有卫生填埋、堆肥和焚烧

B.制造玻璃是复杂的物理变化，玻璃的组成不同，性能不同

C.BaSO4在医学上用作钡餐

D.固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的污染，且燃烧效率高

15.下列实验可行的是(     )

A. 加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质

B. 用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体

C. 用胶头滴管滴加少量液体

D. 用乙醇从碘水中萃取碘

比较项 依据的化学反应事实

A 比较Cl和S的非金属性 Na2S + 2HCl=2NaCl + H2S↑

B 比较Fe2+和Br-的还原性 6FeBr2+ 3Cl2(少量)=2FeCl3+ 4FeBr3

C 比较碳酸和苯酚的酸性 C6H5ONa + CO2+ H2O=C6H5OH + NaHCO3

D 比较氯化银和碘化银的溶解度 AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+ Cl-(aq)

16.下列比较项与依据的化学反应事实不对应的是(  )

17.常温时，下列各组离子能大量共存的是(  )

A.Ag+、K+、NO3-、S2-

B.Fe2+、Na+、Cl-、ClO-

C.Fe3+、NH4+、SO42-、NO3-

D.H+、Cl-、SO42-、F-

18.能正确解释下列反应原理的离子方程式(  )

A.  AlCl3溶液中通入过量的NH3：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4+

B.淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸变蓝：2I- + 4H+ + NO3- = I2 + NO↑+ 2H2O

C.电解MgCl2饱和溶液：  MgCl2=====Mg+Cl2↑

D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4 + CO32-  CaCO3↓ + SO42-

19.高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是(  )

A.有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质

B.有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质

C.有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌

D.有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌

20.下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是(  )

A. Ba(OH)2     B. Ba(NO3)2     C. H2S     D. BaCl2

21.常温下，将10mL pH=3的盐酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(   )

A.溶液中导电粒子的数目减小

B.溶液中的c(OH-)/ c(Cl-)不变

C.盐酸的电离程度增大，c(H+)亦增大

D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

22.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(  )

A. 生成物总能量一定低于反应物总能量

B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C. 应用 盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D. 同温同压下， 在光照和点燃条件下的 不同