15.制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现：

①Si+3HCl(气)  SiHCl3(气)+H2

②SiHCl3(气)+H2 Si+3HCl(气)

对上述两个反应的叙述错误的是(     )

A.都是置换反应                      B.都是氧化还原反应

C.反应中硅元素都被还原              D.都不是离子反应

二、实验题

16.大理石中含有的主要杂质是氧化铁，以下是某化学兴趣小组用大理石为原料制取安全无毒杀菌剂过氧化钙的主要流程：

请回答下列问题：

(1)试剂A的名称是                  ;

(2)操作I的目的是                                     ;

(3)本实验需要多次使用玻璃棒，则本实验过程中玻璃棒的作用有                                 ;

(4)写出反应②中生成CaO2•8H2O的化学方程式：                               ;

17.(13分)下表是周期表中的一部分，根据A—K在周期表中的位置，按要求回答下列问题：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1 A

2    B C  D

3 E F G H I J K

(1)上表A—K元素中，只有负价而无正价的元素是(写出元素名称，下同)         ，金属性最强的元素是          ，原子半径最小的元素是

(2)比较D-、E+及K-的离子半径，由大到小的顺序为：

(3) 气态氢化物最稳定的是(填物质的化学式)                 。写出元素 C、K的气态氢化物相互反应的现象               ，反应化学方程式为：                                                    。

(4) (本小题均填物质的化学式)在最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是(填物质的化学式，下同)             ，酸性最强的是                   ，呈两性的是            ，写出元素E、K的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为

18.14分) DIS(Digital Information System)系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成。DIS系统为化学教学提供了全新的技术手段和教学平台。某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点。

实验步骤如下：

(1)用______________(填仪器名称)量取10.00mL食用白醋，在_________(填仪器名称)中用水稀释后转移到100mL___________(填仪器名称)中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。

(2)量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统(如右图)，向烧杯中滴加浓度为0.1000mol•L-1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线(见右下图)。

①用滴定管盛氨水前， 滴定管要用____________润洗2～3遍，润洗的目的是____________。

②溶液导电能力随氨水体积变化的原因是_______________ _____________________。

③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是_____________。

19.(14分)欲用浓硝酸法(测定反应后生成气体的量)测定某铜银合金中铜的质量分数。资料表明：①反应中除生成NO2气体外还有少量的NO生成;②常温下N02与N2O4混合存在，

(2)装置B瓶的作用是___________________________________________。

(3)A中反应停止后，打开D中的活塞K2并通人氧气，若反应中确有NO产生，则D中应出现的现象是________________;实验发现，通人氧气温度的高低对实验现象有较大影响，则为了便于观察应通人_______________(填“冷”或“热”)的氧气。

(4)为了减少测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是： ___________________________________________________。

(5)实验测得下列数据：所用铜银合金质量为15.0 g，浓硝酸的体积为40 mL，浓度为13.5mol•L-1。实验后：A中溶液体积为40mL，H+浓度为1.0mol•L-1。若设反应中硝酸既无挥发也无分解，则：

①参加反应的硝酸的物质的量为______________;

②若已测出反应后E装置的生成物含氮元素的质量，则为确定合金中铜的质量分数，还需要测定的数据是__________。

(6)实验中只测定铜的质量分数，不验证NO的产生，则在铜银合金与硝酸反应后，只需简单的实验操作就可以达到目的，请简述实验过程_______________                                  ____。

三、计算题

20.将10 g铁置于40 mL某浓度的硝酸中，再微热充分反应后，共收集到1792 mL混合气体，溶液里还残留4.4 g固体(标准状况)。求：

(1)反应被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量

(2)原硝酸溶液的物质的量浓度

(3)混合气体的组成成分及其体积比

相信大家在阅读了高二下学期化学期末考试测试题之后，一定要及时漏题追踪，做好笔记哦。相关试题请查看【高二化学期末试卷】。

相关推荐：

人教版高二化学下册期末考试模拟测试卷

保定市高二年级化学下册期末备考模拟真题