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2016-09-22
10.(2011•平顶山高二质检)在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液,则灯泡由亮变暗,至熄灭后又逐渐变亮的是( )
A.盐酸中逐滴加入食盐溶液 B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 D.醋酸中逐滴加入氨水
解析: 电解质溶液的导电能力强弱决定于离子浓度的大小。由题意可知,加入另一溶液后,离子浓度减小,几乎变为0后再逐渐增大,A、B中不会出现离子浓度为零、灯泡熄灭的情况,D中离子浓度会先变大,再减小,即灯泡先变亮后变暗,不符合题意。
答案: C
二、非选择题(本题包括4小题,共50分)
11.(10分)下列物质中A.NaOH溶液 B.铜 C.液态 HCl
D.液态 CH3COOH E.蔗糖溶液 F.液氨 G.氨水
H.CuSO4溶液 I.石墨 J.无水乙醇 K.BaSO4 L.CaO
(1)常温下能导电的是__________________________;
(2)属于电解质的是____________________________;
(3)属于非电解质的是__________________________;
(4)属于强电解质的是__________________________;
(5)属于弱电解质的是__________________________。
答案: (1)A、B、G、H、I (2)C、D、K、L
(3)F、J (4)C、K、L (5)D
12.(11分)已知某温度下,水的离子积常数为KW=1.0×10-12,请回答下列问题:
(1)此温度________25 ℃(填“>”、“<”或“=”),原因是_________________________ ____________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)对水进行下列操作,能抑制水的电离的是________。
A.通入适量SO2气体 B.加入适量Ba(OH)2溶液
C.升温至60 ℃ D.加入一小块Na
解析: (1)因为此温度下的KW=1.0×10-12大于25 ℃时的KW=1.0×10-14,说明此温度高于25 ℃。
(2)A项通入适量SO2气体,SO2与H2O反应生成H2SO3,抑制水的电离;B项加入适量Ba(OH)2溶液,电离出OH-,抑制水的电离;C项升温促进水的电离;D项加入Na,与H2O电离出的H+反应,促进了水的电离。所以能抑制水的电离的为A、B。
答案: (1)> 水的离子积常数随温度的升高而增大
(2)A、B
13.(15分)在水的电离平衡中,[H+]和[OH-]的关系如图所示:
(1)A点水的离子积为1×10-14 mol2•L-2,B点水的离子积为__________mol2•L-2。造成水的离子积变化的原因是________________________________________ __________ _____ ____________________________________________________________________________。
(2)100 ℃时,若向溶液中滴加盐酸,能否使体系处于B点位置?为什么?
(3)100 ℃时,若盐酸中[H+]=5×10-4mol•L-1,则由水电离产生的[H+]是多少?
解析: (1)KW 只受温度影响,温度越高,KW越大。
(2)溶液处于B点时,[H+]=[OH-];
而在盐酸溶液中,[H+]≠[OH-]。
(3)[H+]H2O=[OH-]H2O=KW[H+]=1×10-12mol2•L-25×10-4 mol•L-1=2×10-9mol•L-1
答案: (1)1×10-12 水的电离要吸热,温度升高,水的电离程度增大,即离子积增大
(2)否,在盐酸中[H+]≠[OH-],所以不在B点。
(3)2×10-9 mol•L-1
14.(14分)25 ℃时欲配制1 L某溶液,使水电离产生的[H+]=10-13mol•L-1。
(1)若向水中加入 5.0 mol•L-1的盐酸能达到要求,则加入盐酸的体积是多少?
(2)若向水中加入 NaOH 晶体能达到要求,则加入 NaOH 的质量是多少?
解析: [H+]水=10-13 mol•L-1。若为酸溶液,溶液中的[OH-]=[H+]水=10-13 mol•L-1,由[H+]=KW[OH-]=1×10-14 mol2•L-21×10-13 mol•L-1=10-1 mol•L-1,则1 L×10-1mol•L-1=V×5.0 mol•L-1,V=0.02 L;若为碱溶液,溶液中的[H+]=[H+]水=10-13 mol •L-1,由[OH-]=KW[H+]=
1×10-14mol2•L-21×10-13mol•L-1=10-1mol•L-1,则1 L×10-1 mol•L-1=mNaOH40 g•mol-1,m(NaOH)=4 g。
答案: (1)0.02 L (2)4 g
精品小编为大家提供的高二化学上学期第3章单元检测试题,大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。
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标签:高二化学试题
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