【解析】选D。矿泉水中含有锌、硒等微量元素，有益身体健康，A正确;营养强化剂不是吃得越多越好，应在医生的指导下添加，B正确;合理选择饮食，能帮助我们打下健康的基础，C正确;正确使用药物，可使我们有效地抵御疾病;大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用，D错误。

14.人体血液的pH保持在7.35～7.45，适量的CO2可维持这个pH变化范围，可用下列化学方程式表示：H2O+CO2 H2CO3 H++HC ，人呼出气体中CO2的体积分数约为5%。下列说法中正确的是(　　)

A.太快且太深的呼吸可导致酸中毒(pH过低)

B.太快且太深的呼吸可导致碱中毒(pH过高)

C.太慢且太浅的呼吸可导致碱中毒(pH过高)

D.呼吸快慢或深浅不会导致酸或碱中毒

【解析】选B。呼吸太快太深会导致体液中CO2大量排出，使上述平衡逆向移动，导致体液的pH升高，导致碱中毒。

15.(2014•信阳高二检测)如图是某“泡腾片”的标签。将这样一粒泡腾片放入水中，药片完全溶解，同时产生了大量气泡。这个过程(　　)

泡腾片

每粒含：

碳酸钙　　　500 mg

维生素　　　1 000 mg

柠檬酸　　　1 350 mg

用量……

用法……

A.溶解了500 mg的Ca2+

B.释放了224 mL的气体(标准状况)

C.发生了反应：C +2H+ CO2↑+H2O

D.说明了柠檬酸的酸性比碳酸强

【解析】选D。药品完全溶解，则碳酸钙完全溶解，溶解的Ca2+为500 mg× ×100%=200 mg，故A错误;由反应可知，1 mol碳酸钙反应生成1 mol二氧化碳，则500 mg碳酸钙生成0.005 mol气体，其体积为0.005 mol×22.4 L•mol-1×

1 000 mL•L-1=11 2 mL，B错误;碳酸钙和柠檬酸不能拆分，C错误;由强酸制取弱酸可知，柠檬酸的酸性比碳酸强，故D正确。

二、非选择题(本题包括3小题，共40分)

16.(12分)亚硝酸钠属有毒物质，是一种食品防腐剂。所以，在肉制品加工中使用防腐剂必须严格控制其使用量，确保食用安全。

(1)已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI 2NO↑+I2+2NaI+2H2O，反应中氧化剂是________，若有0.75 mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是________mol。

(2)根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别N aNO2和NaCl，可选用的物质有①自来水②淀粉碘化钾试纸③淀粉④白糖⑤食醋⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有________。

(3)若误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述正确的是________。

A.亚硝酸盐是还原剂

B.维生素C是还原剂

C.维生素C能把亚铁离子氧化为三价铁离子

D.亚硝酸盐被氧化

【解析】(1)根据氧化还原知识可知，NaNO2作氧化剂。I-失去电子得到0价的I2，氮元素从+3价得到电子变成 +2价，所以当有0.75 mol的还原剂被氧化时，被还原的氧化剂也是0.75 mol。

(2)NaNO2在酸性环境中具有氧化性，把I-氧化为I2，淀粉遇I2变蓝，所以应该选用淀粉碘化钾试纸和食醋。

(3)维生素C具有还原性，作还原剂。

答案：(1)NaNO2　0.75  (2)②⑤　(3)B

17.(15分)生活中常用的药品很多，如A.碘酒、B.麻黄碱、C.青霉素、D.阿司匹林、E.葡萄糖注射液、F.胃舒平(含氢氧化铝、淀粉等)。

(1) 上述物质中属于抗生素的是__________(填写序号，下同)，不属于人工合成药物的是____________________________。

(2)低血糖病症发作时，喝葡萄糖水可快速见效。葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生的主要反应是________。

A.加成反应      B.取代反应

C.氧化反应      D.聚合反应

(3)合理利用药物，对人体有益，目前药物种类繁多。回答下列问题：

使用药物时必须先阅读________，充分了解各种药物的__________、________和用药禁忌。阿司匹林的标签上贴有OTC标记，表示____________，阿司匹林的结构简式如图1所示，则其分子式为__________________;若口服阿司匹林后，在胃肠酶的作用下，1 mol阿司匹林与1 mol的水发生水解反应，生成1 mol A和1 mol B两种物质。其中A的结构简式如图2所示，则B的结构简式为_________________。

【解析】(1)青霉素属于抗生素类药物，麻黄碱为天然的中药，不属于人工合成药物。

(2)葡萄糖在人体内被氧化为CO2和H2O，发生氧化反应。

(3)1 mol阿司匹林与1 mol的水发生水解反应，生成1 mol水杨酸( )和1 mol乙酸(CH3COOH)两种物质。

答案：(1)C　B　(2)C

(3)说明书　适应症　不良反应

非处方药　C9H8O4　CH3COOH

18.(13分)(2014•开封高二检测)人的纯净胃液是一种无色液体，呈酸性，pH在0.9～1.5之间，胃酸过多或过少都会引起人体不适，回答下列问题：

(1)胃液有帮助人体消化食物等多种功能，胃酸的主要成分是__________________。

(2)若胃酸酸度增高就会患胃酸过多症，下列物质不宜用作治疗胃酸过多的药物是________________。

A.小苏打粉末　　　　　　　 B.氢氧化铝粉末

C.氧化钙粉末     D.氢氧化钠粉末

(3)胃舒平主要成分是氢氧化铝，不溶于水且作用持久，写出该药物中和胃酸的化学方程式：___________________________________________________。

(4)某抗酸药每片含碳酸钙534 mg、氢氧化镁180 mg。试计算10片该药片理论上可与1.00 mol•L-1的盐酸溶液__________mL恰好反应。

【解析】(1)胃酸的主要成分是盐酸;

(2)当胃酸过多时，不宜选用氧化钙粉末，氧化钙为碱性氧化物，与水反应生成Ca(OH)2，碱性很强，且会放出大量的热，会损害胃黏膜，氢氧化钠碱性很强会损害胃黏膜，故答案为C、D;

(3)氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O;

(4)抗酸药每片含碳酸钙534 mg、氢氧化镁180 mg，则10片该药片含碳酸钙

5 340 mg=5.34 g、氢氧化镁1 800 mg=1.8 g，

n(CaCO3)=5.34 g /100 g•mol-1=0.053 4 mol，

n[Mg(OH)2]=1.8 g /58 g•mol-1=0.031 mol，

由CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O

1   2

Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O

1    2

则理论上消耗的HCl为0.053 4 mol×2+0.031 mol×2=0.17 mol，

即10片该药片中含有的CaCO3、Mg(OH)2能够反应的盐酸的体积为0.17 mol/

1.00 mol•L-1=0.17 L=170 mL，故10片该药片理论上可与1.00 mol•L-1的盐酸溶液170毫升恰好反应。

答案：(1)盐酸　(2)C、D    (3)Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O

(4)170

【补偿训练】下表是某省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。请仔细阅读后回答以下问题：

(1)包装标签上钙含量是指________(填“单质钙”“碳酸钙”或“钙元素”)。

(2)为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是________。

(3)为了测定此盐中的钙元素含量，取10 g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132 g二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数________。

【解析】(1)钙的含量是CaCO3中的钙元素而不是单质钙。

(2)加醋有气泡生成，食醋的主要成分是CH3COOH，与CaCO3反应生成CO2气体，方程式为CaCO3+2CH3COOH (CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O;或加水，有不溶物证明含CaCO3，因为CaCO3不溶于水。

(3)设钙的质量为m。

CaCO 3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑

Ca2+　～ CO2

40 g     44 g

m        0.132 g

=

所以m=0.12 g，

钙元素的质量分数为 ×100%=1.2%。

答案：(1)钙元素　(2)醋或水　(3)1.2%

精品小编为大家提供的高二化学选修第二章促进身心健康单元测试卷，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。

相关推荐：

高二化学选修1关注营养平衡单元检测题2016

高二化学选修一促进身心健康单元测试题精选