20、原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是

A.有Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al-3 e-==Al3+

B.Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3 e-==Al3+

C.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-==Cu2+

D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-==Cu2+

21、下列元素中基态原子的第一电离能最大的是(     )

A、B       B、 C       C、 N        D、O

22、下列分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是(     )

A、光气(COCl2)        B、六氟化硫(SF6)

C、三氟化硼(BF3)      D 、五氯化磷(PCl5)

23、某元素原子价电子构型3d54S2，其应在周期表(     )

A、第四周期ⅡA族      B、第四周期ⅡB族

C、第四周期ⅦA族      D、第四周期ⅦB族

24.A、B、C均为短周期元素，A、B同周期， A、C的最低价离子分别为A2- 和C-，B2+ 和C-具有相同的电子层结构，下列说法 中正确的是 (    )

A. C元素的最高正价为+7价           B.原子半径：A>B>C

C.离子半径：A2->C->B2+    　   　D.还原性：A2-

25.硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如右图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子;6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为(    )

A.MgB             B.Mg3B2

C.MgB2             D.Mg2B3

第II卷(非选择题  共50分)

26.( 10分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如下图)。请回答下列问题：

(1)若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是：甲池中的     棒;乙池中的        棒。

②在乙池中阳极的电极反应式是                   。

(2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液。

①写出乙池中发生总反应的离子方程式                       。

②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5:1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为         。

③若乙池转移0.02mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200mL，则溶液混匀后的pH=           。

27.(13分)

(1)在硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行

次。

(2)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、           、           。

(3)下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在其中加入液体或固体)。

请回答下列问题：

①能用作干燥氨气的装置有_______________(填字母);

②既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有_______________(填字母);

③在实验室制备氯气的实验中，用以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有________________ (填字母);

④能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有__________(填字母);

⑤在C装置中，若用烧杯内的氢氧化钠溶液吸收尾气二氧化硫，则广口瓶的作 用是___________________。

(4)为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某同学设计了右图所示的实验。

①可通过观察                来定性的得出结论;

②有A同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是           ;

若不采用A同学的改进方案，你认为还可以如何改进?             。

28.(6分)A、B、C、D是四种有机物，它们的分子中含有两个碳原子，其中A和B是烃。在标准状况下，A对氢气的相对密度是13，B与HCl反应生成C，C与D混合后加入NaOH并加热，可生成B。

(1)写出A、B、C、D的结构简式。A、         B、       C、       D、

(2)写出有关化学方程式：                                                、

。

29.(8分)下图中的实验装置可以用于实验室制取乙炔。请填空：

(1) 图中A管的作用是                                                    ，

制取乙炔的化学反应方程式为                                         。

(2)乙炔通入酸性KMnO4溶液中，发生      反应，可以观察到

现象，若通入溴水中，发生        反应。

(3)乙炔燃烧的化学方程式为             ，燃烧时的现象为                 ，

为了安全，点燃乙炔前应该先          。

30.(13分)四种元素X、Y、Z 、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51;Y原子的L层p轨道中有2个电子;Z原子与Y原子的价层电子数相同;W原子的L层电子数与最外层电 子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。

(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a 、b，它们的分子式分别是_____、_______;杂化轨道分别是________、_________;a分子的立体结构是____________;

(2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_______晶体、_______晶体;

(3)X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式)        ;

(4)Y与Z比较，电负性较大的是____________;

(5)W的元素符号是   ，其+2价离子的核外电子排布式是

参考答案

26.(1)① 碳(C );铁(Fe)                   (2分)

② 4 OH--4  e-=== 2H2O + O2↑              (2分)

(2)①2 Cl-+2H2O 2 OH-+H2↑+Cl2↑               (2分)

②5Cl2 + I2 + 6H2O === 10HCl + 2HIO3                (2分)

③13                                     (2分)

27.(1)4                           (1分)

(2)环形玻璃搅拌棒(不答环形不得分)、量筒            (2分)

(3) ① DE                                          (2分)

②AB                                   (2分)

③A                                     (1分)

④A                                     (1分)

⑤防止倒吸                              (1分)

(4)①反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度。(1分，答出一种情况即可)

②使阴离子相同，排除阴离子的干扰;将FeCl3改为Fe2(SO4)3 。(2分)

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